宜春2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其总反应为： WO3(s) + 3H2(g)W (s) + 3H2O (g)，请回答下列问题：

（1）在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为0．5 L，2min后达到平衡，测得固体的质量减少了4．80 g，则H2的平均反应速率______；该反应的平衡常数表达式K=_____。

（2）某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，则该反应为______（填“吸热”或“放热”） 反应。

（3）一定温度下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________。

A．混合气体的总压强保持不变 B．v正(H20)= v正(H2)

C．混合气体的密度保持不变   D．混合气体的平均式量保持不变

（4）钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有__________。

A．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢

B．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上

C．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长

D．灯管内的I2可循环使用

6、按要求写出相应的方程式(每题2分，共10分)

①用氯气制漂白粉化学方程式___

②实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的离子方程式___

③去除NaHCO3溶液中的Na2CO3的化学方程式___

④金属钠和水反应的离子方程式___

⑤配平方程式___KMnO4+___HCl(浓)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O

7、室安卡因（G）是一种抗心率天常药物，可由下列路线合成；

（1）已知A是的单体，则A中含有的官能团是______（写名称）。B的结构简式是______。

（2）C的名称（系统命名）是______，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是________。

（3）X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X所有可能的结构简式有、_______、_______、_______。

（4）F→G的反应类型是_______。

（5）下列关于室安卡因（G）的说法正确的是_______。

a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

c.能与盐酸反应生成盐 d..属于氨基酸

8、(1)亚硫酸氢钠溶液呈_________________性，原因是(用离子方程式表示)：________________________。

(2)氯化铝水溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：______________________，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_________________ 。

(3)硫酸铜溶液呈________性 ，原因是(用离子方程式表示)：________________，实验室配制时，常加入少量的_____________________。

9、由硫可制得多硫化钠，x值一般为，已知与反应的化学方程式如下：

(1)试配平上述方程式_______。

(2)若某多硫化钠在反应中消耗的和的物质的量之比为，试以求得的x值写出该多硫化钠的分子式_______。

10、（1）向10mL0.1mol/L的氨水中逐滴加入20mL0.1mol/L的醋酸，溶液导电性的变化是____写出二者反应的离子方程式：___________。

（2）常温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比___10（填>、<或=）

（3）常温下，0.1mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合，所得溶液呈_______（填酸性、中性或碱性，下同）；pH之和为14的醋酸与氢氧化钠等体积混合，所得溶液呈___________。

11、弱电解质在水溶液中存在多种平衡，它们在工农业生产中都有广泛的应用。已知如表数据，请回答下列问题：

(1)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生的离子方程式为________；

(2)等pH的NaClO、NaHCO3与Na2CO3溶液，则物质的量浓度最大的是________；

(3)向0.1mol/L的HClO溶液中滴加NaOH溶液至3c(HClO)=c(ClO－)，此时混合溶液的pH=____；

(4)已知：NaA+CO2(少量)+H2O=HA+NaHCO3，NaB+CO2(少量)+H2O=HB+Na2CO3，则HA酸性___HB的酸性（填“强于”“弱于”“无法确定”）。

12、某有机化合物的结构简式为 （提示：环丁烷可简写成）。通过分析，回答下列问题：

（1）写出该有机物中的含氧官能团名称：_______

（2）试写出该物质的分子式：___________。

（3）该有机物属于________。

①羧酸类化合物　②酯类化合物　③酚类化合物　④醇类化合物　⑤芳香化合物　⑥烃的衍生物　⑦烯烃类化合物

A.①③⑤      B.②④⑤        C.①④⑥        D.②⑥⑦

（4）该有机物与过量乙酸反应的化学方程式_______________。

13、实验室要配制1.84 mol·Ｌ-1的稀硫酸500mL，回答下列问题：

（1）需要98%密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸_________mL

（2）配制时，必须使用的仪器有_________________(填代号)

①烧杯　②50 mL量筒　　③100 mL量筒   ④1000 mL容量瓶 ⑤500 mL容量瓶

⑥托盘天平(带砝码) ⑦玻璃棒 还缺少的仪器是_________________________。

（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是___________、_______________。

（4）下列操作的顺序是（用字母表示）_________________________________________。

A. 冷却   B.量取   C.洗涤两次   D.定容   E.稀释   F.摇匀   G.转移

（5）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有____________(填序号)。

A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液     B. 长期贮存溶液

C. 用来加热溶解固体溶质               D. 作为反应容器

（6）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）

① 用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_____________________________________

② 转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒_____________________________________

③ 定容时，俯视读数_________________________________________________

④ 定容时，添加蒸馏水超过刻度线后，吸出多余的溶液___________________

14、根据所学知识，回答下列问题：

(1)中含有电子的物质的量为_______。

(2)标准状况下，的体积为_______L。

(3)常温常压下，将等物质的量的铁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，前者与后者产生氢气的体积之比为_______。

(4)12.1g某硝酸盐中含有，则元素M的相对原子质量为_______。

(5)由、、组成的混合溶液，其中，，，则_______。

15、如图所示，是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

（1）请画出图中元素Y的原子结构示意图___。

（2）如图为元素周期表的一部分：X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是（______）

A．质子数：Y>Z

B．核外电子数：X=Y

C．Y和Z位于同一周期

（3）下列各组原子具有相似化学性质的是（______）

A．He、Mg

B．O、S

C．Cl、Ar

（4）2019年4月，《自然》杂志发文宣布科学家首次在太空中检测到氦合氢离子（HeH+），1个HeH+有__个电子。

16、化学与生命活动密切相关。以下是人体中血红蛋白、肌红蛋白与O2结合机制的相关研究，假定其环境温度均为36.8℃。

(1)血红蛋白Hb结合O2形成动脉血，存在反应①HbH+(aq)+ O2(g) HbO2(aq)+ H+(aq)，该反应可自发进行，则其ΔH___________0 (填“＞”或“＜”)；血液中还同时存在反②CO2 + H2O H+ + HCO，结合反应①②，肺部氧分压___________(填“较高”或“较低”)有利于CO2排出体外。

(2)肌肉中大量肌红蛋白Mb也可结合O2形成MbO2，即反应③：Mb(aq)+O2(g) MbO2(aq)，其平衡常数K= 。其它条件不变，随着氧分压p(O2)增大，K值___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。已知在氧分压p(O2)=2.00kPa的平衡体系中， =6.0.当吸入的空气中p(O2)=21kPa，计算此时Mb与氧气的最大结合度(平衡转化率)约为___________(保留三位有效数字)。

(3)Hb分子具有四个亚基，且每个亚基有两种构型(T型和R型)。图中，T0、R0表示未结合O2的T型和R型，且存在可逆的变构效应：T0R0，正向平衡常数为K0；当四分子O2与Hb的四个亚基结合后，T4R4也是变构效应，正向平衡常数为K4。

①知某肺炎病人肺脏中T0+4O2T4反应的n(O2)数据如下：

计算2.0min-8.0min内以T的物质的量变化表示的反应速率v(T4)为_____mol·min-1。

②现假定R型Hb对O2的结合常数为KR，T型Hb对O2的结合常数为KT。已知KR＜KT，则图中K0______K4(填“＞”或“＜”)。

(4)氧气是生命活动必不可少的物质。如下图所示，以Pt为阳极，Pb(CO2)的载体，使CO2活化为阴极，电解经CO2饱和处理的KHCO3溶液可使氧气再生，同时得到甲醇。其阴极反应式为______。