东方2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如图为原电池装置示意图，

（1）若A为Zn片，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，则A电极名称为_________，写出正极的电极反应式______________；

（2）若A为铜片，B为银片，电解质为AgNO3溶液，则银片为______________极（填正或负），写出电极反应式：负极______________,正极______________

（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃烧电池，该燃料电池的总反应为______________。

6、(1)基态Ti原子的核外电子排布式为______。

(2)Fe成为阳离子时首先失去______轨道电子，Sm的价层电子排布式为价层电子排布式为______。

(3)基态核外电子排布式为______。

(4)氮原子价S电子的轨道表示式(电子排布图)为______。

(5)Co基态原子核外电子排布式为______。元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是______。

7、硫酸的消费量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志。在硫酸的生产中，最关键的一步反应为2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）

（1）一定条件下，SO2与O2反应10min后，若SO2和SO3的物质的量浓度分别为1mol/L和3mol/L，则SO2起始物质的量浓度为____________________；10min内生成SO3的平均反应速率v（SO3）为____。

（2）下列关于该反应的说法正确的是_________（填选项字母）。

A.增加O2的浓度能加快反应速率

B.降低体系温度能加快反应速率

C.使用催化剂能加快反应速率

D.一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO3

（3）在反应过程中，若某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1 mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是___________（填选项字母）。

A.O2为0.2mol/L   B. SO2为0.25mol/L 

C.SO3为0.4mol/L D. SO2、SO3均为0.15mol/L

（4）FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101KPa时：

2 SO2（g）+ O2（g）⇌2SO3（g）△H1=-197kJ•mol-1；

H2O（g）═H2O（l）△H2=-44kJ•mol-1；

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=-545kJ•mol-1

则SO3（g）与H2O（l）反应生成H2SO4（l）的热化学方程式是____________________。

（5）工业制硫酸，用过量的氨水对SO2进行尾气处理，该反应的离子方程式为__________。

8、科学家合成了一种新化合物(如图所示)，其中X、Y、Na为同一短周期元素，且化合物中所有原子均达到8电子稳定结构。

(1)原子半径：Na_______Si(＞、＜或=)。

(2)由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_______。

(3)X元素的简单氢化物电子式为_______。

9、合成氨工业的核心反应是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化：E1_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后，放出的热量_______(填“＜”、“＞”或“＝”)46.2 kJ，理由是_______________________________________________________。

(3)关于该反应的下列说法中，正确的是_______(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0      B．ΔH＞0，ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0            D．ΔH＜0，ΔS＜0

10、(1)写出分子的空间结构：___________，它是___________分子(填“极性”或“非极性”)，它的中心原子采用的杂化方式是___________。

(2)甲醛(HCHO)在Ni催化作用下加氢可得甲醇()。甲醇分子内C原子的杂化方式为___________，甲醇分子内O－C－H的键角___________(填“＞”“＜”或“=”)甲醛分子内O－C－H的键角；甲醇极易溶于水，其主要原因是___________。

11、某温度(T)下的溶液中，c(H＋)＝10－xmol·L－1，c(OH－)＝10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积KW为________，则该温度T________25℃(填“>”、“<”或“＝”)，pH＝7的溶液显________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）若将此温度(T)下，pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(假设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比。①若所得混合液为中性，则a：b＝______；,②若所得混合液的pH＝2，则a：b＝______。

12、碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH，实验测得平衡时的有关变化曲线如图所示。

（1）该反应的平衡常数表达式为K=___。

（2）由图1可知，该反应ΔH__0(填“>”或“<”)，p1、p2、p3由大到小的顺序为___。

（3）由图2可知，A点时H2的平衡转化率为___。

13、不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。

(1)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L-1H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是(填字母)________。

A．100mL B．200mL C．400mL D．500mL

(2)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠溶液洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的总化学方程式为______________________。

(3)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠溶液洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a，b，V之间的关系______________。

(4)若去掉盛有无水氯化钙的U形管，则的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(5)反应结束后，为了准确测量气体体积，读数时除了视线与液面最低处相平外，还应注意的事项是____________________、___________________。

14、已知常温下H2的密度是0.893gL－1。某烧杯中加入50.0mL水，并放入一小块金属钠，反应完全后冷却称量所得溶液，其质量为52.2g。试求：

(1)加入的钠的质量；

(2)所得H2在常温下的体积；

(3)所得溶液中NaOH的质量分数。

15、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。针对表中①~⑩号元素回答下列问题。

(1)①元素的名称是_______，⑨元素的原子结构示意图为_______。

(2)②、③、④、⑤、⑥五种元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(填元素符号)；这五种元素分别形成的简单离子中离子半径最小的是_______(填离子符号)。

(3)镓(Ga)与⑥同主族，其氢氧化物为两性氢氧化物，请写出氢氧化镓与NaOH反应的化学方程式_______。

(4)元素①和⑧的单质化合形成的化合物KH中H元素的化合价为_______；KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为_______。

(5)表中元素⑦和⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是_______(填化学式)。

(6)元素④和⑥相比，金属性较强的是_______(填元素符号)，下列能证明这一事实的有_______(填序号)。

A.在化合物中④的化合价比⑥的低

B.④的单质能与冷水剧烈反应而⑥的单质不能

C.④的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑥强

D.④单质的熔点比⑥单质的低

16、钪（Sc）是一种重要的稀土金属，常用来制特种玻璃、轻质耐高温合金。从“赤泥”矿（主要成分为、、、）中回收钪，同时生产聚合氯化铁铝[]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如图所示：

已知：钪离子可以在不同pH下生成。请回答以下问题：

(1)基态钪原子的核外电子排布式为______，草酸的沸点比醋酸______（填“高”或“低”）。

(2)操作①的名称为______。

(3)“反萃取”时若加入的氢氧化钠过量则沉淀会溶解。写出与过量NaOH溶液反应生成的含钪产物的离子方程式：_______。

(4)水解步骤中利于形成的措施有________。（写两条即可）

(5)步骤X中生成聚合氯化铁铝[]的化学方程式为_______。

(6)已知：常温下，在有存在时，三价Sc的存在形式与、pH的关系如图所示。请判断当，时三价Sc的存在形式为______（填化学式）（）。

(7)常用将转化为草酸钪沉淀。向含溶液中加入一定量溶液，调节溶液的，当浓度为-时，开始沉淀，则______。{已知：的，；（用含a、c、、和的计算式表示）