聊城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

一、选择题（共4题，共 20分）

1、下列实验合理的是( )

选项	A	B	C	D
实验装置
实验目的	证明非金属性：Cl＞C＞Si	吸收氨气，并防止倒吸	制备并收集少量NO2气体	制备少量氧气

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuO
c	NaCl	Al(OH)3	FeCl2	CuCl2

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是( )

选项

装置及药品

实验目的

制H2S

制氨气

制NO2

制氯气

A．A

B．B

C．C

D．D

二、填空题（共8题，共 40分）

5、氯化铁水解的离子方程式为______________，其溶液中离子浓度大小顺序为_____________。现向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其反应的离子方程式为：__________________。同时有红褐色沉淀生成，其原因是____________________。

6、一定条件下，在密闭容器中发生反应：，开始时加入、、，末测得A的物质的量是。

(1)用A的浓度变化表示的反应速率是：_______。

(2)在末，B的浓度为：_______。

(3)若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化(填变大、变小、不变)：

①升高温度，化学反应速率_______；

②充入，化学反应速率_______；

③将容器的体积变为，化学反应速率_______；

④恒容下充入，化学反应速率_______。

7、室温下，用0.10 mol·L－1KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L－1H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

（1）点①所示溶液中，Kw＝__________。

（2）点②所示溶液中的电荷守恒式为______________________________________。

（3）点③所示溶液中存在________种平衡。

（4）点④所示溶液中的物料守恒式为0.10 mol·L－1＝___________________________。

（5）点⑤所示溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________。

（6）上述5点所示溶液中，水的电离程度最大的是_______，最小的是________(用序号回答)。

8、图1是氯碱工业中离子交换膜电解槽示意图，其中离子交换膜为“阳离子交换膜”，它有一特殊的性质——只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过。

(1)电解后得到的氢氧化钠溶液从__口流出(填字母代号)，b口排出的是___气体，电极1应连接电源的___极(填“正”或“负”)；理论上讲，从f口加入纯水即可，但实际生产中，纯水要加入一定量的NaOH溶液，其原因是___和___。

(2)图2是根据氯碱工业中离子交换膜技术原理，设计的电解Na2SO4溶液生产NaOH和H2SO4溶液的装置。请回答：a为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜；阳极的电极反应式是__。从D、E口流出或流进的物质的化学式分别为___，___。

9、磷、碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下面问题：

(1)H3PI是一种三元弱酸，常温下其三级电离常数分别是Ka1=7.1×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=4.5×10－13。

①利用Ka与Kh的相对大小判断：常温下，NaH2PI的水溶液pH_______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

②常温下，Na2HPI的水溶液中Kh =____________(保留2位有效数字)。

(2)已知常温下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(AgI)=9.0×10-17 ；Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12。AgI为黄色固体；Ag2CrO4为红棕色固体。

①向AgCl悬浊液中加入适量KI溶液，发生AgCl(s)＋I－(aq)⇌AgI(s)＋Cl－(aq)，该反应的化学平衡常数K=______________。

②测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时应加入的指示剂是________。

a．KI　　　　b．K2CrO4 c．KCl

滴定终点时锥形瓶中颜色的变化：__________________________________。

(3)某溶液中c(Fe3＋)=c(Mg2＋)=0.02 mol·L－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)=1.0×10－5 mol·L－1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？(FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10－22、1.0×10－24)_________________(列式计算)。

10、500mL 1mol/L的硫酸与足量的铁屑完全反应。计算：生成的H2的体积_____(标准状况)。

11、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C处于同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F处于同一主族，B原子最外电子层的p能级处于半充满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题：

(1)E元素基态原子的电子排布式为__。

(2)用轨道表示式表示F元素原子的价电子排布：__。

(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是__(填化学式)。

(4)离子半径：D+__(填“＜”“＞”或“=”，下同)B3-，第一电离能：B__C，电负性：C__F。

(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为__。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式：__。

(6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：__。

12、氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。亚硝酸钠(NaNO2)像食盐一样有咸味，但有很强的毒性，误食NaNO2会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应： NaNO2+HI=NO↑+NaI+I2+H2O(未配平)

(1)将方程式配平：_______NaNO2+_______HI =_______NO↑+_______NaI+_______I2+_______H2O

_________

(2)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。

(3) HI在反应中表现的性质是_______(填序号)

①只有还原性 ②只有氧化性 ③还原性和酸性 ④氧化性和酸性

(4)自来水中的NO对人类健康会产生危害，碱性条件下用Mg还原NO，产物是N2，发生的反应可用离子方程式表示如下，完成方程式并配平。

_______Mg+_______ NO +_______=_______Mg(OH)2+_______N2↑+_______

_________

三、实验题（共1题，共 5分）

13、氮化硼(BN)是白色难溶于水的粉末状固体，高温下易被氧化。实验室以硼粉(黑色)、氨气和氧气为原料用下图装置模拟制备氮化硼。

(1)写出制备BN的化学方程式___________。

(2)下列装置可填入A框中的是___________(填标号)。

(3)液体石蜡记泡器的作用是___________。

(4)当三颈烧瓶中出现___________现象时反应结束；此时，应立即停止通入O2，其原因是___________。

(5)下列装置可用做尾气处理的是___________(填标号)。

(6)实验所得的氮化硼样品可用“铵盐蒸馏法”测定纯度，具体步骤如下：

①称取0.0515g氮化硼样品，加入浓硫酸和催化剂，微热，令样品中N元素全部转为铵盐；

②向铵盐中加入足量NaOH溶液并加热，蒸出的氨全部被20.00mL0.1008mol·L1的稀硫酸溶液完全吸收；

③向稀硫酸中加入指示剂，用0.1000mol·L1NaOH溶液滴定剩余硫酸，消耗NaOH溶液平均体积为20.32mL，则氮化硼样品的纯度为___________%(计算结果保留四位有效数字)。

四、计算题（共1题，共 5分）

14、0.1molH2SO4的质量为_________g，配制成500mL溶液后，H2SO4的物质的量浓度为__________mol/L，其中SO42-的物质的量浓度为________mol/L，H+的物质的量浓度为_________mol/L，跟足量的锌完全反应生成的氢气在标准状况下所占的体积为_________L。