2025年高考化学真题试卷(天津卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、现有中学化学中常见的九种物质：①氢氧化钡固体 ②铁丝 ③氯化氢气体 ④纯醋酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥碳酸氢钾固体 ⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠，请用上述序号填空：

(1)上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________。

(2)属于碱的是___________，属于盐的是___________。

(3)分别写出①⑦在水溶液中的电离方程式：①___________；⑦___________。

(4)按要求书写下列反应的离子方程式：

②与③的溶液混合___________。

少量⑥的溶液与大量①的溶液混合___________。

6、用化学用语回答问题：

(1)①的结构式___________。

②结构示意图___________。

③分子的电子式___________。

④氮元素在周期表中位置___________。

(2)制作印刷电路板的离子方程式___________。

(3)铝和溶液反应的化学方程式___________。

(4)用双线桥法标出反应2HClO2HCl+O2电子转移的方向和数目：________。

(5)有以下物质：①CO2②Al2O3③胆矾④酒精⑤稀硫酸⑥NaHCO3⑦石墨

a．属于电解质的是___________(填序号，下同)：属于非电解质的是：___________。

b．③的化学式：___________。

c．⑥在水中的电离方程式：___________。

7、下表是元素周期表的一部分，针对元素①~⑥回答下列问题。

(1)④元素在周期表中的位置为_______。

(2)金属性最强的元素为_______(填元素符号)，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键为_______。

(3)①③⑤三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)。

(4)元素的非金属性⑥_______Br(填“＞”“＜”或“=”)，写出能证明该结论的离子方程式_______。

8、填写下列空白：

(1) 中心原子轨道的杂化类型为___________； 的空间构型为___________ (用文字描述)。

(2)[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+，NO以N原子与Fe2+形成配位键，请在指出[Fe(NO)(H2O)5]2+的配位体是___________，配位数为___________。

(3)《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中，阴离子空间结构为___________，C原子的杂化形式为___________。

(4)A、B、C、D为四种晶体，性质如下：

A．固态时能导电，能溶于盐酸

B．能溶于苯，不溶于水

C．固态时不导电，液态时能导电，可溶于水

D．固态、液态时均不导电，熔点为3 500 ℃

试推断它们的晶体类型：A、___________；B、___________；C、___________；D、___________。

9、某烷烃 X 的结构简式为。

(1)该烷烃用系统命名法命名的名称是___________。

(2)若某碳原子通过 4 个单键与互不相同的原子或原子团相连，这样的碳称为手性碳。X分子中主链上的___________号碳是手性碳。

(3)若 X 是由烯烃 Y 加氢得到的，则 Y 的结构可能有___________种。若烯烃分子中每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，这样的烯烃存在顺反异构。上述Y中，存在顺反异构的结构简式为___________。

10、（1）已知咖啡酸的结构如图所示。关于咖啡酸的描述正确的是：（______）

A．分子式为C9H5O4

B．1 mol 咖啡酸最多可与5 mol 氢气发生加成反应

C．与溴水既能发生取代反应，又能发生加成反应

D．1 mol 咖啡酸最多可与3 mol Na2CO3发生反应

（2）A、B、C、D1、D2、E、F、G、H均为有机化合物，请根据下列图示回答问题。

（1）直链有机化合物A的结构简式是__________________；

（2）B中官能团的名称为___________，H中含氧官能团的结构简式为____________；

（3）①的反应试剂和反应条件是___________________，③的反应类型是_____________；

（4）B生成C的化学方程式是___________________；

D1或D2生成E的化学方程式是___________________；

（5）G可应用于医疗、爆破等，由F生成G的化学方程式是________________。

11、某温度时，在2 L密闭容器中X、Y、Z三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

(1)该反应的化学方程式为______。

(2)反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为______。

(3)下列方法能加快化学反应速率的是______ 。

A．增加X的浓度   B．体积不变时，加入He    C．升高温度     D．使用催化剂

(4)由开始到2min时，X的转化率为______。

12、某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请通过计算回答下列问题：

(1)反应开始至2 min，Y的平均反应速率________。

(2)分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式________________。

13、实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理和实验的装置如下(反应需要加热，图中省去了加热装置)：

H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑

CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O。有关数据见下表：

（1）A装置的名称是______________。

（2）实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为_______________________。

（3）给A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使Ｃ中收集到的粗产品呈橙色，原因是Ａ中发生了副反应，写出此反应的化学方程式________________________。

（4）给A加热的目的是________________________，F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的主要是___________________。

（5）图中C中的导管E的末端须在水面以下，其目的是______________________。

（6）粗产品洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是________________。

14、标准状况下，5.6 L A气体的质量是15 g ，则A的相对原子质量为______。

15、电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴盐。一种以粗Co(OH)3渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图：

已知：黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6为淡黄色难溶物。

回答下列问题：

(1)为了提高钴元素的浸出率，可以采取的措施有_______(写两点)。

(2)滤渣1的主要成分为_______。

(3)“还原浸出”过程中，Na2sO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示：则较为适宜的控制条件是___。

(4)写出“氧化”过程中加入NaClO3与Fe2+发生反应的离子方程式：____。

(5)“调节pH”过程中，调节pH=5，写出生成黄钠铁矾[NaF3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：____。

(6)常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-13，Ksp(CoC2O4)=6.4×10-8，向浓度均为0.01 mol/L Na2CO3和Na2C2O4的混合溶液中加入CoSO4固体，当恰好完全沉淀的时候，____。

(7)用CoSO4制备CoC2O4，在空气中煅烧CoC2O4至恒重得金属氧化物固体A和CO2，测量得m(A)=12.05 g，m(CO2)=13.2 g，写出A的化学式：___。

16、减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容。合理应用和处理氮及其化合物，在生产生活中有重要意义。

Ⅰ.雾霾严重影响人们的生活，雾霾的形成与汽车排放的等有毒气体有关。

(1)通过活性炭对汽车尾气进行处理，相关原理为。下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_______。

A.

B.混合气体中的体积分数保持不变

C.单位时间内断裂1个同时生成1个C=O

D.恒温、恒容条件下，混合气体的密度保持不变

E.恒温、恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变

(2)在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应，若在容积为10L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4molCO、0.2molNO，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

①实验b从开始至平衡时的反应速率v(CO)= _______；

②实验a中NO的平衡转化率为_______。

③与实验b相比，实验c改变的条件是_______。

Ⅱ.为减少汽车尾气的污染，逐步向着新能源汽车发展。肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，

(3)回答下列问题：

①该燃料电池中正极通入的物质是_______，负极发生的反应式为_______。

②电池工作时，移向_______电极(填“a”或“b”)。

③当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料肼_______g。