眉山2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、下面是同学们熟悉的物质：

①O2　②C60　③熔融NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3晶体　⑥NH4Cl晶体　⑦冰醋酸　⑧CO2⑨Na2O2粉末　⑩NaOH溶液⑪Ar

(1)这些物质中能导电，且属于电解质的是_____(填序号，下同)。

(2)这些物质中不能导电，且属于强电解质的是_____。

(3)这些物质中，属于弱电解质的是______。

(4)这些物质中，属于非电解质的是______。

(5)这些物质中，属于离子化合物的是_______。

(6)这些物质中，直接由共价分子构成的是_____。

(7)这些物质中，属于纯净物，且只含有离子键的是____、既含有共价键又含有离子键的是___。

6、许多金属及其化合物在生活、化工、医药、材料等各个领域有着广泛的应用。

(1)钛美誉为“未来钢铁”“战略金属”。基态钛原子中电子占据最高能级的符号为_______。

(2)镓在周期表中的位置_______。

(3)高温下CuO 容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因是_______。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为_______ (填字母)。

(5)Li＋与H-具有相同的电子层结构，r(Li＋)小于r(H-)，原因是_______。

(6)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，AlH的空间构型是_______，LiAlH4中不存在_______ (填字母)。

A.离子键        B.σ键        C.π键        D.氢键       E.配位键

7、(1)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能.例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素C具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。

(2)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为.该反应的还原剂是_______，生成28gN2转移的电子数是_______。

(3)用氯气制备漂白粉的化学方程式为_______。

(4)实验室制备氨气的化学方程式为_______。

8、钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：

（1）钠元素的金属性比铝的________（填“强”或“弱”）。

（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为______________________；

（3）填写a、b、c化学式并书写①的离子方程式（a、b、c均为含Al化合物）；

a：__________，b：___________，c：__________；①________；

（4）取一定量的FeCl3，分装在两支试管中。请回答：

a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，反应的离子方程式是______________。

9、钒、砷均属于第四周期元素，最高正价均为+5价。羰基铁[Fe(CO)5]会使合成甲醇和合成氨等生产过程中的催化剂中毒。请回答下列问题：

(1)Fe(CO)5中铁的化合价为0，写出铁原子的基态外围电子排布式___________。

(2)CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO分子中C原子的杂化类型为___________杂化。与CO分子互为等电子体的分子和离子各写出1种，分别为_____和______(填化学式)。

(3)Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可以判断Fe(CO)5晶体类型为___________。

(4)科学家通过X射线探明，MgO、CaO的晶体结构与NaCl的晶体结构相似(如图所示)

①比较晶体熔点的高低MgO___________CaO(填“高于”或“低于”) ，

②Mg2+的配位原子所构成的立体几何构型为___________，

③MgCO3晶格能大于CaCO3，为何MgCO3更易分解___________。

(5)Ni的堆积与MgO中氧原子堆积相同，Ni可以吸附H2，氢以单个原子形式填入四面体空隙，则Ni最大量吸收H2后，n(Ni)： n(H)=___________。

10、有机化学是在原子、分子水平上研究有机化合物的组成、结构、性质、转化及应用的科学。官能团的种类和相互影响是认识有机化合物结构特征和有机反应的重要视角。请回答下列问题：

(1)在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是

A．Cl2

B．稀硝酸

C．NaOH溶液

D．酸性KMnO4溶液

(2)丙烷和正丁烷分子的球棍模型如下图所示，二者关系正确的是

A．同素异形体

B．同系物

C．同分异构体

D．同种物质

(3)下列过程中发生加成反应的是

A．乙烯在空气中燃烧

B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

D．乙烯在催化剂作用下与氧气反应生成环氧乙烷

(4)乙酸的官能团是

A．羟基

B．醛基

C．酯基

D．羧基

(5)下列关于葡萄糖和蔗糖的叙述正确的是

A．分子式相同

B．都有甜味

C．都属于单糖

D．都能发生水解反应

(6)下列关于油脂的叙述错误的是

A．油脂易溶于水

B．油脂密度比水小

C．油脂可以为人体提供能量

D．油脂由C、H、O三种元素组成

11、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

12、填空

(1)NaClO和Kak(SO4)2都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

①常温下，NaClO溶液的pH＞7，原因是______用离子方程式表示。

②根据NaClO的性质推测，在纸浆中加入NaClO溶液的目是______。

③向饱和NaClO溶液中加入饱和KAl(SO4)2溶液可产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是______。

(2)25℃时，CH3COONH4溶液呈中性，则溶液中水电离出的H+浓度为______，溶液中离子浓度大小关系为______。

(3)下列有关问题与盐类水解有关的是______(填序号)

①配制硫酸铜溶液时加入少量硫酸

②铝盐和铁盐可作净水剂

③MgCl2溶液蒸干后灼烧得到MgO

④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

13、海水是资源的宝库，以海水为原料可以制取粗盐、Br2等多种物质。

(1)粗盐中主要含NaCl，还含有少量CaCl2、MgCl2和Na2SO4。

①将粗盐提纯的方法是：将粗盐溶于水，向里面依次加入稍过量的_______(填依次加入试剂的化学式)，过滤，将滤液用盐酸酸化后，蒸发结晶。

②实验中，判断所加上述试剂已经过量的方法是_______。

(2)浓缩海水中含有NaCl、NaBr等物质。从浓缩海水中提取溴的流程如下：

①写出“氧化Ⅰ”反应的离子方程式：_______。

②“吸收”时是用SO2水溶液吸收空气吹出的溴蒸汽。写出“吸收”时发生反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。

③“蒸馏”时单质溴从溶液中蒸出，蒸馏后所剩溶液中的溶质是_______。

14、化学反应速率与限度在生产生活中的运用广泛。

(1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应生成的氢气(标准状况)，实验记录如下表(累计值)：

在0~1 min、1~2 min、2~3 min、3~4 min、4~5 min时间段中，反应速率最大的时间段是_______，原因为_______。

(2)反应在一容积可变的密闭容器中进行，达到平衡后，增加Fe的量，其正反应速率_______(填“增大”、“不变”或“减小”，下同)，保持体积不变，充入Ar使体系压强增大，其逆反应速率_______。

(3)一定温度下，将3mol气体A和1 mol气体B通入一体积为2 L的恒容密闭容器中，发生反应：。1 min时，测得剩余1.8 mol A，C的浓度为0.4 mol/L。

①x=_______。

②反应经2 min达到平衡，平衡时C的浓度_______(填“大于”、“小于”或“等于”)1 mol/L。

③0~1 min内，用B表示的化学反应速率v(B)=_______(保留两位有效数字)。

15、以镁铝复合氧化物()为载体的负载型镍铜双金属催化剂(/)是一种新型的高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下，回答下列问题：

(1)在元素周期表中，在_______(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区，基态铜原子的价电子排布式为_______。

(2)在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出_______和_______(填化学式)

(3)“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为_______。

(4)常温下，，。若“悬浊液”，则溶液的_______。

(5)在消防工业中常用于与小苏打、发泡剂组成泡沫灭火剂，请写出相应离子方程式_______。

16、某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。已知：

(1)探究BaCO3和BaSO4之间的转化

实验操作：

①实验Ⅰ说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入盐酸后，___________。

②写出实验Ⅱ中加入C溶液后发生反应的离子方程式是___________。

③现有0.34mol的BaSO4沉淀，使用1L饱和Na2CO3溶液(物质的量浓度为)处理，需要反复处理___________次，才能使BaSO4全部转化为BaCO3.

(2)探究AgCl和AgI之间的转化

①用化学用语表示AgI的沉淀溶解平衡___________。

②25℃时，若使Ag＋沉淀完全，则溶液中Cl﹣的浓度至少为___________。

实验Ⅲ：

可供选择的试剂有：a．AgNO3溶液   b．NaCl溶液   c．KI溶液

③若要用实验Ⅲ证明AgCl能够转化为AgI，甲溶液应选择___________(填上方试剂的编号)；应用实验Ⅲ的方式，无论怎样选择试剂，学生都无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验。

实验Ⅳ：

注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。

④查阅有关资料可知，Ag＋可氧化I﹣，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率___________(填“大于”或“小于”)沉淀反应速率。设计原电池实验(使用盐桥阻断Ag＋与I﹣的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为___________。

已知：实验测得电压表读数：a＞c＞b＞0.

⑤结合信息，解释实验Ⅳ中b＜a的原因：___________。

⑥实验Ⅳ的现象能说明AgI可向AgCl转化，理由是：___________。

综合实验Ⅰ~Ⅳ，可得出结论：溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化为溶解度较大的沉淀越难实现。