博州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、在化学反应 过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵变________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）该反应________自发进行（填“能”或“不能”）。

（4）升高温度平衡常数K________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

6、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含500mL 0.8 mol/L 的Al2(SO4)3中所含的SO的物质的量是___________。

（2）标准状况下，___________ L NH3所含氢原子数与0.2molH3PO4所含氢原子数相等。

（3）将20ml物质的量浓度为6mol/L的MgSO4加水稀释成100ml溶液，所得稀硫酸的物质的量浓度是_____________。

（4）a个X原子的总质量为bg，则X的相对原子质量可以表示为_______________。

（5）同温同压下，同体积的甲烷（CH4）和二氧化碳分子数之比为__________，质量之比为__________。

（6）等质量的 SO2 和 SO3 物质的量之比是____________，氧原子数之比为____________。

（7）25.4 g某二价金属A的氯化物中含有0.4mol Cl－，则A的摩尔质量为____________。

7、工业上生产钾是用钠和熔化的KCl反应制取，反应方程式为KCl+NaNaCl+K。

有关数据见下表：

(1)上述反应是_____反应；是否符合金属活动性顺序?________。 

(2)上述反应是在_____(填“气态”“液态”或“固态”)下进行，生成的金属钾是_____(填“气态”“液态”或“固态”)。 

(3)反应温度确定在850 ℃，如果反应温度确定在900 ℃行不行?_____，其原因是______。 

8、填空题。

(1)现有下列物质：A.NaCl固体  B.液态SO2  C.醋酸(纯的CH3COOH)  D.铁  E.Ca(OH)2固体  F.HCl  G.乙醇  H.熔融的NaCl(写序号，下同)

①能导电的是_______

②属于电解质的是_______

③属于非电解质的是 _______

④溶于水后的水溶液能导电的是_______

(2)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是NaClO)而发生氯气中毒事件。请从氧化还原反应的角度分析原因：_______(写出必要的离子方程式)

(3)用胶头滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去。试回答下列问题：

①产生上述现象的原因可能有两种：_______

②怎样用实验证明红色褪去的原因是①或②？简述实验操作和现象_______。

9、深入研究物质的组成、结构与其性质之间的相互关系有利于揭示物质的奥秘。

(1)下列有关物质结构与性质的说法中，正确的是___________(填标号)。

A．通常条件下很稳定的原因是氮分子中氮氮三键的键能大

B．根据石墨易传热、能导电的性质，可以推测出石墨属于金属单质

C．分子中具有碳碳双键的有机物与乙烯具有相似的化学性质

D．乙醇能与钠发生反应，故乙醇为电解质

(2)原子结构模型经历了五个主要阶段：1803年实心球模型→1904年“葡萄干面包”模型→1911年原子核式结构模型→1913年轨道模型→20世纪初量子力学的原子结构模型。对原子核式结构模型贡献最大的科学家是___________(填标号)。

A．玻尔

B．汤姆生

C．卢瑟福

D．道尔顿

(3)由元素周期律推测酸性强弱：，属于___________(填“归纳范式”或“演绎范式”，下同)的应用。由金属单质与盐溶液的置换反应获得金属活动性顺序，属于_______的应用。

(4)具有放射性，其α衰变方程为。半衰期是指由大量原子组成的放射性样品中，放射性元素原子核有50%发生衰变所需的时间，已知的半衰期为138天，物质的量为1mol的，经276天后，得到Pb的物质的量为____mol。

10、按要求填空

(1)我国化学家侯德榜改进国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如图

①生产时应往沉淀池中先后通入两种气体，先通入的气体为_______上述流程中X物质的化学式_______。

②请写出煅烧炉中发生反应的化学反应方程式：_______。上述流程中母液中最主要的成分是_______(填化学式)，检验这一组分的阴离子的具体方法是：_______。

(2)已知氨气具有还原性，能够和CuO发生氧化还原反应，反应后观察到黑色粉末逐渐变成红色，同时产生了使无水硫酸铜变蓝的物质，还有 一种无污染的气体单质生成，写出该反应的化学方程式：_______

(3)有两瓶无色溶液，分别是K2CO3和NaHCO3，请写出一种能鉴别这两种试剂的方法_______。(写出简要操作、现象和结论)

11、（1）下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。

据表中数据，总结烯类化合物加溴时，反应速率与C＝C上取代基的种类、个数间的关系： 。

（2）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与上述规律类似，其中反应速率最慢的是   （填代号）。

A．(CH3)2C＝C(CH3) 2   B．CH3CH＝CH CH3 C．CH2＝CH2 D．CH2＝CHCl

12、化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,括号内为杂质，写出除杂需加入的试剂以及发生反应的离子方程式。

13、某化学小组用下图所列装置(固定装置略)验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成。

请回答：

（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为i_________________________尾气处理(填仪器接口的字母编号)；

（2）说明CO能还原CuO的实验现象为____________________；

（3）该实验处理尾气的方法为____________________；

（4）若去掉B装置，可能产生的影响为____________________；

（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．

[查阅资料]Cu和Cu2O均为红色；Cu2O在酸性溶液中能生成Cu和Cu2+．

[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu2O；③_________；

[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是_______(填实验编号)，理由为_____________

_______．(用化学方程式表示)；

[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为_______(填化学式)。

14、散尾葵是城市盆栽的常见景观植物，其营养液为 KNO3、Mg(NO3)2、FeCl3组成的混合液，2L该混合液中部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：

(1)该混合液中c(-)=__________mol•L-1。

(2)该混合液中，KNO3的物质的量为 ________mol，FeCl3的质量为______g。

(3)将该混合液加水稀释至10L，稀释后溶液中Fe3+ 的物质的量浓度为__mol•L-1。

(4)向该混合液中加入足量 NaOH 溶液，可得到沉淀的物质的量为________mol。

(5)向该混合液中加入足量铁粉，溶液可增重________________ g。

15、一种将燃料电池与电解池组合制备KMnO4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。回答下列问题：

(1)甲为电源的___极。

(2)乙极的电极反应式为___，丁极的电极反应式为___。

(3)KOH溶液的质量分数，将a%、b%、c%由大到小排序___。

(4)标准状况下，甲电极上每消耗22.4L气体时，理论上阳极区减轻质量__g，阴极区产生___molOH-。

16、CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成分为CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下：

已知：①常温下，Ksp(CoCO3)=1.6×10-7

②相关金属离子[c(Mn+)=1.0mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

(1)“酸浸”时加快溶解的方法有___________(写出一种)。

(2)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式___________。

(3)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为___________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为___________。

(4)“沉钴”后经过滤、洗涤、干燥可得CoCO3固体，其中洗涤沉淀的方法是___________。

(5)当Co2+沉淀完全时[c(Co2+)≤1×10-5mol·L-1]，溶液中c(CO)至少应大于___________。

(6)在空气中煅烧CoCO3生成钴的氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，则该钴的氧化物的化学式为___________。