德宏州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)从反应开始到10 s时，用Y表示的反应速率为____________________。

(2)该反应的化学方程式为_______________________。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

则甲、乙、丙三个容器中反应速率由慢到快的顺序为__________________。

6、烷烃的典型反应是卤代反应，其卤代反应的条件是光照，烷烃的结构和卤素的种类对反应的产物都有影响，下面是一组实验事实。

+Cl2+

+Br2+

根据以上事实预测下列反应的主要取代产物：

(1)+Br2_________；

(2)+Cl2________。

7、氯气是氯碱工业的主要产品之一，是一种常用的消毒刹，其消毒原理是与水反应生成了次氯酸，次氯酸的强氧化性能杀死水中的病菌。但是，由于氯气贮运不方便，且具有一定的危险性，目前正逐渐被其他性能优越的消毒产品所替代。请回答：

(1)氯气与水反应的离子方程式为______________________________。

(2)将氯气通入淀粉溶液中，溶液变蓝，写出反应的离子方程式____________________；继续通入氯气，蓝色消失，原因是：，该反应体现了氯气的__________性。

(3)泳池用含氯物质消毒时，需要保证一定量的余氯，若水中的余氯以次氯酸形式存在，再加入进行消毒反而会导致藻类生长，池水变绿。写出次氯酸与发生反应生成盐酸的化学方程式____________________。

(4)84消毒液与氯气相比具有贮运方便等优点，用氯气与烧碱溶液反应制备84消毒液的离子方程式为_________________________。

(5)二氧化氯（）是国际上公认为安全、．无毒的绿色消毒剂。工业上制取的化学方程式如下：。按要求回答下列问题：

①该反应的离子方程式为____________________。

②另一种制备的方法是用与盐酸反应，同时有生成，产物中与的物质的量之比为，则每生成，转移_________。

8、（1）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。完成下列填空：

①As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体，若As2S3和SnCl2恰好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_________，该反应的氧化剂是______，反应产生的气体可用_________吸收。

②As2S3和HNO3有反应：___As2S3+___NO+____=___H3AsO4+___S+___NO2↑+____

a．将方程式补充完整并配平

b．若生成1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________

（2）某温度下将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO3的混合溶液，经测定，ClO-和的物质的量浓度之比为7∶1，则Cl2与KOH反应时，氧化剂和还原剂物质的量之比为______。若5 mol Cl2参加反应，转移电子数为______（用NA表示阿伏伽德罗常数）。

9、按要求写成下列相关反应的化学方程式。

（1）金属钠在氧气中燃烧___。

（2）过氧化钠与水反应___。

（3）氯气与水反应___。

（4）工业制取漂白粉的原理___。

（5）漂白粉溶液中溶入二氧化碳___。

10、按要求回答下列问题：

(1)TNT(2，4，6-三硝基甲苯)结构简式为___________。

(2)中含有的官能团的名称为___________。

(3)戊烷的某种同分异构体只有一种一氯代物，试书写它的结构简式___________。

(4)某炔烃和氢气充分加成生成2，2，5-三甲基己烷，该炔烃的结构简式是___________，名称是___________。

(5)分子式为的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为___________。

11、金属Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。3.84 g Cu加入100 mL稀HNO3溶液，恰好完全反应，计算：

①生成NO在标准状况下的体积______。

②反应前稀HNO3溶液物质的量浓度______。

12、现有下列9种物质：

①液态HCl  ②Cu  ③MgSO4 ④CO2 ⑤蔗糖晶体  ⑥ Ba(OH)2  ⑦红褐色的氢氧化铁胶体  ⑧氨水  ⑨NaHSO4。回答下列问题：

（1）能导电的物质是___；依据电解质在水溶液中的电离分类，属于碱的是___(以上填序号)。

（2）写出⑨在熔融状态下的电离方程式___；写出③和⑥反应的离子方程式___。

（3）向⑦中逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象为先出现沉淀，后沉淀逐渐消失。沉淀的化学式为___；用离子方程式表示沉淀消失的原因___。

（4）向⑥的0.1mol·L－1溶液中滴入几滴酚酞，然后逐滴加入0.4mol·L－1硫酸溶液直至过量，观察到的现象是___。

13、有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：

(1)岩脑砂的制备：

①利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：___________。

②该实验中用浓盐酸与反应制取所需氯气，则装置E中的试剂是(填写试剂名称)___________。

③为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： a→d→c→___________←j←i←h←g←b。装置C中___________(填“能”、“不能”)使用无水固体。

④证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀、溶液外，还需要___________等两种。

(2)氨气和氯气反应制取岩脑砂时同时生成。

①氨气和氯气反应的化学方程式是___________。

②在制取到16.05克时，同时生成___________L标况下的。

14、重铬酸铵[(NH4)2Cr2O7]用作分析试剂、催化剂及媒染剂等。实验室常利用甲醛法测定重铬酸铵样品中氮的质量分数，其反应原理为2Ba2++Cr2O72−+H2O = 2BaCrO4↓+2H+、4NH4++6HCHO = 3H++6H2O+(CH2)6N4H+ [滴定时，1 mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。

实验步骤：称取样品2.800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入硝酸钡溶液使Cr2O72−完全沉淀后，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀，静置5 min后，加入1~2滴酚酞溶液，用0.200 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定至终点，重复上述操作3次。滴定结果如下表所示：

该样品中氮的质量分数为_________(结果保留两位小数)，并写出简要的运算过程。

15、CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：

Ⅰ.在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.3 mol 的CO和0.3 mol的H 2O，在催化剂存在和800 ℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下图：

（1）根据图上数据，该温度（800 ℃）下的平衡常数K＝________。

（2）在体积不变的条件下，改变下列条件能使平衡常数K增大的有______（填字母）。

A 升高温度　B 降低温度　C 增大压强　D 减小压强　E 加入催化剂　G 移出一氧化碳气体

（3）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3 mol的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（4）在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）＝c（H2O）＝0.09 mol·L－1；c（CO2）＝c（H2）＝0.13 mol·L－1，则此时正、逆反应速率的大小：v正___v逆（填“>”“<”或“＝”）。

Ⅱ.还原法炼铅，包含反应PbO（s）＋CO（g）=Pb（s）＋CO2（g）　ΔH，该反应的平衡常数的对数值与温度的关系如下表：

（5）该反应的ΔH____0（填“>”“<”或“＝”）。

（6）当lg K＝1，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为______（保留两位有效数字）；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的百分含量______（填“增大”“减小”或“不变”）。

16、以某工业废锰渣(含MnO2及少量KOH、MgO、Fe2O3)为原料制备MnSO4晶体，其工艺流程如下：

该工艺条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

(1)“反应Ⅰ”中加入硫铁矿(主要成分FeS2)将MnO2还原为。滤渣1的主要成分除FeS2外，还有一种相对分子质量为256的单质，其化学式为___________。

(2)“反应Ⅱ”中主要反应的离子方程式为___________。

(3)“反应Ⅲ”中，“某碳酸盐”的化学式为___________，加热的目的是___________应调节溶液pH的范围是___________。

(4)测定产品纯度。取制得的MnSO4晶体0.3020g，溶于适量水中，加硫酸酸化；用过量NaBiO3(难溶于水)将完全氧化为，过滤、洗涤；将几次洗涤的滤液与过滤所得的滤液合并，向其中加入Na2C2O4固体1.072g；充分反应后，用溶液滴定，用去40.00mL。

已知：(未配平)。

①用KMnO4溶液滴定时，滴定终点的现象为___________。

②计算产品中MnSO4的质量分数___________(写出计算过程)。