承德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E中，A的基态原子核外3 个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，B原于核外电子有7 种不同的运动状态，C元素原于核外的M层中只有2对成对电子，D+与C2-的电子数相等，E元素位于元素周期表的ds区，且基态原子价层电子均已成对。

回答下列问题：

(1)E2+ 的价层电子排布图为_____________________。

(2)五种元素中第一电离能最小的是_______________(填元素符号)，CAB-离子中，A原子的杂化方式是______________________。

(3)AB-、D+ 和E2+三种离子组成的化学物质D2E(AB)4，其中化学键的类型有_______，该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为_________________，配位体是_____________________。

(4)C和E两种元素组成的一种化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________，E的配位数为______________，C采取_______(填“简单立方”、“体心立方”、“六方最密”或“面心立方最密”)堆积。

②列式表示该晶体的密度：_______________ g·㎝-3。

6、在节能减排的大背景下，2022年北京冬奧会首次大规模采用了清洁低碳的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，倾力呈现“更快、更美、更环保的冰”。

(1)二氧化碳易升华，其分子堆积方式为___，可以像氟利昂或_____(10电子微粒，写名称)一样作为制冷剂。

(2)研究发现，在40GPa的高压下，用激光加热到1800K，会得到二氧化碳的立体网状结构，硬度大、熔沸点高，即该条件下变成____(晶体类型)。

(3)CO2作制冷剂，能将液态水转化为固态冰，请解释这一变化过程中水的密度变小的原因____。

(4)已知H2O、H2S、NH3、CH4的VSEPR模型相同，其键角由小到大的顺序___，影响该条件下键角大小的因素主要有两方面：___、___。

7、写出最稳定的构象_______。

8、卤族元素的组成及原子结构

9、（1）普鲁士蓝的化学式为Fe4[Fe（CN）6]3，该物质中存在的化学键有离子键、

_____和_____；含有的Fe3+的核外电子排布式为______。

（2）KCN可被H2O2氧化为KOCN

①KOCN可作为制药原料，其晶体类型是____；碳原子采取sp杂化，1mol该物质中含有的π键数目为______。含有的三种非金属元素的电负性由大到小的顺序是______。 

②H2O2常温下是液体，沸点较高（150℃），其主要原因是______。

（3）成语“信口雌黄”中的雌黄分子式为As2S3，分子结构如下左图，As原子的杂化方式为___，雌黄和SnCl2在盐酸中反应转化为雌黄（As4S4）和SnCl4，SnCl4分子的空间构型为______。

（4）某晶体的晶胞结构如上右图所示，该晶体的化学式为_____，该晶胞参数为a=250.4pm，c=666.1pm，y=120o；1号原子坐标为（0，0，0），2号原子坐标为（1/3，2/3,0），则3号原子坐标为_____，计算上述晶体中A和B两原子间的最小核间距为____。（保留四位有效数字。已知=1.141， =1.732.）

10、(1)T1K时，将1mol二甲醚引入一个抽空的150L恒容容器中，发生分解反应CH3OCH3（g）CH4（g）＋H2（g）＋CO（g）。在不同时间测定容器内总压，数据见下表：

①该温度下当上述反应达平衡时，二甲醚的分解率为__，平衡常数Kc ＝___。（填数值）

②若升高温度，CH3OCH3的浓度增大，则该反应为________反应（填“放热”或“吸热”），请判断该反应能否自发________。

(2)在T2K、1.0×104 kPa下，等物质的量的CO与CH4混合气体发生如下反应：CO（g）＋CH4（g）CH3CHO（g）。反应速率v正＝k正p(CO)·p(CH4)，v逆＝k逆p(CH3CHO)，v＝v正－v逆，其中k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，p为气体分压（气体分压p＝气体总压p总×体积分数）。用气体分压表示的平衡常数Kp＝4.5×10-5（kPa）-1，当CO转化率为20%时，此刻v正 ：v逆=________。

11、用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．有以下步骤：

（1）配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液．

（2）滴定过程：

①盛装0.10mol/L的盐酸标准液应该使用________滴定管；

②滴定时双眼应注意观察_________________________；

（3）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①用蒸馏水冲洗锥形瓶，测定结果__________；

②装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，测定结果__________；

③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，测定结果__________；

12、回答下列问题：

(1)PCl3和PCl5都可通过磷和氯气化合得到。现有2.48g红磷(P)，与一定量的氯气恰好完全反应，产物的总质量为14.55g，计算产物中PCl3的质量分数___________。

(2)已知：PCl3和PCl5能发生如下水解反应：

；

现将一定量的PCl3和PCl5混合物溶于足量水中，在加热条件下缓缓通入0.02molO2，恰好将H3PO3氧化为H3PO4，往反应后的溶液中加入15.725gCa(OH)2，充分反应后磷元素全部转化为Ca3(PO4)2沉淀，过滤后得到2.5L滤液，测得反应后溶液中。计算：

①(已知式量310)沉淀的质量___________；

②滤液中各溶质的物质的量浓度___________。

13、海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图：

(1)请列举海水淡化的两种方法：___、___。

(2)步骤I中己获得Br2，步骤II中又将Br2还原为Br-。其目的是___。

(3)步骤II用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%。有关反应的离子方程式为___。

(4)某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法。查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：

请你参与分析讨论：

①图中仪器B的名称是___。

②整套实验装皿中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管。其原因是___。

③C中液体颜色为___。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr，溶液，充分反应后。再进行的分离操作是___。

14、（1）将30mL0.5mol/L的H2SO4溶液加水稀释到500mL后，从中取出50mL溶液的物质的量浓度为___。

（2）常温下，将20.0g14%的NaOH溶液跟30.0g24%的NaOH溶液混合，混合后得到1.2g/mL的混合液，试计算：

①混合后的溶液中NaOH的质量分数为___。

②混合后的溶液中NaOH的物质的量浓度为___mol/L。

③配制100mL同浓度溶液需要溶解___g的NaOH才能使其浓度与上述混合液浓度相等。

（3）在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为20g，该混合气体中，CO和CO2的物质的量之比为___。

15、人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程。

(1)铜原子在基态时价电子(外围电子)排布式为___________。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从核外电子排布的角度解释：___________

(2)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为___________。类卤素(SCN)2对应的酸有两种，理论上硫氰酸(H－S－C≡N)的沸点低于异硫氰酸(H－N=C=S)的沸点，其原因是___________。

(3)硝酸钾中NO的空间构型为___________，写出与NO互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。

(4)6－氨基青霉烷酸的结构如图甲所示，其中采用sp3杂化的原子有___________(填写元素符号)。

(5)铁和氨在640℃可发生置换反应，产物之一的立方晶胞结构如图乙所示，写出该反应的化学方程式：___________。若两个最近的Fe原子间的距离为acm，列出该晶体密度的计算表达式___________g/cm3(阿伏伽德罗常数的数值用NA表示)。

16、ⅥB族元素有着独特的性质，其中的多酸化合物可谓是引人入胜。

(1)请写出Cr、Mo、W的价电子组态。(如Fe的为)_______

(2)请写出铬酸根离子在酸性水溶液的条件下聚合成重铬酸根离子的可逆反应方程式。_______

(3)当钼酸盐水溶液酸化至pH小于6时，可以得到一种带6个负电荷的七钼酸根阴离子。请写出该聚合平衡的离子反应方程式。_______

(4)当上述溶液进一步酸化到时，由电动势和超离心法研究结果推断，溶液中形成了非常大的聚阴离子X，已知X带有8个负电荷，只含两种配体，且其中一个配体为中性，，，请写出X的化学式(书写时要表示出配体种类)和计算过程。_______

(5)将正磷酸、钼酸铵、硝酸混合在一起，会生成一种黄色的十二钼磷酸铵，化学式为，此反应在分析化学上被用来检验及其盐。请写出该反应的化学方程式。_______