抚顺2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某药物的结构简式为，1mol该物质与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为_____________。

6、铊是某超导体材料的组成元素之一，与在酸性介质中发生反应。

(1)铊的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第___________周期第___________族。

(2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是___________。

A．硼    B．氮    C．碳    D．氟

(3)下列推断正确的是___________(填序号)。

A．单质的还原性： B．原子半径：

C．碱性： D．氧化性：

E．最外层只有1个电子

(4)元素是与铝属于“对角线关系”的第二周期元素，二者的单质化学性质很相似。试写出与溶液反应的化学方程式是___________。

7、有下列物质：

①氢氧化钠固体　②铜丝　 ③氯化氢气体  　④稀硫酸　 ⑤二氧化碳气体 　⑥氨水　⑦碳酸钠粉末　 ⑧蔗糖晶体　⑨熔融氯化钠　  ⑩FeSO4·7H2O晶体

请用上述序号填空：

(1)上述物质可导电的是____。 

(2)属于电解质的是____。 

(3)属于非电解质的是____。 

(4)上述状态下的电解质不能导电的是____。

8、如图所示为原电池的装置图。

(1)上图中，若C为稀溶液，B为，A为石墨，则A电极的电极反应式为_______；反应进行一段时间后，溶液C的_______(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。

(2)将反应设计成如上图所示的原电池装置，负极材料为_______，正极材料为_______；溶液C为_______。

(3)下图所示是利用电化学原理模拟生产硫酸：通入的电极是_______(填“正”或“负”)极，写出通入的电极反应式：_______。

9、卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的价电子排布式为____________________。

（2）卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。则Cl2、IBr、ICl的沸点由高到低的顺序为_______________。

（3）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于_________________。

（4）I3+属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为___________,中心原子杂化类型为_________。

（5）①HClO4 、②HIO4 、③H5IO6 [可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为_______ (填序号)。

（6）Cl2和水能发生反应，生成物中有一种为三原子分子，写出该化合物的电子式_______。

10、已知：R—CH=CH2+HX，A、B、C、D、E有如图转化关系：

其中A、B分别是化学式为C3H7Cl的两种同分异构体。根据图中各物质的转化关系填写。

（1）写出物质结构简式：A___、C__、D__、E___。

（2）完成下列反应的化学方程式：

①A→C___；

②E→D___。

11、有下列物质：A.甲醛 B.乙烯   C.乙醇   D.乙酸 E.四氯化碳 F.乙二醇 G.丁酸乙酯（填写序号）：

（1）可用作灭火剂的是___；

（2）注射时用于皮肤杀菌、消毒的物质，其主要成分是___；

（3）能用于日常生活中的饮料、糖果和糕点中食品香料的是__；

（4）用于配制汽车防冻液的是___。

12、I．应用电化学原理，回答下列问题。

(1)下图中电流计指针偏移时，盐桥(装含琼脂的饱和溶液)中离子移动的方向：___________离子移向硫酸锌溶液。

(2)下图中正极反应式为___________；若将换成，则负极反应式为___________ 。

(3)下图中铅蓄电池放电时负极的质量___________(填“增大”或“减小”)，正极反应式为___________

Ⅱ．现有如图所示装置，所有电极均为Pt，请按要求回答下列问题：

(4)甲装置是___________(填“原电池”或“电解池”)，乙池中c极的电极反应___________

(5)当b极消耗标准状况下的112mL时，若乙中硫酸铜溶液的体积是200mL，假若电解前后溶液体积保持不变，此时乙池中的pH＝___________。若(aq)足够，电解一段时间后，要恢复到原来的状态，则可加入___________。

(6)现用丙装置电解硫酸钾溶液制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，其中M、N为离子交换膜，只允许某些离子通过，则A出口导出的溶液溶质为___________(写化学式)，N为___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。

13、某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是、___________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？_______(填“能”或“否”)，其原因是_______。

（3）他们记录的实验数据如下：

(已知：Q=cm(t2-t1)，反应后溶液的比热容c为4.18kJ·℃-1·kg-1，各物质的密度均为1g·cm-3)

根据实验结果计算出NaOH溶液与HCl溶液反应的中和热△H=_______。

（4）若用KOH代替NaOH，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果_______(填“有”或“无”)影响。

14、次氯酸具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用。实验室制备的反应原理为，其制备装置如图所示，E中得到次氯酸。回答下列问题：

己知：①气体时可分解，且可与水反应生成；

②是难溶于水的固体。

(1)仪器a的名称是___________。写出装置A中反应的离子方程式___________。

(2)装置B的作用是___________，装置C中盛装的试剂是___________。

(3)D中通入与反应制得，则E中生成的化学反应方程式为___________。

(4)有效含氯量常用来衡量消毒剂的消毒能力，用标准溶液滴定法测定某市售含氯消毒片的有效氯含量，实验步骤如下：

①称取含氯消毒片，用容量瓶配制成溶液，定容时，用___________加蒸馏水至刻度线；

②配置溶液及浓度标定：称取晶体于烧杯中，取蒸馏水溶解均匀，转入___________色试剂瓶中，置于暗处放置7～14天后，用酸性标准溶液标定上述溶液的浓度为；

③用滴定管量取待测消毒溶液，置于碘量瓶中，加入的硫酸，10%碘化钾溶液，此时溶液出现棕色，用溶液滴定游离碘，边滴边摇匀，待溶液呈浅棕黄色时，加入1～2滴10%淀粉指示剂，继续滴定至___________即为终点。记录消耗的溶液的体积；

④重复上述操作三次。四次测定的数据如下表：

根据溶液的用量，计算消毒片的有效氯含量，已知的硫代硫酸钠相当于有效氯，则该市售含氯消毒片的有效氯含量为___________%。

15、雾霾中有多种污染物，包含颗粒物(包括PM2.5在内)、氮氧化物(NOx)、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

(1)有机物乙烯可以消除氮氧化物的污染。已知：①乙烯的燃烧热 ∆H1=ak·mol-1；②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H2=bk·mol-1。则乙烯和NO反应的热化学方程式：C2H4(g)+6NO(g)=2CO2(g)+3N2(g)+2H2O(l) ∆H=___kJ·mol-1(用字母a、b表示)。

(2)已知SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ·mol-1，在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①如果要将图中C点对应的平衡状态改变为B点对应的平衡状态，则应采取的措施是__(填字母)。

A.升高温度    B.降低温度    C.用更好的催化剂     D.移去SO3

②若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1，经过tmin达到平衡状态，则该时段用NO2表示的平均化学速率为v(NO2)=___mol·L-1·min-1。

(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。每活化1个氧分子放出的能量为__eV，水可以使氧分子活化反应的活化能降低__eV。

(4)焦炭催化还原SO2生成S2的反应为2C(s)+2SO2(g) S2(g)+2CO2(g)。实验测得：v正=k正·c2(SO2)，v逆=k逆·c(S2)·c2(CO2)(k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数，只与温度有关)。某温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中充入1molSO2，并加入足量焦炭，当反应到达平衡时，SO2的转化率为80%，则：

①k正：k逆=_____。

②平衡时体系压强为pkPa，Kp为用分压表示的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)，则平衡常数Kp=__(用含p的式子表示)。

16、CCUS(Carbon Capture，Utilizaion and Storage)碳捕获、利用与封存技术能实现二氧化碳资源化，产生经济效益。

I .捕获的高浓度CO2能与CH4制备合成气(CO、H2)

(1)科学家提出制备“合成气”反应历程分两步进行，能量变化如图所示： 。

反应①：CH4(g) C(s)+2H2(g)

反应②：C(s)+CO2(g)2CO(g)

结合图像写出CH4与CO2制备“合成气”的热化学方程式：_______。决定该反应快慢的是分步反应中的反应_______(填序号)，判断理由是 _______。(已知：b-a＞e-d)

II.二氧化碳可与乙烷合成低碳烯烃

(2)T°C时在2 L密闭容器中通入2 mol C2H6和2 mol CO2混合气体，发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)，初始压强为mPa，反应进行到100 min时达到平衡，平衡时C2H4的体积分数为20%。则0到100min内C2H6的平均反应速率为_______Pa/min，该温度下的平衡常数Kp=_______ (分 压=总压×物质的量分数)。

III.二氧化碳可与氢气合成低碳烯烃

(3)2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) ∆H，在恒容密闭容器中加入CO2的量恒定，反应温度、投料比[ =x ]对CO2平衡转化率的影响如图所示。a_______ 3(填“＞”“＜”或“=”)；M、N两点的反应速率v正(M)_______ v逆 (N)(填“＞“＜”或“=”)； M、N两点的反应平衡常数KM_______KN(填“＞”“＜”或“=”)，

IV.电催化还原CO2制乙烯

(4)用如图装置模拟科学家在碱性环境中电催化还原CO2制乙烯(X、Y均为新型电极材料，可减少CO2和碱发生副反应)，X极上的电极反应式为_______。