博州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、某工厂的氨氮废水中主要含有NH、Cl-，可用电化学氧化法加以处理。

(1)如图是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_______。

(2)研究显示，其他条件不变时，不同pH下氨氮的去除量如图所示。已知：NH3·H2O与NH相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释pH从5到9时氨氮去除量增大的原因：______。

(3)在电解废水的过程中，Cl-也会参与去除过程。其他条件相同、Cl-的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：

①其它条件相同、适当提高Cl-的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。用化学用语解释原因：______、3Cl2+2NH=N2+6Cl-+8H+。

②上图中，pH>11时，废水中NH去除量下降，可能的原因是：________(至少写两条)。

6、完成下列问题

(1)下列反应中，生成物总能量一定高于反应物总能量的是___________。

①断裂化学键       ②分解反应       ③碳与CO2生成CO       ④燃料燃烧       ⑤酸碱中和反应       ⑥H2与CuO反应

(2)已知断裂1mol H-H键、1mol氧氧键、1mol O-H键需要吸收的能量分别为a kJ、b kJ、c kJ。则反应：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的热效应=___________(用a、b、c表示)。

7、某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A和B两种气体，A、B反应生成气体C，A、B两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

(1)从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为__。

(2)经测定前4s内v(C)=0.05mol·L-1·s-1，则该反应的化学方程式为__。

(3)若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3mol·L-1·s-1；乙：v(B)=0.12mol·L-1·s-1；丙：v(C)=9.6mol·L-1·min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为__。

8、Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品：

（1）以下危险标签你认为贴造盛放液氯的钢瓶上为___。

A.     B.     C.      D.

（2）氯气常用于自来水杀菌消毒，结合化学方程式说明其原理___。

（3）84消毒液是一种无色、有漂白作用的液体，根据所学知识判断84消毒液的有效成分是___，并写出在实验室中制取84消毒液的化学方程式___。

（4）工业上可以用Cl2和H2的反应制盐酸，若要生产12.5mol·L-1的浓盐酸1L，计算理论上要消耗的氯气在标准状况下的体积是___L?需要氢气的质量是___g?

9、现有下列物质，用编号填空回答下列各问：

A.干冰   B.氯化铵 C.氩  D.晶体硅 E.过氧化钠 F.二氧化硅

(1)通过非极性键形成的晶体是______。

(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是______。

(3)含有极性键的分子晶体是______。

(4)由极性共价键形成的晶体是______。

(5)含有离子键、共价键、配位键的化合物是______。

(6)含有非极性键的离子化合物是______。

10、气态亚硝酸(HNO2或HONO)是大气中的一种污染物。

(1)亚硝酸的电离平衡常数Ka＝6.0×10﹣6，其电离方程式为________。

(2)亚硝酸分子中各原子最外层电子均达到稳定结构，其电子式为________。

(3)亚硝酸进入人体可以与二甲胺[(CH3)2NH]迅速反应生成亚硝酸胺[CH3)2N－N＝O]，亚硝酸胺是最重要的化学致癌物之一。

① 亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的一种反应机理如下：

HONO+

过程ⅰ和过程ⅱ的反应类型分别为：________、消去反应。

② 上述反应机理的反应过程与能量变化的关系如图：

亚硝酸与二甲胺反应生成亚硝酸胺的反应ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反应难度更大的是过程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。

11、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4用途广泛。请回答下列问题：

（1）常温时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH=3。则溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)_______c (Al3+) + c［Al(OH)3］（填“﹥”、“﹤”或“=”）；2c(SO42－)- c(NH4＋)-3c(Al3+)=________mol·L-1（填数值）。

（2）80℃时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是________________________ （用离子方程式并结合文字叙述回答）。

（3）常温时，向100 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为__________________。

（4）浓度均为0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液和NH4HSO4溶液，其中______溶液c(NH4＋)大。

12、实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：

2KMnO4+16HCl （浓）= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______________________。

（2）该反应中氧化剂与氧化产物物质的量之比是_____________。

（3）由该反应判断，KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性（选填“强”或“弱”）_______________。

（4）如反应中转移了2mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为___________L。

（5）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol/L的溶液。回答下列问题：

①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_________，________。

②下列对容量瓶及其使用方法的描述中正确的是（请填序号）________。

A.容量瓶上标有容积、温度和刻线

B.容量瓶用蒸馏水洗净后，必须50℃烘干

C.配制溶液时，把量好的KMnO4固体小心放入容量瓶中，加入蒸馏水到接近刻度线1～2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D.使用前要检査容量瓶是否漏水

13、某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯：

已知：+H2O

（1）制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是__，导管B除了导气外还具有的作用是__。

②试管C置于冰水浴中的目的是__。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在__层（填“上”或“下”），分液后用__（填入编号）洗涤。

A.KMnO4溶液   B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液

②如再将环己烯进行蒸馏，冷却水应从__口进入（填“上”或“下”）。

14、农村推广使用沼气(主要成分为甲烷)有利于环境保护。已知：通常状况下，1mol甲烷完全燃烧放出890kJ热量。该状况下，燃烧160g甲烷。试计算：

(1)生成的二氧化碳在标准状况下的体积______。

(2)放出的热量_______。

15、金属镓有“电子工业脊梁”的美誉，镓与铝的化学性质类似。从刚玉渣(含钛、镓的低硅铁合金，还含有少量氧化铝)回收镓的流程如图所示：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

请回答下列问题：

(1)“酸浸”过程中为提高浸取率可采取的具体措施为______。(任写两条)

(2)“中和沉淀”过程中，滤液③的溶质主要成分为______，这一过程pH应调节的范围为______。

(3)“碱浸”过程中______用氨水代替NaOH溶液(选填“能”或“不能”)

(4)“碳酸化”过程中为防止镓损耗，不能通入过量的原因为______(用离子方程式表示)，由流程图可知酸性______。

(5)GaN具有优异的光电性能。工业上常采用在1100℃条件下，利用Ga与反应可制备GaN，该过程的化学方程式为______。

(6)副产品样品的纯度可用滴定法进行测定，实验步骤如下：

步骤1：称取5.800g绿矾产品，经溶解、定容等步骤准确配制250mL溶液：

步骤2：从上述容量瓶中量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中：

步骤3：用硫酸酸化的溶液滴定至终点，记录消耗溶液体积；

步骤4：重复步骤2、步骤3一至两次。

①数据处理：

计算上述样品中的质量分数为______(保留两位小数)。

②不考虑操作误差，用上述方法测定的样品中的质量分数偏低的原因可能是______。

16、一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮存在平衡：，回答下列问题：

(1)若需测定的相对分子质量，需要在___________(填“低温”“高温”)，___________(填“高压”“低压”)的条件下测定。

(2)325K，在两个VL的固定体积容器中各通入mmol的，该条件下达到平衡时反应物的分解率为60%，则平衡常数___________；向其中一个容器中通入，再次达到平衡时，的物质的量为amol；向另一容器中通入，再次达到平衡时，的分解率___________60%(填“”“”“”下同)，的物质的量为bmol，则a_________b。

(3)甲、乙、丙、丁可能为相关的图像如图所示：

①符合一定温度，不同压强下，时间与的图像的是___________；(从甲、乙、丙、丁图中选，下同)

②符合不同温度下，压强与的图像的是___________。