阳江2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。回答下列问题：

(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系__（填“属于”或“不属于”）胶体。

(2) “纳米药物分子车”的外壳属于有机物。酒精、蔗糖、冰醋酸这三种有机物中，属于电解质的是__。

(3)从元素组成的角度分析，SiO2和Fe3O4可归为同一类物质，其类别属于化合物中的__。

(4)纳米级的Fe3O4是一种非常重要的磁性材料。

①Fe3O4溶于稀盐酸生成FeCl3、__和H2O。

②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1molFe3O4转移__mol电子。

6、A代表几种重要的有机合成原料，15gA在空气中完全燃烧生成22gCO2和9gH2O，则该有机物的实验式为___________。若A是一种无色、具有强烈刺激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称______，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为_________，其链状同分异构体有______种。

7、现有下列十种物质：①Cl2   ②铝   ③醋酸（CH3COOH）   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥熔融Ba(OH)2 ⑦氨水   ⑧稀硝酸   ⑨Al2(SO4)3固体 ⑩NaHSO4

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

属于非电解质的是__________；属于弱电解质的是________；属于强电解质的是__________；能导电的是____________。

（2）写出③溶于水时的电离方程式________________________________________。

（3）实验室常用高锰酸钾固体与浓盐酸在常温下反应来快速制备少量①。反应方程式为： KMnO4 +  HCl(浓) ——  KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O（未配平）

配平上述反应并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目：____________________

  KMnO4 +   HCl(浓) ——   KCl +   MnCl2 +   Cl2↑ +   H2O

8、现有以下几种物质：①NaOH；②石墨；③Cu；④熔融KNO3；⑤氨水；⑥冰醋酸；⑦酒精；⑧BaSO4；

（1）属于电解质的是 ________

（2）属于非电解质的是 _________

（3）属于强电解质的是________

（4）属于弱电解质的是 _____

（5）能导电的是___

9、阅读下列科普短文并填空：

海洋约占地球表面积的，其中水资源和其他化学资源具有巨大的开发潜力。海水中含有多种盐类，如、等。目前，通过海水晒盐可制得食盐晶体和苦卤，食盐精制后可制成饱和用以生产、、、、等，苦卤经过氯气氧化，热空气吹出、吸收等一系列操作可获得。海水淡化与化工生产、能源开发等相结合已经成为海水综合利用的重要方向。

(1)上述标有序号的物质中属于电解质的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；能导电的物质是___________。

(2)写出⑤溶于水的电离方程式：___________。将少量的⑤溶于装有蒸馏水的烧杯中后，逐滴加入⑧。观察到刚开始并没有出现气泡，一段时间后出现气泡，写出对应反应的离子方程式：___________、___________。

(3)海水提溴的过程中涉及的反应有，，根据上述反应可判断、、的还原性由强到弱的顺序为___________。

10、按要求填空。

(1)有下列物质：①烧碱固体，②铁丝，③液态氯化氢，④稀硫酸，⑤三氧化硫，⑥氨水，⑦蔗糖晶体，⑧熔融硫酸氢钠，⑨胆矾。请用序号填空：

①上述状态下可导电的是___________

②属于电解质的是___________

③硫酸氢钠熔融状态下的电离方程式___________

(2)下列四个图为几种溶液导电能力随相应物质添加量的变化图像，请把符合要求的图像序号填在相应的过程后面并写出反应的离子方程式。

A． B． C． D．

①向溶液通入少量HCl气体___________

②向溶液中滴加溶液___________

11、元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1。试解答下列各题：

(1)元素X的原子最外层电子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______电子，其电子云在空间有_______种伸展方向，原子轨道呈_______形。

(2)元素X的名称是_______；它的氢化物的电子式是_______；该氢化物分子结构呈_______形，其中X原子的VSEPR模型为_______；该氢化物分子可以与H+以_______结合成阳离子，该阳离子与Cl-可以形成_______化合物。

12、有机物种类繁多，结构多样，现有以下几种有机物，请回答下列问题：

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)上述有机物属于芳香族化合物的是______(填标号，下同)，属于脂肪烃的是_______。

(2)上述有机物互为同系物的是______(填标号，下同)，互为同分异构体的是________。

(3)①中含有的官能团名称为___________。

(4)含有-COOH的④的结构有___________种，其中核磁共振氢谱图上有2组峰且峰面积之比为9∶1的结构简式为___________。

13、氯气广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，某化学小组设计如图装置制备少量干燥纯净的氯气，试回答下列问题：

(1)盛有浓盐酸仪器名称_______，装置的正确连接顺序为_______

(2)气体发生装置中发生反应的化学方程式为_______，

(3)题给装置中饱和食盐水的作用是_______，检验氯气是否收集满的方法是_______。

(4)写出尾气吸收装置中反应的离子方程式_______。

(5)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。

14、在恒压下化学反应所吸收或放出的热量，称为化学反应的焓变。回答下列问题：

(1)25℃、101 kPa时，1 g氨气完全燃烧放出18.6 kJ的热量，则4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(l)  △H＝______kJ·mol－1。

(2)常压下，某铝热反应的温度与能量变化如图所示：

①常压、1538℃时，Fe(s)→Fe(l)  △H＝______kJ·mol－1。

②常压、25℃时，该铝热反应的热化学方程式为__________。

(3)在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量称为中和热。部分酸与碱反应的中和热如下表：

①I、IV的热化学方程式(用离子方程式形式表示)依次为_____、_____。

②I、II的△H相同，III、IV、V的△H比I、II大，其原因是__________。

③体积和浓度均为25.0 mL 1.00 mol·L－1的硝酸和NaOH溶液(起始温度相同)混合时，测得混合溶液的温度与时间的关系如图所示，已知硝酸和NaOH溶液的密度均为1.00 g·mL－1，混合溶液的比热容为4.18 J·g－1·℃－1。由实验数据可计算出该反应的中和热△H为______kJ·mol－1(结果保留1位小数)。

15、镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下图是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线：

已知：(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙烧过程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。锡(Sn)位于第五周期第IVA族。

（1）焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。

（2）“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有___________________(填化学式)。

（3）为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl2将：Fe3+还原为Fe2+，所需SnC12的物质的量不少于Fe3+物质的量的_____倍：除去过量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+，还原产物为Cr3+，滴定时反应的离子方程式为_________________________________________。

（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L -1，当除钙率达到99％时，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]

（5）已知正十二烷可用作该工艺的萃取剂。用电化学制备正十二烷的方法为：向烧杯中加入50mL甲醇，不断搅拌加入少量金属钠，再加入11mL正庚酸搅拌均匀，装好铂电极，接通电源反应，当电流明显减小时切断电源，然后提纯正十二烷。已知电解总反应为：2C6H13COONa+2CH3OHC12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，则阳极的电极反应式为______________________________________

16、以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________。

(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________。

(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________工序循环利用。

(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________。

(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________。

(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO的浓度为___________mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。