白山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)同温同压相同体积的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，密度之比为________；

(2)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g。则两种气体的物质的量之和为___________mol，其中CO2为___________mol，CO的质量分数为__________。

6、回答下列问题。

I．NaHCO3俗名小苏打，在生产、生活中有广泛应用。实验：设计实验探究碳酸氢钠的性质。分别向5mL0.1mol·L-1NaHCO₃溶液中滴加下列试剂，实验现象如表所示。

(1)常温下，能证明NaHCO3溶液pH＞7的实验是___________(填序号)。

(2)泡末灭火器利用上述实验___________(填序号)的化学反应原理。其离子方程式为___________。

(3)写出实验Ⅳ中离子方程式：___________。

(4)加热NaHCO3溶液，其pH值增大，可能原因为：

a．加热使HCO水解程度增大。

b．___________。

Ⅱ．室温下，在1 mol·L-1的某二元酸H2A溶液中，存在HA¯、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，则

(5)NaHA溶液中：c(OH-)___________c(H+)(填＞，＜，或=)。

(6)在Na2A溶液中存在c(Na+)___________2c(A2-)+2c(HA-)(填＞，＜，或=)。

(7)H2A的电离方程式为___________。

7、已知一元强酸和一元弱酸是生活中常用的两种酸。某实验小组对两种酸溶液进行以下实验：

(1)的电离方程式为___________。

(2)25℃时，随着不断加水稀释，的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)常温下，在溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)常温下的、溶液稀释过程如下图，曲线I代表的酸是___________，溶液中由水电离出的___________，a、b、c三点导电能力由大到小的顺序是___________。

(5)25 ℃时，水电离出的H＋浓度为1×10-13mol·L-1的硫酸溶液中，溶液的pH为___________；pH为12的NaOH溶液100mL，要使pH变为11，加入0.01mol·L-1HCl溶液___________mL。(忽略溶液体积变化)

8、X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。

（1）Y在元素周期表中的位置为_________；

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_________（写化学式）。

（3）X、Y、Z、M组成两种盐的溶液反应可产生MY2气体，写出其反应离子方程式：_________；

（4）M的氧化物与G的单质的水溶液均有漂白性，相同条件下，相同体积的该M的氧化物与Y的单质混合通入品红溶液，品红溶液_________（填褪色或不褪色），原因（用化学方程式表示）_________。

9、Ⅰ.(1)①写出的俗名：___________；②写出氮化镁的化学式：___________。

(2)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.某新型纳米材料氧缺位铁酸盐，是由铁酸盐在高温条件下与反应制得。常温下，它能使工业废气中的、等转化为其单质而除去，转化流程如图：

(1)中Fe元素的化合价为___________。

(2)除去时，在反应中表现了 ___________(填“氧化性”或“还原性”)。

(3)某反应体系中发生反应：(未配平)，则 1mol 被还原时转移 ___________mol电子。

10、苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置如右图所示(加热和夹持装置等略)，已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。回答下列问题：(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是_____________________。

(2)将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器b的作用是______________；仪器c的名称是__________，其作用是__________________。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是_______。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是___________(填标号)。

A．分液漏斗  B．漏斗C．烧杯 D．直形冷凝管 E．玻璃棒

11、回答下列问题：

(1)0.3mol NH3分子中所含原子数与___________mol H2O分子中所含原子数相等。

(2)含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为___________L

(3)物质的量浓度相同时，碳酸钠溶液的pH比碳酸氢钠的___________(填“大”或“小”)

(4)氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式___________。

12、完成下列问题

(1)元素Mn与Fe的部分电离能数据如下表所示：

根据表中数据可知，气态再失去1个电子比气态再失去1个电子难，对此，你的解释是___________。

(2)已知18g葡萄糖固体在人体组织中被O2完全氧化为CO2气体和液态水，能产生280kJ热量。写出该反应的热化学方程式___________。

13、根据下图所示实验回答下列问题：

（1）装置A中试管内发生反应的化学方程式是_________________________________。

（2）根据装置B中的现象可以证明SO2具有__________性，反应一段时间后，将装置B中试管加热，可以观察到_______________________。

（3）装置C中试管口的棉花团上发生反应的离子方程式为________________________。

（4）如果将装置B换成装置D，并从直立导管中向氯化钡溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则这种气体可能是_________________（填一种即可）。

14、6.5g锌投入足量的稀硫酸溶液，充分反应，测得溶液体积为200mL。计算：

(1)标准状况下生成H2的体积___________。

(2)所得ZnSO4溶液溶质物质的量浓度___________。

15、Ⅰ．84消毒液是杀菌性强、杀菌范围广的产品，以次氯酸钠为主要成分。

(1)工业上制取84消毒液的离子方程式是________________________________________。

Ⅱ．84消毒液有效氯是指单位体积消毒液含与消毒能力相当的氯气的质量（消毒能力与氯气相当），一般市售84消毒液有效氯为。

(2)某兴趣小组通过实验测得某品牌84消毒液有效氯为，假设有效氯都来自次氯酸钠，则该消毒液中的物质的量浓度为________。

(3)将该品牌消毒液准确稀释成有效氯为的稀溶液，用于餐具消毒。

①实验中需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还要________；

②下列操作会导致有效氯偏低的是________（填字母序号）；

A．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥       B．用量筒量取84消毒液时仰视读数

C．移液时有少量液体溅出       D．加水定容时仰视刻度线

Ⅲ．该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：

步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的；

步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；

步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4（溶液体积变化忽略不计）；

步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：

和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

(4)①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色________。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。

16、某高校以下列路线合成药物心舒宁(又名冠心宁)，它是一种有机酸盐。

(1)f含有的官能团名称是___________。

(2)反应①~⑤中属于加成反应的是___________(填反应代号)。

(3)中间体(Ⅰ)的结构简式是___________。

(4)反应①的化学反应方程式为___________。

(5)如果将⑤、⑥两步颠倒，则最后得到的是(写结构简式)___________。

(6)与物质a具有相同碳架结构的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱的峰面积之比为2：2：1的是___________。