普洱2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、按要求填空：

（1）常温下0.1moL/L 盐酸和0.06mol/L氢氧化钡溶液以等体积混合后pH=______

（2）常温下pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=12的KOH溶液，按4：1的体积比混合，则混合溶液的pH=_______（己知lg2=0.3，lg5=0.7）

（3）如图所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y， 起始时VA=VB=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：X+Y2Z+ W；正反应为放热反应，(四物质均为气体)。达到平衡时。VA=1.2aL，试回答：

①A中的X的转化率 αA=__________；

②A、B中X的转化率αA ______αB  (填“>、=、<”)

③打开K，一段时间后又达到平衡时，A 的体积为_______ L(连通管中的气体体积不计)

6、如图表示一些晶体中的某些结构，它们是干冰、CsCl、NaCl、石墨、金刚石结构中的某一种的某一部分。

(1)代表干冰的是(填编号字母，下同)_______，它属于_______晶体，配位数为：_______。

(2)其中代表石墨是_______，其中每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个。

(3)其中代表金刚石的是_______，金刚石中每个碳原子与_______个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于_______晶体。

(4)上述B、C、D三种物质熔点由高到低的排列顺序为_______。

7、砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：

（1）写出基态As原子的核外电子排布式__。

（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。（填“大于”或“小于”）。

8、Ⅰ.某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题(显示的电极均为石墨)

(1)利用图 2 制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分 NaClO，则c 为电源的_______极；该发生器中反应的总离子方程式为_______。

(2)二氧化氯(ClO2)为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图是目前已开发出用电解法制取 ClO2的新工艺。

①阳极产生ClO2的电极反应式：_______。

②当阴极产生标准状况下 112mL 气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为_______。

Ⅱ.化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解 NO原理如图所示。

(3)电源正极为_______(填A 或 B)，阴极反应式为_______。

(4)若电解过程中转移了 2mol 电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δm 左-Δm右)为_______g。

9、（1）以下物质：① KC1晶体 ②液态氯化氢  ③石墨 ④熔融NaC1  ⑤蔗糖⑥ CO2  ⑦水银；

能导电的是_____（填序号，下同）；属于电解质的是 ______；属于非电解质的是_______。 

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

NaHCO3 ______；

NH3•H2O_____。

10、下列是五种物质的化学式，请按要求选择合适的序号填空：

A．NaHCO3   B．Na2CO3 C．Fe2O3 D．Ca(ClO)2 E. KAl(SO4)2·12H2O

(1)漂粉精的有效成分______ ；

(2)一种常见净水剂_________；

(3)常用于焙制糕点的小苏打___________；

(4)制普通玻璃的原料是石英、石灰石和______。

(5)常用做红色油漆和涂料的是__________

11、铜是应用较为广泛的有色金属。

（1）基态铜原子的价电子排布式为_____________。

（2）金属化合物Cu2Zn合金具有较高的熔点、较大的强度、硬度和耐磨度。则Cu2Zn合金的晶体类型是______。

（3）某含铜化合物的离子结构如图所示。

① 该离子中存在的作用力有__________。

       a．离子键             b．共价键             c．配位键

       d．氢键                 e．范德华力

② 该离子中第二周期的非金属元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

③ 该离子中N原子的杂化类型有_________。

（4）晶胞有两个基本要素：

① 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为铜与氧形成的某化合物晶胞，其中原子坐标参数A 为（0，0，0）；B为（，0，）；C为（，，0），则D原子的坐标参数为_____________。

② 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，设晶胞的边长为apm，则O的配位数是_______。       

12、请同学们仔细阅读下表，并回答下列问题：

（1）写出①的元素符号___，②的原子结构示意图___，④的周期___，⑤的族___；

（2）甲元素最高价氧化物对应的水化物呈___性（填“酸”或“碱”），乙元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，甲元素最高价氧化物对应的水化物与乙元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___；

（3）甲与乙两元素的单质反应生成物的电子式为___。

13、以炼锌厂的烟道灰（主要成分为ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）为原料可生产草酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。

有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

请问答下列问题：

（1）滤渣A的主要成分为________，滤渣B的主要成分为________。

（2）除锰过程中产生MnO(OH)2沉淀的离子方程式为____________________。

（3）①除铁（部分Cu2+可能被除去）时加入ZnO控制反应液pH的范围为________。

②上述流程中除铁与除铜的顺序不能颠倒，否则除铁率会减小，其原因是__________。

（4）沉淀后要获得干燥纯净草酸锌晶体，需进行的操作是_____________。

（5）将草酸锌晶体加热分解可得到一种纳米材料。加热过程中固体残留率随温度的变化如下图所示，300 ℃~460 ℃范围内，发生反应的化学方程式为_______。

14、关键环节考核：

(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________n(AgCl)(填“大于”、“小于”或“等于”)。（已知该温度下，Ksp(AgNO2)＝2×10－8；Ksp(AgCl)＝1.8×10－10）

(2)CaSO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(Ksp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液浓度为2×10－3 mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为__________________。

学法题：通过上题第（2）问的计算，请思考利用溶度积常数（Ksp）进行定量计算，代入离子浓度时需要注意的关键是什么？__________

15、恒温下在2L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的量随时间变化曲线如图。

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)从开始至5min，Y的平均反应速率为___________；平衡时，Z的物质的量浓度为___________，X的转化率为___________；

(3)反应达平衡时体系的压强是开始时的___________倍；

(4)下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是___________。(填序号)

①混合气体的密度不变                                 ②容器内温度不变

③混合气体的压强不变                                 ④容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3：1：2

⑤混合气体的平均相对分子质量不变             ⑥Z(g)的物质的量浓度不变

⑦某时刻且不等于零                    ⑧单位时间内生成2nmolZ，同时生成3nmolX

(5)反应达平衡后，若向该体系中充入He，平衡移动的方向为___________(填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”)；若升温X的体积分数增大，则正反应为___________(填“吸热”或“放热”)。

16、磷及其化合物在工农业生产中具有重要用途。如图所示为提纯白磷样品(含惰性杂质)的工艺流程。回答下列问题：

(1)基态Cu原子的价层电子排布式为_______，在第四周期过渡金属中，基态原子未成对电子数最多的元素是_______(填元素符号)。基态Ca原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为_______。

(2)的空间结构为_______，P原子杂化轨道类型_______。

(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第二周期部分元素的E1变化趋势如图所示，氮元素的E1呈现异常的原因是_______。

(4)bte的分子式为，其结构简式如图所示。

①中，与形成配位键的原子是_______和_______(填元素符号)。

②C、H、N的电负性从大到小顺序为_______。

③1mol bte分子中含有σ键的数目为_______mol。