蚌埠2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、材料与生活、生产息息相关，目前使用的材料主要有：金属材料、传统无机非金属材料、新型无机非金属材料、高分子材料、复合材料等。

(1)硅酸盐材料是重要的传统无机非金属材料，也是日常生活、交通工具、建筑行业等不可缺少的材料之一。下列不属于传统硅酸盐产品的是___________(填写序号)

①光导纤维②水泥③玻璃④陶瓷

(2)玻璃是重要的建筑和装饰材料，玻璃属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。制造玻璃的原料___________、___________、___________。雕花玻璃的花纹是利用氢氟酸对普通玻璃中的二氧化硅的腐蚀作用而制成的，写出该反应的化学方程式___________

(3)氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高，化学性质稳定。工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃反应获得氮化硅，该反应属于化学反应基本类型中的___________反应；已知氮化硅中硅元素的化合价为+4价，则氮化硅的化学式为___________。

6、将少量饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

（1）将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_________。

（2）向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：

①先出现和乙中相同的现象，原因是______。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_________。

7、为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。

(1)胶体与其他分散系的本质区别是：___。

(2)制备时，将______逐滴滴加至______中，待液体呈______后，停止加热；反应方程式为______。

(3)有一种橘红色的硫化锑(Sb2S3)胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫______现象，证明Sb2S3胶粒带______电荷。

8、按要求回答问题：

(1)将已配制好的饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：___________

(2)实验室用氨水和硫酸铝溶液制取氢氧化铝，离子方程式为___________

(3)过氧化钠作为供氧剂时发生的化学反应(化学方程式)：___________

(4)请用双线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目，3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O___________，氧化产物：还原产物=___________(物质的量之比)。

(5)请用单线桥法标注以下氧化还原反应，标明电子转移数目：2+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+5H2O___________，还原剂是___________。

9、请回答下列问题：

(1)写出醋酸的电离方程式：_______；

(2)向醋酸溶液中加入少量水，电离平衡向_______移动(填“左”或“右”)_______； _______ (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)醋酸溶液和盐酸溶液，溶液的导电能力a_______b；完全中和这两种酸，消耗的量a_______b(填“”、“”或“”)。

(4)已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

以下说法不正确的是_______。(填选项)

A．向弱酸溶液中加入少量溶液，电离平衡常数变大

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．表中三种酸，酸性最强的是

D．向溶液中通入气体，可以生成

10、下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是   ，不存在化学键的是   。

11、（1）一定温度下，有a.盐酸；b.硫酸；c.醋酸三种酸，用字母填写下列空格：

①当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是_____________________。

②若三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______________________。

（2）常温下，0.1 mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出来的H＋浓度为______mol·L－1。

（3）在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液，充分反应后，溶液呈中性。甲同学认为溶液中c(A－)＝c(M＋)，而乙同学认为c(A－)和c(M＋)是否相等，要看一元酸HA是强酸还是弱酸。你认为__________同学的说法正确，理由是______________________。

（4）明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用作净水剂，其原理是________(用离子方程式表示)。

（5）将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体物质是______________________(填写化学式)。

12、判断下列物质熔沸点高低(填＞或＜)：

(1)_______

(2)_______

(3)_______

(4)异戊烷_______新戊烷

(5)_______

(6) _______

13、过碳酸钠()是工业上常用的漂白剂和氧化剂。该产品中可能含有纯碱杂质，实验室在常温常压下利用如下图所示装置判断样品中是否含有并测定样品中过碳酸钠的纯度。图中C中装有碱石灰，Q为弹性良好的气球，称取的样品放入其中，按图安装好仪器，打开漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。回答下列相关问题：

已知：常温常压下，气体摩尔体积约为。

(1)仪器A的名称为_______。

(2)过碳酸钠易溶解于水，可以与酸反应生成两种气体，写出过碳酸钠与过量的稀硫酸反应的离子反应方程式：_______。

(3)利用装置Ⅱ测出气体的总体积与装置Ⅰ对比，若Ⅱ读数与Ⅰ读数比值约为_______即可判断样品中无。

(4)读取装置Ⅰ中量筒的体积为，用含m、V的表达式表示样品中的百分含量为_______。

(5)下列实验操作，可能会造成测定结果偏高的操作有_______。

A．若在导管B加一个止水夹并关闭止水夹

B．反应结束后，量筒液面高于水槽液面

C．反应结束后立即对量筒读数

D．称量样品时，有样品粘在滤纸上

14、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。

（1）反应中氧化产物是___。

（2）发生化学反应的Cl2与NH3的分子数之比为：__，反应中氧化剂和还原剂质量之比为：__。

（3）在NH4Cl溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（4）若反应中有3.4克氨气发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为___。

15、锰的重要用途是制造锰钢。一种以高铁锰矿(含MnO2、Fe2O3及少量FeO、CaO、K2O、Na2O)为原料生产金属锰的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)“焙烧还原”时，高铁锰矿中MnO2被还原为MnO。

①理论上，还能被还原的成分有___________、___________(填化学式)。

②根据下表数据，焙烧时应选择的温度为___________。

(2)“浸出”产生“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)；该步骤中需再加入MnSO4以促进“滤渣"析出，结合化学反应原理解释其原因：___________。

(3)“除杂”时，加入的MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，其离子方程式为___________；再将pH逐步调至6，Fe3+水解为Fe(OH)3，同时Fe3+与Na+、K+形成络合物沉淀。

(4)电解“净化”所得溶液(MnSO4的酸性溶液)制备Mn。

①电解时，溶液中的阳离子在阴极存在两个相互竞争的电极反应，其产物分别为Mn和___________(填化学式)。

②研究表明，加入适量的SeO2有利于Mn在电极上析出。机理为：SeO2与水反应生成的H2SeO3(二元弱酸)在阴极放电生成Se单质，该电极反应为___________，电极上的Se对Mn2+有特殊的吸附性能，使Mn2+的电还原沉积成为主要反应。

16、1960年代，稀有气体化合物的合成是化学的重要突破之一、Bartlett从的生成得到启发，推测可以形成。于是尝试通过Xe和反应合成相应的稀有气体化合物，这一工作具有深远的意义。

(1)后续研究发现，Bartlett 当时得到的并非，而可能是。

①写出中Xe的氧化态__________。

②在结构中，沿轴向有四次轴。画出的结构__________。

(2)后来，大量含Xe-F和Xe-O键的化合物被合成出来，如。根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，写出的几何构型及中心原子所用杂化轨道类型__________。

(3)1974年合成了第一例含Xe-N键的化合物：和在0℃的二氯二氟甲烷溶剂中按1：1的计量关系反应，放出HF得到白色固体产物A．A受热至70℃分解，A中的Xe一半以Xe气放出，其他两种产物与Xe具有相同的计量系数且其中一种是常见的氙的氟化物。写出A的化学式及其分解的反应方程式__________。

(4)1989年，随着超高压下Xe单质固体由立方密堆积变为六方密堆积结构并显示出金属性，Xe的惰性帽子被彻底摘掉。理论预测，高压下Xe可以参与形成更复杂的化合物，如。若采用钙钛矿类型的结构，分别写出Cs'和Xe"最近邻的金原子数__________。