保定2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)下列物质中：①SO2 ②液态氯化氢  ③CH4 ④熔融NaOH  ⑤NH4Cl固体  ⑥氨水。能导电的是_______(填序号，下同)。属于电解质的是__________。属于非电解质的是_________。

(2)1.204×1024个H2SO4分子的质量为____g，共含________个氢原子。将上述H2SO4溶于水配成600mL溶液，再加水稀释到1000mL，稀释后溶液的物质的量浓度为________mol/L。

(3)K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3+的浓度为0.5mol/L，SO浓度为0.9mol/L，则K+的物质的量浓度为________mol/L。

(4)实验室制备氢氧化铁胶体反应的离子方程式为_________。向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再产生沉淀时，离子方程式为_________。

6、电解法制取高纯镍的原料液中含Cu(II)(主要以Cu2+、CuCl＋、CuCl2等形式存在)杂质，为保证高纯镍产品的纯度，电解前须将Cu(II)除去，方法如下。

(1)S−SO2除铜：向原料液中加入适量细硫粉并鼓入SO2，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。Cu2+沉淀时发生反应的离子方程式为___________。

(2)NiS除铜：向原料液中加入活性NiS粉末，将Cu(II)转化为CuS沉淀除去。过滤后的滤渣即为除铜渣(含NiS、CuS等)。

① 室温下，CuCl＋和活性NiS粉末反应的离子方程式为___________；该反应的平衡常数表达式为K=___________。

② 如图−1所示，将活性NiS粉末陈化(露置)超过7小时后再用于除铜的效果明显变差，其原因可能是___________。

③ 除铜渣中铜镍质量比随原料液pH的变化如图−2所示，实验测得溶液pH=3.5时除铜渣中铜镍质量比最大，其原因可能是___________。

7、碳元素的单质有多种形式，下图依次是、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

(1)属于______晶体，石墨属于______晶体。

(2)在金刚石晶体中，碳原子数与化学键数之比为______。

(3)石墨晶体中，层内键的键长为，而金刚石中键的键长为。推测金刚石的熔点______(填“>”“<”或“=”)石墨的熔点。

8、写出下列反应的化学方程式并注明反应类型

(1)乙烯水化法制备乙醇__________,__________反应

(2)丙烯制聚丙烯__________,__________反应

(3)甲苯制TNT的反应__________,__________反应

(4)乙烯与溴的四氯化碳溶液反应__________,__________反应

9、书写电离方程式：

(1)硫酸___________

(2)氢氧化钡___________

(3)硫酸铝___________

10、烧杯中装有一定量的较稀浓度的和混合溶液，往里面滴加稀溶液可得到一种黑色分散系，经分析得知该分散质粒子是直径约为9.3nm的，请填空：

(1)写出的电离方程式：___________。

(2)根据分散质粒子直径大小，可知该分散系为___________，证明方法为：___________(写出实验过程)。

(3)得到的黑色分散系中，含有少量和，___________(填“能”或“不能”)用过滤的方法除去，原因是___________。

(4)该黑色分散系区别于溶液最本质的特征是___________。

(5)向烧杯分散系中逐滴加入盐酸至过量，会出现一系列变化，现象是：___________，请配平该过程中化学反应的离子方程式：_______+______=______+______+_____。

11、相对分子质量不超过100的有机物A，既能与金属钠反应产生无色气体，又能与碳酸钠反应产生无色气体，还可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃烧只生成CO2和H2O。经分析其含氧元素的质量分数为37．21%。经核磁共振检测发现A的氢谱如下：

(1)A的分子式为___________________________________；

(2)A的结构简式为：___________________________________；

(3)A是否存在顺反异构？___________（填“是”或“否”）。

12、NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其中一种生产工艺如下图所示，回答下列问题:

（1）NaClO2 中Cl元素的化合价为_______。

（2）ClO2 的沸点为11℃，纯ClO2 易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下更安全。写出“反应”步骤中生成ClO2 的化学方程式:___________________。

（3）“电解”过程中阴极的主要电极反应式为__________________。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。

①此吸收反应中，还原剂与氧化剂的物质的量之比为________。(填字母代号)。

②提高尾气的吸收效率的可行措施有_______________。

A.“尾气吸收”时充分搅拌吸收液 B.适当加快尾气的通入速率

C.将温度控制在20 C 以下   D.加水稀释尾气吸收液

③在“尾气吸收”过程中，可代替H2O2 的最佳试剂是______(填字母代号)。

A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4

（5）ClO2 和H+结合为HClO2，HClO2 是唯一的亚卤酸，不稳定，易分解产生Cl2、ClO2 和H2O，写出HClO2 分解的化学方程式:___________________。

（6）已知NaClO2 的溶解度随温度升高而增大，NaClO2 饱和溶液在38 ℃以上60℃ 以下会析出NaClO2，在NaClO2 析出过程中可能混有的杂质是________(任写一种，填化学式)。

13、实验室用浓盐酸、二氧化锰共热制氯气，并用氯气和Ca(OH)2制取少量漂白粉。现已知反应：2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，该反应是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl2+6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。现有两个同学分别设计的两套实验装置如图：

(1)写出氯气和氢氧化钠溶液反应的的离子方程式___________。

(2)请从以下几个方面对甲乙两套实验装置的优缺点作出评价，并将符合题目要求的选项的序号填在表格中。

a．不容易控制反应速率； 　b．容易控制反应速率；　　c．有副反应发生；

d．可防止副反应发生；　　e．污染环境；　　f．可防止污染环境。

(3)上述装置中甲由A、B两部分组成，乙由C、D、E三部分组成，请从上述装置中选取合理的部分，组装一套较完整的实验装置，装置各部分连接顺序是(按气流流动的方向)___________，该组合中还缺少的装置是___________。

(4)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO2的方法有多种，其中一种方法的化学方程式如下：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

①该反应的还原剂是___________。若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为___________L。

②某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-与的浓度之比为1：3，则Cl2与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为___________。

14、(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)  △H1=+156.6kJ·mol-1

CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)  △H2=+32.4kJ·mol-1

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的△H=___________kJ·mol-1。

(2)已知H－H键键能(断裂时吸收或生成时释放的能量)为436kJ•mol﹣1，H－N键键能为391kJ•mol﹣1，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H=﹣92.4kJ•mol﹣1.则N≡N键的键能是___________kJ·mol-1。

15、某中学高二某班学生为了研究外界条件对化学反应速率的影响设计了如下一系列的实验，在实验过程中收集产生的气体，并记录获得相同体积的气体所需时间。

（1）①②④中化学反应速率由快到慢的顺序为___________(填序号，下同)。

（2）探究浓度对化学反应速率影响的实验是___________；探究温度对化学反应速率影响的实验是___________；①③探究___________对化学反应速率影响。

（3）某同学查资料得知向上面的实验体系中加入少量硫酸铜固体能加快反应速率，其原因为___________。

16、某工厂的工业废水中含有大量的和较多的、。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)A的主要成分是_______(填化学式)。

(2)试剂Y的名称为_______。

(3)取少量溶液B加入试管中，然后滴加过量氢氧化钠溶液，产生的现象是_______，此过程中发生的氧化还原反应为_______(用化学方程式表示)。

(4)查阅资料发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到、、。其溶解度曲线如下图所示，则操作③应选择的最佳操作是_______(填字母)。

a.加热蒸发，直至蒸干

b.加热温度至略低于64℃浓缩、冷却至略高于56℃结晶，热水洗涤，干燥

c.加热浓缩得到56℃饱和溶液，冷却结晶，过滤，冷水洗涤，干燥

(5)利用制备的方程式为。生成的沉淀需经充分洗涤，洗涤所用玻璃仪器有：____、烧杯、玻璃棒；检验洗净的方法是____。