孝感2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、妈妈教小鲁蒸馒头：先用酵头发面，面团发酵至两倍大后，再加纯碱调节酸性，然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知，酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体，从而使面团疏松，但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。

（1）下列关于纯碱的认识正确的是_______________。

A.受热易分解   B.水溶液显碱性   C.属于碱   D.可与酸反应

（2）小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度，而不用NaHCO3的原因。质量均为1g的Na2CO3与NaHCO3分别与足量酸反应生成CO2时，消耗H+的物质的量更多的是_______________。

（3）小鲁实际操作时，发现面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3，继续揉面，上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。该过程中NaHCO3的作用为_______________。

（4）某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。

其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂，其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是_____________________________。

6、有两条途径可以使重晶石(BaSO4)转化为碳酸钡，如图示：

试回答下列问题：

(1)反应1中发生的主要反应为：BaSO4+4C=BaS+4CO，若1molBaSO4完全反应，电子转移的物质的量为___。

(2)Na2CO3溶液的pH大于10，用离子方程式说明其主要原因___，其溶液中离子浓度由大到小的顺序为___。

(3)已知反应4中发生的反应为：BaSO4(s)+CO(g)=BaCO3(s)+SO(g)，写出此反应平衡常数表达式K=___；若Ksp(BaSO4)=1×10-10mol2·L-2，Ksp(BaCO3)=5×10-9mol2·L-2，则K的值为___。

(4)若每次加入1L2mol•L-1的Na2CO3溶液，至少需要___次可将0.2molBaSO4转化为BaCO3。

7、同学们自制“盐汽水”，配料如下表所示：

(1)配料表中属于盐类的物质是碳酸氢钠和___________，配制时产生的气体是___________。

(2)配制过程中用托盘天平称量食盐时，如果指针偏向右边，则可以___________(选填“添加食盐”或“左移游码”)。

(3)如果先将四种固体单独配成溶液，再混合形成“盐汽水”，则取用50mL纯净水___________选填(“能”或“不能”)完全溶解糖(该温度下糖溶解度为204g)。

(4)饮用时感觉整杯饮料的口感一致，说明溶液具有___________性。

8、如图所示：向饱和Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：产生白色沉淀，灯泡_______。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是_____（填字母）。

9、电解法测定铜的相对原子质量的装置如图所示，调节电阻使电流稳定在，通电电解。取下铜片，水洗、醇洗后晾干，精确称量如下：

电解前：铜a与铜b的质量分别和：

电解后：铜a与铜b的质量分别和。

已知：电子的电量为，电路中通过的总电量(t单位为秒)。

则测得的铜元素的相对原子质量为___________(计算结果保留3位有效数字)，写出简要计算过程___________。

10、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式：   ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为 ；

（3）该反应是由   开始反应的（填标号）。

A．正反应   B．逆反应 C．正逆反应同时

（4）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是   （填标号）

A．容器内压强不再发生变化

B．X的体积分数不再发生变化

C．X的生成速率和消耗速率均相等，且都为0

D．相同时间内消耗3nmolX的同时生成nmolY

E．体系内气体平均相对分子质量不再发生变化

11、N2经一系列过程可以得到HNO3和NH4HCO3，如图所示。

(1)过程___________属于“氮的固定”(填编号)

(2)过程Ⅳ，为使NO2尽可能多地被水吸收，需不断的向反应器中通入___________。

12、研究化学能与电能相互转化的电化学知识应用十分广泛。回答下列问题：

(1)二次电池又称为充电电池或蓄电池，是指在电池放电后可通过充电的方式使活性物质激活而继续使用的电池。利用化学反应的可逆性，可以组建成一个新电池，即当一个化学反应转化为电能之后，还可以用电能使化学体系修复，然后再利用化学反应转化为电能，所以叫二次电池(可充电电池)。最常见的二次电池是铅蓄电池二次电池。以铅蓄电池为例)请写出充电时阳极电极反应式：_____(氧化反应)；

(2)如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。那么电源A极的名称是_____。

(3)燃料电池是很有发展前途的新的动力电源，一般以氢气、碳、甲醇、硼氢化物、煤气或天然气为燃料，作为负极，用空气中的氧作为正极。和一般电池的主要区别在于一般电池的活性物质是预先放在电池内部的，因而电池容量取决于贮存的活性物质的量，而燃料电池的活性物质(燃料和氧化剂)是在反应的同时源源不断地输入的，因此，这类电池实际上只是一个能量转换装置。这类电池具有转换效率高、容量大、比能量高等优点。新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

①甲烷燃料电池负极的电极反应分别为_____；

②闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，电解氯化钠溶液的总反应方程式为_____；

③若每个电池中甲烷通入量均为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上最多能产生的氯气体积为_____L(标准状况)。

13、已知：Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。

请回答下列问题：

(1)甲中盛放浓硝酸的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。

(2)乙装置中的现象是_______。

(3)反应开始前关闭空气囊前的阀门，待反应进行一段时间后打开阀门，用手将空气囊中空气挤压进丙中，可以观察到的现象是_______。

(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_______。你认为可以用下列实验_______验证NO2的氧化性。

A.NO2与HCl气体混合   B.NO2与H2S气体混合       C.NO2通入Na2S溶液中

14、将Na2CO310.6g跟 500 mL 0.8mol/L的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1L。

求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）；

（2）稀释后溶液中H+的物质的量浓度；

（3）稀释后溶液中Cl—的物质的量浓度。

15、使用作原料的增殖燃料电合成技术，为减少排放提供了一条有吸引力的途径，并为实现碳中和奠定了坚实的基础。研究表明，许多金属如Pb、In、Bi、Cd和Sn，都可催化转化为甲酸盐的反应。回答下列问题：

(1)Pb在元素周期表中的位置是_______，其基态原子中有_______个未成对电子。

(2)比较Sn和Pb的原子半径大小：r(Sn)_______r(Pb)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)和中碳原子的杂化类型分别是_______和_______。

(4)1个HCOOH中存在_______个σ键和个_______π键。

(5)接近甲酸沸点时的甲酸蒸气相对分子质量测定值大于用化学式HCOOH计算得到的相对分子质量，原因是_______。

(6)Sn有3种同素异形体，其中灰锡是金刚石型立方晶体，如图所示。在灰锡中Sn原子的配位数是_______，Sn原子围成的最小环上有_______个Sn原子。已知灰锡中Sn原子之间的最小距离为dpm，则灰锡密度为_______(写出计算式即可，不用化简)。

16、合理利用和转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是环保领域的重要课题。

(1)SO2的排放主要来自煤的燃烧，工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2。已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下：

①SO2(g)+NH3·H2O(aq)=NH4HSO3(aq)  ∆H1=akJ·mol-1

②NH3·H2O(aq)+NH4HSO3(aq)=(NH4)2SO3(aq)+H2O(l)  ∆H2=bkJ·mol-1

③2(NH)2SO3(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)  ∆H3=ckJ·mol-1

则反应2SO2(g)+4NH3·H2O(aq)+O2(g)=2(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)的∆H=_____kJ·mol-1。

(2)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可转化为N2(g)和CO2(g)，反应方程式为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  ∆H<0。

在25℃、101kPa下，将2molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示。平衡时NO的转化率为_________；0~15min内，v(NO)=_________。

(3)NOx的排放主要来自汽车尾气，有人根据反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)  ∆H=-34.0kJ·mol-1，用活性炭对NO进行吸附。在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，测得NO的转化率随时间的变化关系如图2所示：

①判断T1____T2(填“>”“<”或“=”，下同)，催化效果M___N，理由是___。

②在T1、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数K=_______。

(4)以连二硫酸盐(S2O)为媒介，使用间接电化学法可处理NO，装置如图3所示。

已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式：__________。

用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理：____________。