揭阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知：单质A为目前人类使用最广泛的金属，氧化物B为具有磁性的黑色晶体，根据下列转化关系填空。

(1)试判断：A的化学式为___________，写出A→B的化学反应方程式___________。

(2)实验室检验C溶液中的阳离子时，可加入氢氧化钠溶液，若先产生___________色沉淀，该沉淀在空气中迅速变为灰绿色，最终变为___________色，则含该离子。

(3)实验室检验D溶液中的阳离子时，通常可滴加___________，若溶液变为___________色，则含该离子。

(4)若E是一种黄绿色气体单质，该气体是___________，写出C→D的离子方程式___________。

(5)写出固体B与过量盐酸反应的离子方程式___________。

6、为探究溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。

(1)配制：50 mL 1.0 mol⋅L-1的溶液，测其pH约为0.7，即 mol⋅L-1。用离子方程式解释溶液呈酸性的原因：___________。

(2)小组同学利用上述溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如表：

已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：

①红褐色沉淀是：___________(填化学式)，结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________。

②反应后溶液为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。

③分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。

ⅰ.黑色固体可以被磁铁吸引；

ⅱ.向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；

ⅲ.将ⅱ中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；

ⅳ.向ⅲ反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。

a．黑色固体中一定含有的物质是___________。

b．小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有，理由是___________。

(3)为进一步探究上述1.0 mol⋅L-1 溶液中和氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如表：

小组同学得出结论：在1.0 mol⋅L-1 溶液中，的氧化性比更强。

7、在一个固定容积为500 mL的密闭容器中，充入5 mol H2和2 mol CO，在一定温度下，发生如下反应在：2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g），经过5 min后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸气的浓度为2 mol·L－1，则达平衡时CO的转化率_______？

8、下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：

A________；B________；C________。

(2)写出物质C与足量稀盐酸反应的离子方程式：______________________。

9、按要求回答下列问题。

(1)下面是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是_______、_______、_______ (填化学式)。

(2)已知：。H3PO2中磷元素的化合价是_______；该反应属于四种基本反应类型中的_______(填“化合”“分解”“置换”或“复分解”)反应；该反应______(“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

(3)一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表所示：

①该反应属于基本反应类型中的_______反应。

②物质Q在反应中起的作用可能是_______。

10、在室温下，有下列五种溶液：

①0.1 mol/L NH4Cl  

②0.1 mol/L CH3COONH4

③0.1 mol/L NH4HSO4  

④0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液

⑤0.1 mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈_____性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因是____________(用离子方程式表示)。

（2）溶液①②③⑤中c(NH4+)的关系由大到小排列是______。（用①②③⑤表示）

（3）室温下，测得溶液②的pH＝7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH4+)(填“＞”“＜”或“＝”)。

（4）已知室温下NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，通过计算可推知溶液④呈____性(填“酸”“碱”或“中”)，溶液中离子浓度由小到大为____________（用离子符号表示），该温度下1 mol·L－1的NH4Cl溶液中c(H＋)＝_____ mol·L－1。(已知≈2.36)，

11、把对应物质的字母代码填入括号内。

A 明矾  B 硝酸铵 C 新制氯水 D 小苏打 E 次氯酸钙

(1)能使紫色石蕊试液先变红后褪色______

(2)能做净水剂_______

(3)能做处理胃酸过多的一种药剂_______

12、如图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、b、c、d、e、f、g分别代表某种化学元素。请依据这7种元素回答下列问题。

(1)上述7种元素中非金属性最强的是____(填元素符号，下同)。

(2)由c、f两种元素形成的具有漂白作用的物质，把该物质通入盛有g单质的水溶液中发生反应的离子反应方程式____。

(3)g在元素周期表中的位置是____，其最高价氧化物为____。

(4)e、f、g的离子半径由小到大的顺序是___。c、e、g三种元素形成原子个数比为1：1：1的化合物的电子式____。

(5)c和f元素对应的气态氢化物的沸点更高的是____，原因是____。

(6)写出f的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式____。

13、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

[实验原理]]

[实验内容及记录]

请回答下列问题：

(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________。

(2)利用实验1中数据计算，=___________。

(3)该化学小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是___________。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是___________。

14、6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液30毫升。求：

（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。

（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。

15、工业上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金属锌的流程如图(部分步骤省略)：

已知几种离子形成氢氧化物沉淀时的pH如表：

请回答下列问题：

(1)酸浸粗氧化锌的过程中，为加快反应速率，可采取的措施有_______(写一种)；

(2)步骤A中，加入H2O2的目的是_______；反应的离子方程式为_______；加入氨水时，为了不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，该步骤需控制溶液pH的范围是_______；

(3)步骤D的操作名称是_______；

(4)由粗ZnO制取单质锌的另一种方法是将粗ZnO(含FeO、CuO)溶于NaOH溶液，ZnO全部转化为Na2[Zn(OH)4]溶液，该反应的化学方程式为_______；然后将FeO、CuO过滤除去；再用惰性电极电解该滤液，阳极上逸出无色无味气体，阴极上析出锌，当析出6.5g的锌时，转移的电子数目为_______。

16、元素X位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为1。元素Y基态原子的3p轨道上有5个电子。元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍。元素W基态原子核外电子共有16种运动状态。

(1)X+的核外电子排布式为________；与X同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有________ (填元素符号)。

(2)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。

①在1个晶胞中，X离子的数目为________；

②该化合物的化学式为________。

(3)稳定性： H2Z________H2W（填“＜”、“＞”或“＝”），其主要原因是________。