迪庆州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、写出下列物质：

①羟基的电子式_______，氢氧根的电子式_______

②名称是_______

③1-丙醇的催化氧化方程式_______。

④乙烯气体通入溴水溶液的方程式_______ ，反应类型为_______

6、氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1molNH3(g)过程中能量的变化示意图，请问该化学反应属于___________(放热或吸热)反应，请写出该反应的热化学方程式：___________。

(2)上述反应用到的氢气是一种清洁燃料，已知氢气的燃烧热为285.8kJ·mol-1，又已知1molH2O(l)转化成1molH2O(g)吸收44kJ的热量，___________molH2完全燃烧生成气态水可以放出120.9kJ的热量(不考虑热量损失)。

(3)肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知：

①2H2O(g)+O2(g)=2H2O2(l)       ΔH1=+108.0kJ·mol-1

②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH2=-534.0kJ·mol-1

则③N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)     ΔH3=___________kJ·mol-1

7、按要求书写以下化学用语：

（1）乙炔的电子式   ；

（2）CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为 ；

（3）已知8.0 g CH4完全燃烧生成液态水放出444.8 kJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为 ；

（4） 苯与浓硝酸、浓硫酸在50℃-60℃水浴中加热时的化学方程式 。

8、现有几种元素的性质或原子结构如表：

(1)元素X的一种同位素用来作原子量标准，这种同位素的符号是___。

(2)画出T的原子结构示意图___。

(3)写出由T、Y和Z三种元素组成的一种化合物在水溶液中的电离方程式___。

(4)写出由T、Y两种元素组成的一种淡黄色化合物与水反应的化学方程式___。

9、汽车尾气系统中安装的催化转化器中，发生如下反应：2CO+2NON2+2CO2。

(1)作还原剂的物质是_______，碳元素的化合价_______(填“升高”或“降低”)。

(2)若反应中消耗了2molNO，则生成N2的物质的量为_______mol，转移电子的物质的量为_______mol。

10、能源危机是当前全球性的问题，“开源节流”是应对能源危机的重要举措。

（1）下列做法有助于能源“开源节流”的是___ (填字母)。

a.大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求

c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

d.减少资源消耗，增加资源的重复使用和循环再生

（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，氧气充足时燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下，___ (填“金刚石”或“石墨”)更稳定；石墨的燃烧热△H为___。

②若12g金刚石在24g氧气中燃烧，生成气体36g，则该过程放出的热量为___。

（3）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946mol·L-1、497mol·L-1，N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.0kJ·mol-1，则NO分子中化学键的键能为___kJ·mol-1。

（4）综合上述有关信息，请写出CO和NO反应生成两种无毒气体的热化学方程式：___。

11、选考〔化学—物质结构与性质](13分)

钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，

反应原理为: 2Mn2＋+5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H＋

（1）基态锰原子的核外电子排布式为 _

（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为   (填元素符号)。

（3）已知H2．S2O8的结构如图。

①H2．S2O8硫原子的轨道杂化方式为   。

②上述反应中被还原的元素为   。

③上述反应每生成1 mol MnO4 -，S2O82- 断裂的共价键类型及其数目为   。

（4）一定条件下，水分子间可通过O一H．．．O氢键将从H2O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体

①下图是一种由水分子构成的正十二面体骨架(“o”表示水分子)，其包含的氢键数为   ;

②实验测得冰中氢键的作用能为18．8目kJ·mol-1，而冰的熔化热为5．0kJ·mol-1，其原因可能是   。

12、在给定实验条件下，一元弱酸HA在苯(B)和水(W)中的分配系数KD= [HA]B/[HA]w= 1.00。已知水相和苯相中HA的分析浓度分别为3.05 ×10-3和3.96 ×10-3 mol·L-1.在水中，HA按HA口H++A-解离，Ka=1.00 ×10-4；在苯中，HA发生二聚： 2HA口(HA)2。

(1)计算水相中各物种的浓度及pH___________。

(2)计算化合物HA在苯相中的二聚平衡常数___________。

(3)已知HA中有苯环，1.00gHA含3.85× 1021个分子，给出HA的化学名称___________。

(4)解释HA在苯中发生二聚的原因，画出二聚体的结构___________。

13、某研究性学习小组用如图装置铁架台等仪器略探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

已知：乙醇的氧化产物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水，乙醇沸点是75℃ ，是20.8℃

（1）组装好仪器后须进行的操作是______，其方法是______

（2）圆底烧瓶中试剂的结构简式是______。

（3）本实验装置有一处不合理，如不加以改进可能会发生______。

（4）经上述实验，观察至红色的 Fe2O3全部变为黑色固体。停止加热，冷却后取出硬质玻璃管中的黑色固体少许许于试管中，再加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，得到澄清 溶液，实验过程中未观察到气泡产生。澄 清 溶 液 中 一 定 含 有 的 金 属 阳 离 子 是______检验该离子的实验是______

（5）黑色固体成分用FeOx示。用下列装置测量X值。

充分反应后，停止实验的操作是_______

实验中测得数据如下进行的反应己完全：

空硬质玻璃管的质量56.0g

硬质玻璃管和FeOx的总质量79.2g

硬质玻璃管和Fe粉的总质量72.8g（冷却到室温称量

反应前干燥管及内盛物的总质量48.0g

反应后干燥管及内盛物的总质量65.6g

据上述数据计算出X=______

14、将质量为1.15g钠用刺了孔的铝箔包裹后放入水中，反应结束后共收集到0.055mol气体．请回答下列问题，写出必要的计算过程：

(1)1.15g钠与水反应，理论上生成气体的体积(标准状况)为多少_____________？

(2)若反应后溶液的体积为50ml,则反应后氢氧化钠溶液的浓度为多少 _______________？

15、工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质Fe3+)生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：

(1)由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为：________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O7的原因是________。

(2)向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是_________。

(3)固体A主要为_______(填化学式)，固体B主要为_________(填化学式)。

(4)为检验得到的重铬酸钾晶体中含有少量的氯化钠杂质，实验方法是：________；进一步提纯产品的方法是_________。

(5)将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为______；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______（用百分数表示，保留1位小数）。〖摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2：283；Cr(OH)SO4：165〗

16、CO2是一种常见的温室气体，现已开发多种科学利用方法，变废为宝。

(1)Sabatier法处理：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，现将原料气按一定投料比加入恒容密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

下列措施能提高CO2转化率的是 _______(填标号)。

A.适当减压   B.增大催化剂的比表面积   C.反应器前段加热，后段冷却     D.提高原料气中CO2所占比例   E.合理控制反应器中气体的流速

(2)①Bosch法处理：CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g) ∆H。已知：CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol。则∆H=_______kJ/mol。(生成焓是一定条件下，由其对应最稳定单质生成1mol化合物时的反应热。)若要此反应自发进行 _______。(填“高温”或“低温”)更有利。

②Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是 _______。

③350℃时，向体积为2L的恒容密闭容器中通入8molH2和4molCO2发生以上反应，若反应起始和平衡时温度相同(均为350℃)，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示：

350℃时Bosch反应的Kp=_______(Kp为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压)。

④反应的速率方程：，(k是速率常数，只与温度有关)。时，_______(填“”“”或“”)