宿州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、利用图①中的信息，按图②装置链接的A、B瓶中已充有NO2气体。

则B瓶中的气体颜色比A瓶中的__(填“深”或“浅”)，其原因是__。

6、500℃时，在2L的密闭容器中，SO2和足量的O2在催化剂的条件下发生反应：2SO2+O22SO3。SO2和SO3的物质的量随时间变化的关系曲线如图所示。回答下列问题。

(1)在前5min内，以SO2的浓度变化表示的化学反应速率是____mol/(L·min)。加快反应速率的措施有____(至少提出两条)。

(2)该反应在____(填2或5)min达到限度。

(3)反应达到平衡状态的依据是____。

A.单位时间内消耗1molSO2，同时生成1molSO3

B.SO2的浓度与SO3浓度相等

C.SO2的浓度与SO3浓度均不再变化

(4)用微观示意图的形式表示上述反应：____。

7、已知A的结构简式为；B的结构简式为  回答下列问题：

（1）写出A和B中所有的官能团名称___________________________

（2）写出AB的化学方程式：

_____________________________________________________________________

8、工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠（Na2S2O5）。其制备工艺流程如图：

已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为___________________________________________。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为________________。

（4）反应I时应先通的气体为__________，副产品X的化学式是_________________。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为______。

9、完成下列填空：

（1）研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价砷（As）元素，但它对人体是无毒的，砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C=砒霜。该使人中毒过程中维生素 C 是________填“氧化剂”或“还原剂）As2O3 是_______填“氧化产物”或“还原产物”  ）

（2）己知反应：3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,标况下生成 3.36LNO，被还原的硝酸的物质的量为________mol，此时转移电子的物质的量_______mol。

（3）已知反应：3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，该反应的离子方程式为_______该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______。

10、元素周期表的第三周期元素，从左到右(稀有气体除外).

(1)原子半径逐渐_______，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

(2)该周期元素中，除稀有气体外，原子半径最大的是______。（以下都填元素符号）

(3)其最高价氧化物对应的水化物碱性最强的元素是_________。

(4)其最高价氧化物对应的水化物呈两性的元素是__________。

(5)其最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________。

11、用Cu还原密度为1.42g·cm-3，溶质质量分数为68%的HNO3溶液。反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)该反应的离子方程式为：_______，该硝酸的物质的量浓度为_______mol/L(保留一位小数)。

(2)用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：_______。

(3)12.8gCu与足量该浓硝酸反应能使_______molHNO3被还原；其中，还原过程为：_______→_______。

(4)浓硝酸在反应中显示出来的性质是_______(填字母)

a.还原性 b.酸性 c.氧化性   d. 挥发性

12、现有以下物质：①Cl2②SO2③Na2O④NaHSO4⑤漂白粉⑥NaOH溶液⑦Ba(OH)2。回答下列问题：

(1)上述物质中，属于酸性氧化物的有_______(填标号，下同)，属于电解质的有_______，⑤的有效成分为_______(填化学式)。

(2)将②通入足量⑥中，发生反应的离子方程式为_______。

(3)④在熔融状态下的电离方程式_______。

(4)向⑥中通入适量①可制取84消毒液，反应的化学方程式_______。

13、次磷酸是一种一元弱酸，次磷酸钠(NaH2PO2)是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷(P4)和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒的可燃性气体。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器，滴加烧碱溶液。

①活性炭粉末作为黄磷的分散剂，目的是___________

②a中反应的化学方程式为___________

(2)反应结束后，打开K1，继续通入N2，目的是___________d的作用是___________

(3)c中生成 NaH2PO2和NaCl，c中反应的离子方程式为___________；相关物质溶解度(S)如下：

充分反应后，将a、c中溶液混合，将混合液(含极少量NaOH)蒸发浓缩，有大量晶体析出，该晶体主要成分的化学式为___________，然后___________，再冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到含NaH2PO2的粗产品。

(4)产品纯度测定：

取产品1.50克配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，酸化后加入25mL，0.10mol/L碘水，于暗处充分反应后，以淀粉溶液做指示剂，用0.10 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，平均消耗18.00mL，相关反应方程式为：H2PO+H2O+I2=H2PO+2H++2I-，2S2O+I2=S4O+2I-。产品纯度为___________

14、在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料，需三种溶质各多少克_________？

15、研究SO2、NOx等大气污染气体的处理具有重要意义。利用反应8NH3+6NO212H2O+7N2处理NO2。

(1)120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，10min时生成0.6molH2O，则10min内，平均反应速率v(NO2)=___________mol/(L·min)。

(2)一定条件下NO2与SO2可发生反应：4SO2(g)+2NO2(g)⇌4SO3(g)+N2(g)　ΔH=akJ/mol

①已知：O2(g)+2SO2(g)⇌2SO3(g)　ΔH1=-196.6kJ/mol

N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)　ΔH2=+67kJ/mol

则a=___________。

②将NO2与SO2按物质的量之比1：1置于恒温恒容密闭容器中反应。下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．体系压强保持不变　　　B．NO2与SO2物质的量之比保持不变　　　C．v(SO2)消耗=v(SO3)生成

③将一定量的NO2与SO2置于密闭容器中发生反应，在相同时间内测得SO3的物质的量分数与温度的变化曲线如图1所示(虚线为平衡时的曲线)。SO2的平衡转化率与压强、温度及氮硫比m【m=】的关系如图2所示：

由图1可知温度过高或温度过低均不利于该反应的进行，原因是___________；图2中压强p1___________(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，氮硫比m1___________m2。

(3)利用CH3OCH3燃料电池电解，可将雾霾中的NO、SO2分别转化为和，装置如图3所示。请写出a电极发生反应的电极反应式___________；溶液A的化学式为___________。

16、硒与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe，等杂质为原料，提炼硒的流程如下：

请回答下列问题：

硒原子的次外层电子数为________，与硒同周期相邻元素是________填元素名称。

已知滤液A中主要成分是，可用于治疗克山病，则的化学名称为________；滤液C中主要成分是，则的电子式为________。

上述流程图中的括号内“    ”，按操作先后顺序依次填写的内容是________、________。

写出高温下用焦炭还原固体B的化学方程式________。

滤液C中析出硒的离子方程式为________。

向溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为________。已知：、、。

粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示：

蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号。

A   B   C D