南阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)写出元素⑩符号：____________；画出原子的结构示意图：⑦___________．

(2)从⑤到⑨元素中非金属性较强的元素是_________（用元素符号表示），这些元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是 _________  (填化学式)。

(3)写出元素④氢化物的电子式：_______________。

(4)写出一种由①、③、④三种元素形成的常见离子化合物：________________。

(5)用电子式表示⑥、⑨形成化合物的过程：_______________。

6、我国提出在2060年实现“碳中和”，利用还原能有效促进“碳中和”。T ℃下，向1 L的密闭容器内充入1 mol 和3 mol ，反应生成甲醇和水蒸气，测得和的浓度随时间变化如图所示。根据下图回答以下问题：

(1)该反应的化学方程式为_______。

(2)该反应在3~9 min的化学反应速率，_______。

(3)T ℃下，下列叙述不能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

a．

b．容器中的压强不随时间变化

c．恒容下，混合气体的密度不再变化

d．单位时间内生成a mol ，同时生成3a mol

(4)将和按体积比1：4混合，匀速通入装有催化剂的反应容器中可发生：

反应Ⅰ：   放热反应

反应Ⅱ：   吸热反应

反应相同时间，和CO选择性(选择性：转化的中生成或CO的百分比)随温度变化曲线分别如图所示。

催化剂在较低温度主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。

(5)和反应生成的甲烷可设计成燃料电池，其构造如图所示，则电解质溶液中的移向_______(填“a电极”或“b电极”)。

7、（1）12.4g Na2X含有0.4mol Na+, Na2X的摩尔质量为___________，该物质的化学式为_______________。

（2）某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O、Br2。

①已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的氧化产物是________。

②0.2 mol KBrO3在反应中得到_____________ mol电子生成 Br2。

（3）在2Na + Cl2 == 2NaCl的反应中，当有2.3 g Na发生反应时，转移了_____ mol电子。

8、有pH＝1的盐酸、硫酸、醋酸溶液：

（1）设三种溶液的物质的量浓度分别为a、b、c，则其关系是___________________

（2）同体积的三种酸与足量的NaOH反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是______________________

（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的NaOH溶液时，需三种酸的体积分别a、b、c，则其关系是__________________

（4）取同体积的酸溶液加入适量的NaOH恰好完全中和，所得溶液pH分别为a、b、c，则其关系是___________________

9、I.下列物质是生活生产中常见的物质：①NaHSO4晶体，②液态O2，③冰醋酸(固态醋酸)，④汞，⑤Ba(OH)2固体，⑥Fe(OH)3胶体，⑦酒精(C2H5OH)，⑧熔化Na2CO3，⑨盐酸，⑩金属钠，请回答下列问题(用序号)：

(1)以上物质属于电解质的是________

(2)以上物质中属于非电解质的是________

(3)以上物质中能导电的是________

II.按要求写方程式

(1)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①NaHSO4_________  ②K2SO4 __________  ③NH4HCO3_______

(2)书写下列反应的离子方程式

①氢氧化钠与硫酸反应__________。

②实验室制取CO2气体_________。

③少量CO2气体通入澄清石灰水________。

④硫酸铜溶液与氢氧化钠反应______。

⑤铁与稀硫酸____________。

⑥氧化铜与稀盐酸__________。

10、氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义，人们一直在寻求氮元素的合理使用

(1)汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一

①汽车尾气中的NO对环境的危害主要有_______(至少两种)

②汽车尾气中的CO、在适宜的条件下会转化为参与大气循环的两种无毒气体，反应的化学方程式可表示为_______

(2)某氮肥厂产生的氨氮废水多以、的形式存在，某研究团队设计的处理流程如图所示

①过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收.写出加入NaOH时所发生的反应_______(用离子方程式表示)

②过程II：在微生物的作用下实现的转化，称为硝化过程.在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为_______

③过程III：在一定条件下向废水中加入甲醇，实现的转化，称为反硝化过程，则完全转化成，转移的电子数是_______

11、硅是带来人类文明的重要元素之一，从传统材料到信息材料的发展过程中创造了一个又一个奇迹。

(1)工业上生产粗硅的反应：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑；SiO2＋3CSiC＋2CO↑。若产品中单质硅与碳化硅的物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO2的物质的量之比为___________。

(2)工业上可以通过如图所示的流程制取纯硅：

①若反应Ⅰ为Si(粗)＋3HClSiHCl3＋H2，则反应Ⅱ的化学方程式为___________。

②整个制备过程中必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：___________。

③假设每一轮次制备1mol纯硅，且生产过程中硅元素没有损失。反应Ⅰ中HCl的利用率为90%。反应Ⅱ中H2的利用率为93.75%，则在第二轮次的生产中，补充投入HCl和H2的物质的量之比是___________。

12、完成下列问题。

(1)如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

①当电极a为Al、电极b为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为_______，当电路中有0.2mol电子通过时，负极的质量减少_______g。

②当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置_______(填“能”或“不能”)形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极：_______。

(2)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流表。

①锌片上发生的电极反应为_______；

②银片上发生的电极反应为_______。

③若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：

a．产生氢气的体积(标准状况)为_______；

b．通过导线的电量为_______。(已知NA=6.02×1023mol-1，电子电荷为1.60×10-19C)

13、某学生对Na2S03与AgN03在不同pH下的反应进行探究

（1）测得Na2S03溶液pH=10，AgNO3溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是__________；

（2）调节pH，实验记录如下：

查阅资料得知：

①Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量的Na2SO3溶液

②Ag2O棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为 。

（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag2SO4，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为 。

该同学设计实验确认了 a、b、c中的白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是:取b、c中白色沉淀， 置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。另取Ag2SO4固体置于足量   溶液中，未溶解。

（4）将c中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：

I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化

Ⅱ．向x中加人过量浓HNO3，产生红棕色气体。

Ⅲ.用 Ba(NO3)2 溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀.

①实验I的目的是   。

②根据实验现象，分析X是 。

③Ⅱ中反应的化学方程式是   。

（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：

①通人Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是     。

②白色沉淀转化为X的化学方程式是   。

14、某化学反应2AB + D在三种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表所示，表中温度为摄氏度（℃）。

根据上述数据，回答下列问题 ：

（1）在实验1中，以反应物A浓度的变化表示该反应在0~10min内的平均反应速率为________ 。

（2）在实验1中，c1数值为 ________ 。

（3）在实验1、2中有一个实验使用了正催化剂。判断是实验 ________ （选填“1”或“2”）使用了正催化剂。

（4）在实验1、3中反应温度不同。判断T3 ________ 800（选填“﹤”或“﹥”）。

15、T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：

①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；

③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；

④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；

⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；

⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；

(1)X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

(2)Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是_____________。

(3)W的基态原子的外围电子排布式为_____________，W形成的晶体的堆积方式为___________。

(4)T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，则该分子中中心原子采取__________杂化，1molM分子中σ键和π键的个数比为_____________。

(5)X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是_________________。

(6)WR的晶胞结构如图所示，阴离子周围最近的阳离子有____个；WR晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是______（只要求列出计算式）。

16、含氮化合物(、等)是主要的污染物之一，消除含氮化合物的污染倍受关注。

(1)已知反应 ，该逆反应活化能为，则其正反应活化能为_______。(用含a的代数式表示)。

(2)某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱氮。催化机理如图1，反应历程如图2。

①从化学键的角度解释能结合的原因：_______。

②该脱氮过程的总反应方程式为_______。该反应历程的决速步骤是_______。(填选项)

a．状态①→状态②                           　　b．状态②→状态③

c．状态③→状态④                           　　d．状态④→状态⑤

(3)一种电解法处理含有、的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图3所示，H表示氢原子。

①写出阳极的电极反应方程式_______。

②电极b上铁的化合物催化含的酸性废水过程可描述为_______。