南京2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

I．某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

（1）氧化过程中可代替H2O2的最佳试剂是 (填序号)。

A．Na2O2 B．FeCl3 C．KMnO4

（2）加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是   (填序号)；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是 (填序号)。

 A．Fe3＋ B．Al3＋ C．Ca2＋ D．Mg2＋

II．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。

（3）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？       (填“能”或“不能”)，理由是：   。

（4）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3＋的离子方程式为：   。

（5）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，当溶液中的c(Cr3＋)=10－5 mol·L－1时，pH= 。

6、A代表几种重要的有机合成原料，30gA在空气中完全燃烧生成44gCO2和18gH2O，则该有机物的实验式为________。若A是一种无色、具有强烈剌激性气味的气体，且有还原性，则A的水溶液俗称_____，具有杀菌防腐性能；若A的质谱图中最大荷质比为60，则A的分子式为________，其链状同分异构体有______种。

7、计算多元弱酸(HnX)溶液的c(H＋)及比较弱酸的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。回答下列关于多元弱酸HnX的问题。

（1）若要使HnX溶液中c(H＋)/c(HnX)增大，可以采取的措施是__________。

A．升高温度 B．加少量固态HnX C．加少量NaOH溶液   D．加水

（2）用离子方程式解释NanX呈碱性的原因：______________________________。

（3）若HnX为H2C2O4，且某温度下，H2C2O4的K1=5×10－2、K2=5×10－5．则该温度下，0.2mol/L H2C2O4溶液中c（H＋）约为__________mol/L。（精确计算，且己知）

（4）已知KHC2O4溶液呈酸性。

①KHC2O4溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是____________________。

②在KHC2O4溶液中，各粒子浓度关系正确的是__________。

A．c(C2O42－)＜c(H2C2O4)

B．c(OH－)=c(H＋)＋c(HC2O4－)＋2c(H2C2O4)

C．c(K＋)＋c(H＋)=c(OH－）＋c(HC2O42－)＋2c(C2O42－)

D．c(K＋)=c(C2O42－)＋c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)

8、回答下列问题：

(1)二氧化氯为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。如图1是目前已开发出用电解法制取的新工艺。

①阳极产生的电极反应式：___________。

②当阴极产生标准状况下气体时，通过阳离子交换膜离子的物质的量为___________。

                                               图1

(2)和是主要大气污染物，利用如图装置可同时吸收和。

                                                                         图2

①已知电解池的阴极室中溶液的在4~7之间，阴极的电极反应为___________。

②用离子方程式表示吸收的原理___________。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图3所示，阴极区的电极和溶液发生的反应分别是___________(写反应方程式)。

图3

9、按要求填空：

(1)CH2=CH—COOCH3的官能团名称是____。

(2)(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为____。

(3)分子式为C5H10O的醛的同分异构体有____种。

(4)2—溴丙烷在KOH溶液中加热的化学方程式____。

(5)分子式为C4H10O的某有机物能发生催化氧化反应，但不能氧化为醛。写出该反应的化学方程式：____。

(6)写出有机物 发生消去反应的化学方程式：____。

(7)取1mol下列物质与浓溴水充分反应，消耗Br2的物质的量按①②顺序排列正确的是____。

① ②

A．2mol、6mol

B．5mol、6mol

C．4mol、5mol

D．3mol、6mol

10、写出下列物质在水溶液中的电离方程式

（1）Ba(OH)2_____________________________________

（2）H2SO4______________________________________

（3）FeCl3______________________________________

（4）NaHCO3______________________________________a

（5）KHSO4______________________________________

（6）H2CO3______________________________________

11、第ⅣA族元素R，在它的化合物R(OH)n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物R(OH)m中，其质量分数为0.636.

(1)试求n和m的值：n=______，m=______。

(2)试求R的相对原子质量Ar=______。

12、分类法在化学中起着非常重要的作用，现有下列物质：①Cl2、②NaOH溶液、③Cu、④冰水混合物、⑤、⑥稀硫酸、⑦CO2、⑧镁铝合金。请回答下列问题：

(1)属于纯净物的有_______ ，属于氧化物的有_______。

(2)能导电的物质有 _______，属于电解质的有_______。

(3)实验室中制取少量氢氧化铁胶体的离子方程式为_______。

(4)已知Cl2与NaOH反应的化学方程式是，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。

(5)已知实验需要240mL0.5mol/L硫酸，但实验室中只有物质的量浓度为lmol/L的硫酸，该同学需要自己稀释，需要量取_______mL1mol/L的硫酸。

13、氯的含氧酸盐具有较强的氧化性，能够杀菌消毒，在预防新冠疫情中起到重要作用。某化学兴趣小组用氯气和相应的碱溶液反应制取NaClO和，制备装置如图所示(部分加持仪器略去)，并研究的氧化性。已知：氯气与碱反应，温度较高时生成，温度较低时生成。

(1)盛装浓盐酸的仪器名称是_______。

(2)装置A烧瓶中反应的化学方程式为_______。

(3)装置Ｃ中与试剂a反应的离子方程式为_______。

(4)如果缺少装置B，对制取NaClO和的影响是_______。

(5)E中可选用试剂有_______(填标号)。

A.饱和溶液    B.浓    C.饱和NaCl溶液    D.NaOH溶液

(6)该小组在探究氧化性时，发现与的反应速率先增大后减小，反应为。小组分析认为，反应生成的离子可能对反应速率产生影响。为了探究对化学反应速率的影响，设计如下实验：

该实验_______(填“能”或“不能”)达到实验目的，理由是_______。

14、在容积为2L的密闭容器中进行反应：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)＋nD(g)。开始时A的物质的量为4mol，B的物质的量为6mol；5min末到达平衡状态，此时测得C的物质的量为3mol，反应前后压强之比为5：6。

(1)5min末A的物质的量浓度为_______。

(2)前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为_______。

(3)化学方程式中n的值为_______。

(4)若10min后继续往容器中加入3molA和C，此时V正_______V逆(填“＞”、“＜”或“=”)，理由是________

15、1905年哈伯实现了以氮气和氢气为原料合成氨气，生产的氨制造氮肥服务于农业，养活了地球三分之一的人口，哈伯也因此获得了1918年的诺贝尔化学奖。一百多年过去了，对合成氨的研究依然没有止步。

(1)已知在一定温度下进行的化学反应，反应所释放或吸收的能量称为该温度下的反应热。反应热用符号△H表示；△H =反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量，若△H＜0为放热反应，△H＞0为吸热反应。如H2和O2反应：放热，且断开1 mol H-H键、1mol O=O键、1 mo1O-H键需吸收的能量分别为、、，可推知△H数值，则反应中能量变化为。对工业合成氨的反应如下：，已知断裂1 mol N2中的共价键吸收的能量为947 kJ，断裂1 mol H2中的共价键吸收的能量为436 kJ，形成1 mol N-H键放出的能量为391 kJ，则由N2(g)和H2 (g)生成1 mol NH3(g)的能量变化为_______kJ；下图能正确表示该反应中能量变化的是_________(填“A”或“B”)。

(2)反应在三种不同条件下进行，N2、N2的起始浓度为0，反应物NH3的浓度(mo1/L)随时间(min)的变化情况如下表所示。

根据上表数据回答：实验①②中，有一个实验使用了催化剂，它是实验_______(填序号)；实验③达平衡时NH3的转化率为_______。在恒温恒容条件下，判断该反应达到化学平衡状态的标志是_______(填字母)。

a．NH3的正反应速率等于逆反应速率       b．混合气体的密度不变

c．混合气体的压强不变                           d．c(NH3)=c(H2)

(3)某温度下，在体积为3 L的容器中，A、B、C三种气体物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则①该反应的化学方程式为_______，②反应开始至2 s时，B的平均反应速率为_______。

(4)氢气是未来最理想的能源。科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用下使海水分解得到氢气的新技术：，制得的氢气可用于制作燃料电池。试回答下列问题：

①某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，A极上发生的电极反应为，则A极是电池的_______极。

②一种人工合成汽油的方法是先将煤制成CO和H2，然后在一定条件下将CO与H2转化为碳原子数为5～8的烷烃(人工合成汽油)。若以CnH2n+2表示人工合成汽油的成分，请写出用CO与H2制取CnH2n+2的化学方程式_______。

16、按要求回答下列问题：

(1)25℃时，0.1mol/L的下列溶液：①KCl溶液、②溶液、③溶液，④溶液，水的电离程度由大到小顺序为_______(填标号)，0.1mol/L的溶液中水电离出的_______mol/L。

(2)已知的电离是分步进行的，常温下，，，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，该溶液中_______(填“＞”或“＜”)

(3)25℃时，aL的盐酸和的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)混合后，二者恰好完全中和，若，则_______(填数据)

(4)常温下，溶液与溶液充分反应后，溶液，则的电离常数_______(用含b的代数式表示)

(5)向含有、的混合溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的时，_______ []