景德镇2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、分类法是认识和研究化学物质常用方法。

Ⅰ．在下列物质中：①水银    ②烧碱    ③熔化的 KCl    ④氯化钠晶体    ⑤盐酸  ⑥硫酸氢铵固体    ⑦蔗糖    ⑧氯气    ⑨液态氯化氢    ⑩氢氧化钡溶液

（1）能导电的是_____，属于电解质的是_________，属于非电解质的是_____，既不属于电解质，也不属于非电解质但能导电的是_____。（填编号于空格中）

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：_____。

（3）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑩溶液至沉淀量最大，该反应的离子方程式：_________。

Ⅱ．向 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题:

（1）写出反应的离子方程式:_____。

（2）下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是_____(填序号)。

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性

B．向 NaHSO4溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至恰好完全沉淀

C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至沉淀完全

（3）若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的_____(填序号)曲线表示。

6、根据下列五种元素的电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题。

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是（____）

A．B和E   B．C和D C．A和D   D．A和B

（2）电解它们的熔融氯化物，阴极电极反应式最可能正确的是（____）

A．A＋＋e－→A   B．B2＋＋2e－→B C．C3＋＋3e－→C D．D4＋＋4e－→D  

（3）它们的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最弱的是（____）

A．A(OH)2   B．B(OH)2   C．C(OH)2   D．D(OH)3

（4）C元素最可能是（____）

A．S区元素   B．稀有气体元素 C．p区元素 D．d区元素

（5）符合下列电子排布式的元素中，化学性质和物理性质最像E元素的是（____）

A．1s22s22p1   B．1s22s2   C．1s22s1 D．1s2

7、写出下列反应的离子方程式:

①盐酸与NaOH溶液反应_________________

②硫酸与Ba（OH）2溶液反应_________________

③硝酸与K2CO3溶液反应_________________

④锌与稀盐酸反应_________________

8、根据相关知识，回答下列问题。

(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。

①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。

②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。

③Na的最高价氧化物的化学式为_______。

(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。

①N在元素周期表中的位置是_______。

②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。

③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。

④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。

a.砷元素的最低负化合价作为-3价

b.热稳定性：

c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

9、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

（1）常温下，可用铁或者铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_________ 性

A.酸性 B.强氧化性   C.吸水性 D.脱水性

（2）工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_______________________________（填序号）。

① Cu + H2SO4（浓） CuSO4   ② CuCuOuSO4

写出①中反应的化学方程式：________________________________________

10、温室效应加剧引起近日全球各地出现极端天气，我国“十四五”规划中已明确提到“碳达峰”“碳中和”的目标，体现了大国担当，请回答下列问题：

(1)“碳达峰”“碳中和”的“碳”指的是____(写名称)。

(2)我国科学家合成一种新型催化剂，将二氧化碳和水反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：____。该反应中还原剂是____。

(3)某化学兴趣小组同学将燃烧的镁条插入盛满CO2的集气瓶内，发现镁条继续燃烧，生成白色固体，并有黑色物质附着在集气瓶内壁，写出该反应方程式，并用双线桥分析该反应电子的得失及数目：____，其中氧化产物、还原产物分别是____；____。

11、我国提出争取在2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。

(1)科学家们经过探索实践，建立了如图所示的CO2新循环体系：

根据上图分析，下列相关说法错误的是_______

A．化学变化中质量和能量都是守恒的

B．CO2和生成甲烷的反应中原子利用率为100%

C．将CO2还原为甲醇能有效促进“碳中和”

D．无机物和有机物可以相互转化

(2)在容积为2L的恒温密闭容器中，充入和，一定条件下发生反应，测得CO2和的物质的量随时间的变化情况如下表。

①下列说法正确的是_______。

A.反应达到平衡后，反应不再进行

B.使用催化剂是可以增大反应速率，提高生产效率

C.的物质的量之比为1∶3∶1∶1，说明该反应达到平衡

D.改变条件，CO2不可能100%地转化为

②_______；内，_______。

③末时，混合气体中的物质的量分数为_______。

④第时_______(填“＞”、“＜”或“=”)第时

(3)原电池可以直接将化学能转变成电能，能有效提高能源利用率，尽可能实现绿色化学。可以将设计成原电池，其负极反应式为_______。

12、已知某烃A 在标况下的密度是3.215克 /升，取 7.2克A跟足量氧气充分燃烧.把燃烧后的产物全部通过浓硫酸，浓硫酸增重10.8克，再把剩余气体通过碱石灰，碱石灰增重22克，

（1）该烃的摩尔质量为_______________，

（2）确定该有机物的分子式_______________，

（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_______________。

13、如图中分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的两组装置，回答下列问题：

（1）用A图所示的装置可制备干燥的NH3，反应的化学方程式为：___。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？__。（填“能”或“不能”）检验NH3是否收集满的实验方法是：__。氨气溶于水呈碱性的原因是：___。

（2）若要配制100mL9.0mol/L的氨水，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、___、__。

（3）将等浓度、等体积的氨水和盐酸混合，所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___。

（4）用B图所示的装置可进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是__，该实验的原理是：___。

14、在一定体积的密闭容器中进行化学反应CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示

请回答下列问题:

（1）该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应，

（2）某温度下，在2L的密闭容器中，加入 1molCO2和 1mol H2，充分反应达平衡时，CO的平衡浓度为0.25mol/L,试判断此时的反应温度为________

（3）若在(2)所处的温度下,在1L的密闭容器中,加入2moCO2和3 mol H2,则充分反应达平衡时,H2的物质的量______

A.等于1.0mol   B.大于1.0mol

C.大于0.5mol,小于1.0mol D.无法确定

15、焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)Na2S2O5分子中的硫元素的化合价为____。

(2)在反应II中：

①Na2CO3的俗名为____，其用途有____(填一种即可)。

②从上述流程中，可推出Na2CO3溶液的pH___(填“＞”、“＜”或“=”)7。

(3)在反应III中，通入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液，“一系列操作”是____。

(4)发生反应I后的溶液中的溶质仅含NaHSO3(此时溶液的pH=4.1)，则反应后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____。

(5)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定葡萄酒中Na2S2O5的残留量时，取80.00mL葡萄酒样品，往葡萄酒样品中滴入0.0100mol·L-1的碘标准液，反应完全后，共消耗12.00mL碘标准液。则该样品中Na2S2O5的残留量为____g•L-1(以SO2计)。

16、利用天然气及化工废气中的硫化氢，不仅可制取氢气并回收单质硫，还可减少对环境的污染。

回答下列问题：

（1）在一定的条件下，天然气脱硫工艺中会发生以下反应：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)     ΔH1 

4H2S(g)+SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)     ΔH2 

2H2S(g)＋O2(g)=2S(g)+2H2O(g)   ΔH3 

则相同条件下反应2S(g)=S2(g)的△H=_______（用含△H1、△H2和△H3的代数式表示）。

（2）硫化氢分解反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)，在101 kPa时各气体的体积分数与温度的关系如下图所示：  

①该反应的△H______0（填“＞”、“＜”）。

②为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是______________________________。

③图中A点时反应的平衡常数Kp=______（用平衡分压代替浓度，平衡分压=总压×物质的量分数）。

（3）我国学者发明的一种分解硫化氢制氢并回收硫的装置如下图所示：

①该装置中能量转化的方式为____________________________________________________。

②若Y极液中的电对(A/B)选用I3-/I-，装置工作时Y极上的电极反应式为__________________________，Y极溶液中发生的离子反应为________________________________；再列举一种可作为Y极循环液常见的电对：_______________。

③该分解H2S制氢的方法主要优点是_____________________________________________________。