百色2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、填空：有下列物质：①O2、②CO2、③NH3、④Na2O、⑤Na2O2、⑥NaOH、⑦CaBr2、⑧H2O2、⑨NH4Cl、⑩HBr。请回答下列问题：

(1)只含极性键的是__________(填序号，下同)；

(2)只含非极性键的是________；

(3)含有极性键的离子化合物是________；

(4)含有非极性键的离子化合物是________。

6、氮氧化物和硫氧化物是常见的空气污染物，含氮氧化物和硫氧化物的尾气需处理后才能排放。

Ⅰ．氮氧化物的处理

(1)N2O的处理。N2O是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使N2O分解。NH3与O2在加热和催化剂作用下生成N2O的化学方程式为_________。

(2)NO和NO2的处理。已除去N2O的硝酸尾气可用NaOH溶液吸收，主要反应为NO+NO2+2OH−=2NO2-+H2O，2NO2+2OH−= NO2-+NO3-+H2O，吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是_________（填化学式）。

(3)NO的氧化吸收。在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和NO3-。其他条件相同，NO转化为NO3-的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是_________。

Ⅱ．煤燃烧排放的烟气中SO2和NOx的处理

采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NOx的烟气，反应温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10−3mol·L−1 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。

(4)写出NaClO2溶液脱硫过程中主要反应的离子方程式________。增加压强，NO的转化率_________（填“提高”“不变”或“降低”）。

(5)由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率。原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是_________。

7、（1）计算下列物质的摩尔质量：NaOH_____________ 硫酸____________

（2）1.5mol Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 __________mol ，所含的SO42-的物质的量是________mol，所含H2O分子的数目是________________ 

（3）标况下22.4L N2 的质量为_______g

8、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)达到平衡的标志的是____________

①C的生成速率与C的分解速率相等

②单位时间内生成a molA，同时生成3a molB

③A、B、C的浓度不再变化

④A、B、C的分压强不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的物质的量不再变化

⑦ A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2

9、已知室温下浓度均为的各溶液pH如表所示：

(1)若要配制的溶液，可向溶液中加入适量的___________(填字母)。

A．浓氨水

B．浓盐酸

C．KCl固体

D．KOH固体

(2)溶液可以作焊接时的除锈剂，请说明原因___________。

(3)0.1mol/L的溶液中___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

(4)室温下，同浓度同体积的HClO、HCN与相同浓度的NaOH溶液反应至中性时，消耗NaOH的量：前者___________后者(填“＞”、“＜”或“=”)。

(5)在NaCN溶液中通入少量，发生反应的离子方程式：___________。

(6)室温时，下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是___________(填字母)。

A．0.1mol/L的溶液：

B．0.1mol/L的溶液：

C．0.1mol/L的溶液：

D．浓度均为0.1mol/L的和溶液等体积混合：

(7)已知室温时，溶液的水解常数，当溶液中时，溶液的pH=___________。

10、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。

A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细

B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能

C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能

D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb

(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。

(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。

(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图(d)所示的电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。

①A电极的名称为___________(填正极或负极)。

②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。

11、配平下列氧化还原反应：

(1)____As2S5+______HNO3＋4H2O→_____H3AsO4+______H2SO4+______NO，____

(2) ___CuS+____HNO3→____Cu(NO3)2+____ H2SO4+___N2+______H2O，________

12、我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料煤进行了多方面的改进。

(1)为了除去煤中的含硫化合物，可采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2＋14FeCl3＋8H2O=2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl。为了充分利用Fe2＋并减少HCl污染，可利用工业废铁屑和氯气与废液重新作用生成FeCl3的方法。请写出这一过程中有关的离子方程式：___________________________________。

(2)另一种方法是采用固硫法，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的SO2不能逸出而进入炉渣中，试用化学方程式表示这一“固硫”过程：_______________________________。

(3)某城市采用了以油制气代替煤作民用燃料的做法。油制气的主要成分是丙烷，写出其燃烧的化学方程式：________________________。

13、某MgO粗品中含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3等杂质，以氧化镁粗品为原料制备耐火材料——轻质氧化镁的流程如下：

回答下列问题：

(1)滤渣3的主要成分是___________(填化学式)；操作1的名称是___________。

(2)相同物质的量浓度的(NH4)2SO4溶液中的c(N)___________(填“大于”“小于”或“等于”)(NH4)2CO3溶液。

(3)滤液2中离子浓度由大到小的顺序可能正确的是___________(填字母)。

A．c(Na+)＞c(OH-)＞c(Al)＞c(H+)

B．c(Na+)＞c(Al)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)＞c(Al)＞c(OH-)＞c(H+)

D．c(OH-)＞c(Na+)＞c(Al)＞c(H+)

(4)氧化镁粗品溶于稀硫酸时，可以适当加热，其目的是___________。

(5)写出方案2生成Mg2(OH)2CO3的离子方程式：___________。

14、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH1＜0①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）ΔH2＞0②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH3＜0③

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）ΔH4＜0④

则途径Ⅰ放出的热量___（填“大于”“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量；ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是___。

（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）

方法二CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

在25℃、101kPa下，1克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：___。

（3）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH=-393.5kJ•mol-1

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）ΔH=-566kJ•mol-1

TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl（s）+O2（g）ΔH=+141kJ•mol-1

则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=___。

（4）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235.8kJ•mol-1

已知：2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62.2kJ•mol-1则O3转化为O2的热化学方程式为___。

15、我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO和吸附Hg2+。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价层电子排布式为____，N、C、Co中第一电离能最大的是____(填元素符号)。

(2)在空气中SO会被氧化成SO。SO的空间构型是____，SO中S原子采用_____杂化。

(3)[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2是钴的一种配合物，含1mol[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2的溶液与足量AgNO3溶液能生成____molAgCl，[Co(NH3)4(H2O)Cl]Cl2中Co2+的配位数为____。

(4)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN)2分子中σ键、π键个数之比为____。

(5)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为____，它的硬度超过金刚石的主要原因是____。

(6)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(，，)，则原子3的原子分数坐标为____。若氮化馆的晶体密度为ρg·cm-3，则晶胞中Ga-N键的键长为____(用含ρ、NA的代数式表示)pm。已知NA为阿伏加德罗常数的值。

                       图2

16、Fe、Co、Ni是几种重要的金属元素。请回答下列问题：

(1)基态Ni原子的价电子排布式为_____。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是_____(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)实验室常用KSCN溶液或苯酚()检验Fe3+。

①第一电离能：N____O(填“＞”或“＜”)，原因是：_____。

②NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为_____(填化学式)。

(4)能够给配位离子[Co(NH3)5Cl]2+中心原子Co提供孤电子对的原子为_____。

(5)如图所示，Fe3O4晶体中，O2-围成正四面体空隙(1、3、6、7围成)和正八面体空隙(3、6、7、8、9、12围成)，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，Fe2+和另一半Fe3+填充在正八面体空隙中。则没有填充阳离子的正四面体空隙数与没有填充阳离子的正八面体空隙数之比为____。

(6)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为anm，则晶体密度为_____g/cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。