株洲2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。

(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________________。

(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________。

(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3____________。

6、按要求完成下列问题。

(1)已知NaA水溶液呈碱性。

①NaA水溶液呈碱性的原因___________(用离子方程式解释)。

②在NaA水溶液中各离子浓度的大小关系是___________。

(2)实验室在配制AlCl3的溶液时，为了抑制AlCl3的水解可加入少量的___________(填写物质的名称)。把AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是___________。(填化学式)

(3)毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用重石制备BaCl2·2H2O的流程如图：

已知：

Ksp(BaC2O4)=1.6×10−7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10−9。

加入NH3·H2O调pH=8可除去_____(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含______(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____。

7、氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途。请回答下列问题：

(1)氟磷灰石可用于制取磷肥，基态P原子有___________个未成对电子，的中心P原子的杂化方式为___________。

(2)氟气可以用于制取惰性强于的保护气，也可以用于制取聚合反应的催化剂，可以作为工业制取硅单质的中间物质()的原料。

①分子的空间结构为___________。

②S、P、Si的第一电离能由大到小的顺序为___________。

(3)Na与N形成的可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为___________。

(4)键角比较：___________(填“＞”或“＜”)，其原因为___________。

8、写出能实现下列变化的化学方程式：(各2个)

(1)HCO+H+=CO2↑+H2O：_______、_______。

(2)H++OH-=H2O：_______、_______。

(3)Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓：_______、_______。

9、探究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如下。回答下列问题：

(1)实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取物质A，A的电子式为___________，该反应的化学方程式为___________。

(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是___________。

(3)在加热条件下，物质C的稀溶液与铜反应，写出该反应的离子化学方程式：___________。

(4)在催化剂和加热条件下，A与B可反应生成无害物质，请写出反应的化学方程式：___________。

(5)将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中N2与NO2的体积比是___________。

(6)50 mL浓HNO3与12.8 g Cu恰好完全反应，生成NO、NO2混合气体4.48 L(转化为标准状况下)：

①反应生成NO、NO2体积比是___________；

②50 mL浓HNO3的物质的量浓度是___________。

10、“钢是虎，钒是翼，钢含钒犹如虎添翼”，钒是“现代工业的味精”。钒对稀酸是稳定的，但室温下能溶解于浓硝酸中生成VO2+。

(1)请写出金属钒与浓硝酸反应的离子方程式:__________________________________，

(2)灼烧NH4VO3时可生成钒的氧化物V2O5，请写出该反应的化学方程式:___________。

(3)V2O5是较强的氧化剂。它能与沸腾的浓盐酸作用产生氯气，其中钒元素被还原为蓝色的VO2+，请写出该反应的离子方程式:______________________________________。

(4)V2O5是两性氧化物，与强碱反应生成钒酸盐(阴离子为VO43-)，溶于强酸生成含钒氧离子(VO2+)的盐。请写出V2O5分别与烧碱溶液和稀硫酸反应生成的盐的化学式:______、______。

(5)工业上用接触法制硫酸时要用到V2O5。在氧化SO2的过程中，450℃时发生V2O5与VO2之间的转化:V2O5+SO2=2VO2+SO3、4VO2+O2=2V2O5，说明V2O5在接触法制硫酸过程中所起的作用是_________。

11、2013年，科学家通过计算预测了高压下固态氮的一种新结构：N8分子晶体。其中，N8分子呈首尾不分的链状结构；按价键理论，氮原子有4种成键方式；除端位以外，其他氮原子采用3种不同类型的杂化轨道。

(1)画出N8分子的Lewis结构并标出形式电荷_______(写出端位之外的N原子的杂化轨道类型)。

(2)画出N8分子的构型异构体_______。

12、现有HA、HB 和H2C三种酸。室温下用0.1mol·L- 1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如图所示。

（1）原HA中水电离出的c(H+)=________mol·L-1

（2）与曲线I 上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________；b点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“＞”“＜”或“=”)。

（3）已知常温下向0.1mol·L-1的NaHC 溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。

①若测得此溶液的pH=1，则NaHC的电离方程式为_______________。

②若在此溶液中能检测到H2C 分子，则此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“＞”“＜”或“=”)。

③若H2C的一级电离为H2C=H++HC-，常温下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，则0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“＞”“＜”或“=”)。

13、某校实验室过氧化钠因保存不当变质，课外活动小组称取a g样品，设计用如图装置来测定过氧化钠质量分数。

(1)将仪器连接好后，进行的第一步操作是_________。

(2)B装置出来的气体是否需要干燥_____________(填“是”或“否”)。

(3)写出装置C中发生的主要反应化学方程式__________。

(4)D中NaOH溶液的作用________。

(5)实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是__________。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温。

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同。

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积。

(6)读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V L，则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。(用含a和V的代数式表示)

(7)实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”“不影响”)。

14、已知二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=+23.5kJ•mol-1。在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。请回答下列问题：

（1）该条件下反应平衡常数表达式K=___。在t1℃时，反应的平衡常数为___。用CH3OH表示的化学反应速率___。

（2）相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol•L-1、c（H2O）=0.6mol•L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol•L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）_____v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。

15、金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如图。

回答问题：

(1)基态锰原子的价层电子排布式为____。

(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为____。

(3)第一电离能的大小：N____O（填“大于”或“小于”)。

(4)CO中碳原子的杂化轨道类型是____，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式____。

(5)甲醇和甲硫醇(CH3SH)的沸点较大的是：____。

(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是____。

以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为(1，，)，b点锰原子坐标为(0，，0)，则c点锰原子坐标为____。

16、工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

已知，则反应___________。

(2)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。

①催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____。

②与反应生成的化学方程式为___________。

③纳米零价铁的作用是___________。

④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应：

下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

(4)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。