黄南州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图所示的装置，电源为Zn-MnO2干电池，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向甲中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。试回答下列问题：

(1)在电源中，B电极为___________极(填“正极”或“负极”)；该极的电极反应是___________。

(2)甲装置中总的化学方程式是___________。

(3)丙装置中Y电极为___________极(填“阴极”或“阳极”)；通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是___________。

(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为___________L。

6、已知：①Cope 重排反应： 

②臭氧化-还原： +

化合物A经Cope重排得到B，也可以从它的同分异构体A' 经Cope重排得到。A和B均可以发生臭氧化/还原反应，化合物A经臭氧化/还原得到两个化合物D和E，而化合物B经臭氧化/还原只得到一个化合物C，反应如下所示：

请回答下列问题：

(1) 分别写出化合物B、C、D和E的结构___________ ，___________，___________ , ___________，

(2) Cope重排是可逆的，反应由A到B的方向发生，理由是什么？___________。

(3)B还可以从A' 得到，试推断A' 的结构_____。

7、补齐物质与其用途之间的连线_______。

8、(1)写出硫与铜加热时反应的化学方程式 ___________

(2)在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质，并产生刺激性气味气体。请回答下列问题：

①生成的黑色物质(单质)是___________(填化学式)。

②据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有(多选) ______

A．酸性      B．吸水性  C．脱水性      D．强氧化性

(3)二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，当雨水的PH小于___________时，称之为酸雨。由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是___________ 。将刚采集的酸雨放置一段时间，雨水的酸性将___________(填增强/减弱/不变)。氢硫酸久置于空气中，可能观察到的现象是___________

9、根据所学知识，回答下列问题：

（1）等物质的量的和所含的原子总数之比为___________。

（2）氢原子物质的量相等的和的物质的量之比为___________，质量之比为___________。

（3）在标准状况下，等质量的和的体积之比为___________，氢原子的数目之比为___________。

（4）相同条件下，、、三种气体的密度之比为___________。

10、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。

（1）已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是__价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于___(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。

（2）明胶的水溶液和淀粉溶液共同具备的性质是__(填序号)。

a.都不稳定，密封放置沉淀

b.都能产生丁达尔效应

c.分散质粒子可通过滤纸

（3）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：在如图有编号的步骤中，发生氧化还原反应的是___(填编号)。

11、在、、、、、中：

(1)_________和_________互为同位素。

(2)_________和_________质量数相等，但不能互称同位素。

(3)_________和_________的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。

12、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

Ⅰ.（1）请画出元素⑧的离子结构示意图： _______________。

（2）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为______>______（填化学式）。

（3）④⑤两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物的电子式为________。

Ⅱ.常见物质A、B、C均含有表中①～⑧中的一种或几种元素，可发生以下反应(副产物已略去)，试回答：

（1）若X是强氧化性单质，则A可能是______ (填序号)。

a．S　　 b．Na 　c．Al　　d．NH3　　e．CH4

（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。写出反应②的化学方程式： ____________________。

（3）若A、B、C为含有同一金属元素的化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，写出A与C两溶液反应的离子方程式： _____________________。

13、某工厂废液经测定得知主要含有乙醇，其中还溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根据各物质的性质（如下表），确定通过下列步骤回收乙醇和乙酸。

①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10

②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热

③收集温度在70~85℃时的馏出物

④排出蒸馏器中的残液。冷却后向其中加浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器进行蒸馏，回收馏出物

请回答下列问题：

（1）加入烧碱使溶液的pH=10的目的是___（用化学方程式表示）。

（2）在70~85℃时馏出物的主要成份是___。

（3）在步骤④中，加入过量浓硫酸的目的是___（用化学方程式表示）。

（4）当最后蒸馏的温度控制在85~125℃一段时间后，残留液中溶质的主要成份是___。

14、在100℃时，将0.100mol的气体充入1L抽空的密闭容器中，发生如下反应：，隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到下表：

根据以上信息回答下列问题：

(1)判断a_______b(填“＞”“＜”或“=”)。_______。(保留3位有效数字)

(2)在0~40s内的平均生成速率为_______。

(3)反应时间为100s时，的转化率为_______%。

(4)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，则要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是_______。(保留3位有效数字)

15、生物质气是以农作物的秸秆等为原料通过热化学转化得到的，主要有、、，还含少量的及等。请回答下列问题：

Ⅰ．用Fe2O3干法脱除NH3涉及的部分反应及平衡常数Kp的对数值与温度的关系如下：

①NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)+3Fe3O4(s)+H2O(g)△H1， ②NH3(g)+6Fe2O3(s) N2O(g)+4Fe3O4(s)+H2O(g)△H2， ③NH3(g)+Fe2O3(s)NO(g) +5Fe3O4(s)+H2O(g)△H3，

(1)反应的___(用含、、的式子表示)。

(2)相同温度时，反应趋势最小的反应是___(填“①”“②”或“③”)。若一定条件下，向体积为的恒容密闭容器中加入和足量发生上述反应，，达到平衡时，容器中、、分别为、、，此时的浓度为______(用含、、、的代数式表示)，该温度下反应③的平衡常数为____________。

Ⅱ．用生物质合成甲醇，主要反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-90 kJ·mol-1，CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1。利用铜基催化剂，在总压为3.6MPa和4.6MPa时，温度对甲醇时空产率[指在给定反应条件下，单位时间内，单位体积(或质量)催化剂能获得的甲醇产量]的影响如图所示。

(3)压强为3.6MPa时对应的曲线是______(填“a”或“b”)，理由是_____________。

(4)甲醇时空产率先增大，继续升高温度后又开始降低，降低的原因可能是______、_______。

(5)其他条件不变，改变下列选项给出的条件一定能使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)正向移动的是______(填标号)。

A．反应容器体积不变，充入一定量氩气

B．升高温度

C．移走一部分甲醇

D．使用高效催化剂

16、[2017·新课标III]重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

回答下列问题：

（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

a．80℃              b．60℃              c．40℃              d．10℃

步骤⑤的反应类型是___________________。

（5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为________。