2025年高考化学真题试卷(吉林卷)

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有机化合物A常用于配制香水、精油，为测定A的结构，某化学兴趣小组进行如下实验。回答下列问题：

(1)13.6g有机物A置于氧气流中充分燃烧，生成17.92L(标准状况)和7.2g，通过质谱仪测得A的相对分子质量为136，则A的分子式为_______。有机物A的红外光谱如图所示，则A可能的结构简式为_______、_______。

(2)请设计简单实验，确定A的结构简式_______。(可选用的试剂：银氨溶液，氢氧化钠溶液，稀硫酸，限选一种试剂)

(3)探究制备A的最佳反应条件：

①该小组成员通过核磁共振仪测定A的核磁共振氢谱如图所示。在实验室中，利用有机酸B和醇C，通过酯化反应制备A的化学方程式为_______。反应结束后，可用_______(填序号)洗涤粗产品A。

A．稀硫酸             B．饱和碳酸钠溶液             C．乙醇             D．水

②该小组通过监测混合物中有机酸B的含量，探究制备A的最佳反应温度。已知：A、B、C的熔沸点如表-1所示，有机酸B的含量如图3。该反应的最佳温度为_______(填序号)。温度超过106℃后，B的含量逐渐增大的原因为_______。

A．100℃             B．106℃             C．116℃

6、（1）在标准状况下，测得1.92g RO2某气体的体积为672 mL。此气体的摩尔质量是_____________；R的相对原子质量为____________

（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K+与Ca2+的物质的量之比为2：1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_______________。

（3）下列给出的条件中，无法确定该物质摩尔质量的是________。

A．已知气体在标准状况时的密度   B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量   D．已知物质一个分子的实际质量

7、化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一．

Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞纽扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效地解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题．电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg。

（1）该电池的正极反应式为 。

（2）含汞电池生产企业的污水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为 。

（3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中，通常采用投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因   。

Ⅱ．锂离子电池由于轻便、比能量大等优点，成为当今社会最为常见的电池．其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产： 

请回答下列问题：

（4）生产过程中“混合搅拌”的目的是   。气体X的化学式为   。

（5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式     ，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为   。

（6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为   。

8、钠、氯及其化合物有如下转化关系，请按要求填空：

（1）金属钠的密度比水____________，实验室中金属钠通常保存在__________中。一小块金属钠投入水中的反应方程式是_____________________。

（2）Na2O2 是____________色的固体，Na2O2 的重要用途是________________，有关反应的化学方程式为_____________________。

（3）通常情况下，为了防止污染环境，在做完实验后，多余的氯气应用NaOH溶液吸收，其化学方程式为__________________。

（4）漂白粉的有效成份是________(填化学式)，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为_______________________。

9、（I）阿司匹林的结构如图所示，其中所含的官能团有__________，有如下各类反应：①银镜反应②氧化反应③酯化反应④水解反应⑤加成反应，则阿司匹林在一定条件下可能发生的反应有上述中的(用数字序号填空)__________

(Ⅱ) 有下列物质：①NH2-CH2-COOH，②CH2OH(CHOH)4CHO，③(C6H10O5)。(纤维素)，④HCHO，其中(用数字序号填空)：（1）难溶于水的是__________，（2）能发生银镜反应的糖是__________；（3）能污染室内空气的是__________；（4）既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是__________。

10、化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题：

(1)小苏打是常用的食品添加剂，烘焙面包时可用它做膨松剂，还可以调节酸度，写出调领闹节酸度时的离子反应方程式__________。

(2)汽车尾气的主要成分是CO和NO，加入适当催化剂，可使两者反应生成和另种无毒的气体，写出反应的化学方程式__________，做还原剂的是__________。

(3)工业上常用稀盐酸清洗锅炉内壁的水垢（主要成份是碳酸钙和氢氧化镁），请写出反应的离子方程式__________（写出一个即可）。

(4)工业废水中含有的重铬酸根离子有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾做处理剂，反应的离子方程式如下：

该离子方程式中的X应为__________（填微粒符号），当反应转移了电子时，生成的物质的量为__________（保留两位有效数字）。

11、填空。

(1)氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨。用化学方程式表示NO2形成酸雨的原因_______，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(2)实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：

①实验室可以用B或C装置制取氨气，如果用C装置，通常使用的药品是_______；

②如图1是某学生设计收集氨气的几种装置，其中可行的是_______。

(3)某兴趣小组用如图装置制备氨气，并探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式_______。

②该装置中碱石灰的作用是干燥氨气，无水CuSO4检验反应有水的生成，该装置存在明显缺陷，请提出改进意见_______。有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：在酸性溶液中Cu2O+2H+ = Cu+Cu2++2H2O，请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O_____。

12、标准状况下448mL某气态烃完全燃烧后，生成2.64g二氧化碳，等量的这种烃也能使160g含2%Br2的四氯化碳溶液全部退色。

(1)通过计算求出该烃的化学式___。

(2)写出该烃的结构简式___。

13、如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。

试根据题目要求，回答下列问题：

（1）若用铁粉和稀盐酸(盐酸具有挥发性)反应制取并收集干燥的氢气。

①制取并收集干燥的氢气所选仪器的连接顺序为   (填写仪器序号字母)。

②进行实验前，首先要做的一步工作是 。

（2）小明同学欲用一氧化碳气体(含少量二氧化碳和水蒸气)测定10克不纯氧化铜样品的纯度(杂质不参与反应)，并验证反应中气体生成物的性质。所选仪器的连接顺序为：B1→C→D→B2。

①写出装置B1中发生反应的化学方程式     。

②装置D中观察到的实验现象是   。

③假设实验结束后，测得B2装置的质量比反应前增加了4.4克，由此推算出装置D中固体的质量减少了 克。

④小明同学的设计方案有一明显的不足，这样操作可能造成的后果是   。

14、利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(1)标准状况下，0.2 mol氨气的体积是__________， 其中含有的NH3分子数是__________，

(2) 20℃时，饱和KCl溶液的密度为0.745g·cm﹣3，物质的量浓度为4.0 mol·L﹣1，则此溶液中KCl 的质量分数为______

(3)从500 mL 0.2 mol/L Na2SO4 溶液中取出10 mL，取出的Na2SO4溶液物质的量浓度为___mol/L；若将这10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na+的物质的量浓度为______mol/L。

(4)19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是______；ACl2的化学式是_________。

(5)物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为________

(6)300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量的浓度为__________（混合体积看成两液体体积之和）

15、25℃时，两种常见酸的电离平衡常数如表所示。

(1)①HCO的电离平衡常数表达式K=___。

②SO、HSO、CO、HCO结合H+的能力由强到弱的顺序为___；向Na2SO3溶液中通入CO2反应的离子方程式为___。

(2)已知HnA为n元弱酸。

①写出HnA与足量NaOH反应的离子方程式：___。

②HnA的电离方程式为___(写第一步电离)。

16、甲醇(CH3OH)常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

(1)已知： CO、H2、CH3OH的燃烧热(ΔH)分别为-283.0kJ·mol-1、-285.8 kJ·mol-1、 -726.8 kJ·mol-1， 则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是___________。

(2)一定温度下反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见如图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为___________。

②能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A．生成CH3OH与消耗H2的速率比为1:2

B．容器内气体密度保持不变

C．容器内气体的平均相对分子质量保持不变

D．容器内各种成分的浓度保持不变

③该温度下此反应的平衡常数为是___________，5min后速率变化加剧的原因可能是___________。