宣城2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、用电子式表示下列物质的形成过程。

(1)_________

(2)__________

6、原电池是一种    转化   的装置。一般来说，在原电池中，较活泼的金属是   极；活动性较差的金属或导电的非金属是   极。

7、欲用的浓硫酸(密度为)配制成浓度为的稀硫酸。

(1)选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤________。

(2)请将下列各操作相应的序号按要求填在横线上。

A.用量筒量取浓硫酸

B.反复颠倒摇匀

C.用胶头滴管加蒸榴水至刻度线

D.洗净所用仪器

E.稀释浓硫酸

F.将溶液转入容量瓶

其正确的操作顺序依次为________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为________。

②在转入容量瓶前烧杯中液体应________，否则会使浓度________；并洗涤烧杯和玻璃棒次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶液浓度________。

③定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度________。

8、食醋是生活中常见调味品，其中含有3％～5％的乙酸。已知：25℃时，。请回答：

(1)乙酸在水中的电离方程式为___________。

(2)将溶液稀释，配制浓度约为溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________（从下图中选择，写出名称）。

①溶液的pH约为___________。（已知）

②用pH试纸测量溶液的pH，方法是___________。

(3)某小组同学探究浓度对醋酸电离程度的影响时，用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

①根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是___________。

②根据表中数据，醋酸加水稀释过程中，醋酸的电离程度___________（填“增大”“不变”或“减小”）。

③有同学提出也可以利用水解理论证明醋酸是弱电解质，请简述实验方案：________

9、和在厨房中很常见，回答下列问题：

(1)从其组成的阴离子来看，属于_______，的俗称为_______，等物质的量的和固体中所含的离子总数之比为_______。

(2)厨房去油污选用溶液而不选用溶液的原因为_______。

(3)比较和的热稳定性的示意图如图，一段时间后，观察到烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊了，而烧杯Ⅰ中的溶液未变浑浊。

①热稳定性：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

②烧杯Ⅱ中的溶液变浑浊，反应后的产物为_______(填化学式)。

(4)碳酸氢钠受热分解时转化率与熔烧时间的关系如图。

①碳酸氢钠受热分解的化学方程式为_______。

②若起始时投入的碳酸氢钠的质量为16.8g(假设不含其他杂质)，则M点时产生的二氧化碳气体的体积为_______L。(气体已换算成标准状况下，转化率)

10、(1)常温时CuSO4的水溶液呈____(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是(用离子方程式表示_________。

(2)在实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的______(填物成名称)中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_________(填“促进”或“抑制”)其水解。

(3)把A1C13溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____(写化学式)。

11、回答下列问题

(1)泡沫灭火器的工作原理就是我们学习的盐类水解，它是彻底的双水解；

①灭火器有两个桶构成，一个是外面的钢桶，用来盛装___________；一个是里面看不到的塑料桶，用来盛装___________。(均填硫酸铝或碳酸氢钠的化学式)

②用离子方程式表示其工作原理___________。

(2)将足量BaCO3分别加入：① 30mL 水   ②10mL 0.2mol/LNa2CO3溶液     ③50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液   ④100mL 0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：___________

(3)已知常温下，Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20，要使0.2mol/LCuCl2溶液开始产生Cu(OH)2沉淀，则需调节pH=___________；要使沉淀较为完全(Cu2+浓度降低至原来的千分之一)，则溶液pH=___________。

(4)在水的电离平衡中，c(H+)和(OH-)的关系如图所示：

①100℃时，若盐酸中c(H+)=5×10-4mol/L，则由水电离产生的c(H+)=___________。

②25℃时，若0.015mol/L H2SO4溶液与pH=12 NaOH液等体积混合(混合后体积变化不计)，混合后的pH为___________。

12、在室温下，下列四种溶液：

①0. 1 mol/L NH4Cl       ②0. 1 mol/L CH3COONH4       ③0. 1 mol/L NH4HSO4 ④0. 1mol/L NH3·H2O

请根据要求填写下列空白：

(1)溶液①呈_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是_______________(用离子方程式表示)。

(2)在上述四种溶液中，pH最小的是___________；c(NH4+)最小的是_______(填序号)。

(3)室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-与浓度的大小关系是： c (CH3COO-)_______ c() (填“＞”、“＜”或“＝”)。

13、Ⅰ.化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可做环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分解：2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

（1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

（2）溶液C可溶解铜片，列举该反应的一个实际应用____________。

（3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

（4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

14、(1)2.5 molBa(OH)2中含有________个Ba2+，含有________个OH-，2.5 molBa(OH)2的质量是________g。

(2)在标准状况下，22gCO2气体的体积是________ L，与________ gN2含有相同的分子数。

(3)等物质的量的CO和CO2质量之比是________。

15、锰酸锂(LiMn2O4)在电池材料领域有重要用途，可用硫铁矿(主要成分为FeS2)、软锰矿(主要成分为MnO2，含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)、回收的工业废酸(主要成分为H2SO4)为原料制备，其工业流程如下图所示：

(1)“滤渣1”的主要成分为_______，“酸浸”过程中，工业废酸不宜加得过多的原因是_______。

(2)已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34；②常温下，氢氧化物沉淀的条件：A13+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.7、3.2；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。若氧化后c(Al3+)=0.02mol/L，加入氨水(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+完全沉淀，此时是否有Al(OH)3沉淀生成？_______(列式计算)；要除去Fe3+和Al3+，需要调节溶液的pH的范围为_______。

(3)①“沉锰”反应在酸性条件下完成，写出反应的离子方程式_______；

②下列关于沉锰制备高纯MnO2的说法中，正确的是_______(填标号)。

a.若沉锰反应时加入足量浓盐酸并加热，MnO2的产率将降低

b.若沉锰后进行过滤操作，为了加快过滤速率，不断用玻璃棒搅拌

c.过滤所得MnO2须进行洗涤，为检验是否洗涤干净，可通过检测洗出液中是否存在来判断

(4)Li2CO3与MnO2按物质的量之比1：4混合均匀加热制取LiMn2O4，反应器中的反应过程为：升温到515℃时，Li2CO3开始分解产生Li2O和CO2；升温到566℃时，MnO2开始分解产生另一种气体X是_______，X恰好与Li2CO3分解反应产生的CO2物质的量相等，同时得到固体Y是_______；升温到720°C时，Li2O和固体Y发生反应，固体质量逐渐增加，当质量不再增加时，得到高纯度的锰酸锂，写出反应的化学方程式_______。

16、酸、碱、盐在水溶液中的反应是中学阶段常见的一类重要反应，酸碱中和反应是其中最典型的一类，主要是离子之间的交换过程，而氧化还原反应可类比于酸碱中和反应，将离子的交换转变成了电子的转移。请回答以下问题：

Ⅰ.25℃时，有以下4种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液。

(1)以上③和④两种溶液中水的电离程度大小关系为：③_______④(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)往①加入少量固体，此溶液的_______(填“增大”减小”或“不变”)。

(3)往②中加入水，的值_______(填“增大”“减小”或“不变”)。

Ⅱ.氧化还原滴定：氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现用酸性标准溶液滴定未知浓度的无色溶液，已知。

(4)该滴定实验应选用_______(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放高锰酸钾溶液。

(5)甲同学在滴定开始和结束时，观察到装标准液的滴定管的液面如图所示，则本次滴定所消耗标准液的体积为_______。

(6)乙同学按照滴定步骤进行了3次实验，分别记录有关数据如表：

依据上表数据计算该溶液的物质的量浓度为_______(保留4位有效数字)。

(7)下列操作中可能使测定结果偏低的是_______(填字母)。

A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡

D．读取标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数