遵义2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、食醋是生活中常见的调味品，其主要成分醋酸是一种一元弱酸。回答下列问题：

(1)相同条件下，取体积与均相同的和溶液，分别和足量的锌粉反应。生成相同体积的氢气时，用时较少的是_______(填化学式，下同)，最终生成氢气的体积较多的是_______。

(2)常温下，的溶液与的溶液等体积混合后，溶液呈中性，该温度下的电离常数为_______(用含a、b的代数式表示)。

(3)常温下，用的溶液分别滴定等体积等浓度的溶液和溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

①滴定溶液的曲线是_______(填“图1”或“图2”)，图2 E点溶液中所有离子浓度大小关系为_______。

②滴定醋酸实验中应选用_______作指示剂，若滴定过程中出现以下情况，对测定浓度的影响分别是：a.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失：_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；b.滴定结束后读数时俯视液面：_______。

6、有以下几种物质①干燥的食盐晶体②液态氯化氢③水银④蔗糖⑤CO2⑥KNO3溶液⑦氯气，填空回答（填序号）：以上物质中能导电的是__________；属于电解质的是________；属于非电解质的是_______；

7、(1)①写出二氧化碳的电子式：________________；

②写出赤铁矿石主要成份的化学式：___________________。

③写出氨分子的结构式：__________________。

(2)写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式__________________________________________________。

(3)写出铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：________________________________________________。

8、(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：______________

(2)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______

(3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

9、如图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

（1）s电子的原子轨道呈______形，每个s能级有______个原子轨道；p电子的原子轨道呈________形，每个p能级有________个原子轨道。

（2）元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________电子，其电子云在空间有________方向；元素X的名称是_______，它的氢化物的电子式是____________。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，那么X的元素符号为________，原子的电子排布图为___________。

10、（1）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注， 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）   △H＝－49．0kJ/mol

测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

平衡时H2的转化率为   ___________ 。

反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆（填＞，＝，＜）

③ 上述反应平衡常数的表达式为   ，经计算该温度下此反应平衡常数的数值为       。

（2）如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

B试管中的气体是_____（填名称或分子式）；a为电源________（正或负）极。

写出电解时A极的电极反应式： __________________。

③若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为_________________。

（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图所示是利用甲烷燃料电池电解50ml2mol/L的氯化铜溶液的装置示意图：

请回答：

甲烷燃料电池的负极反应式是：     ．

当A中消耗0.05mol氧气时，B中     极（填“a”或“b”）增重     g．

11、以粉煤灰（主要成分为Al2O3和SiO2，还含有少量的FeO、Fe2O3等）为原料制备Al2O3的流程如下：

（1）“酸浸”时需加入过量的稀硫酸，目的是提高浸取率和________；滤渣的主要成分是__________。

（2）“氧化”过程中，加入H2O2发生反应的离子方程式为____________。

（3）“提纯”过程中，当加入NaOH溶液达到沉淀量最大时，溶液中c(SO42－)∶c(Na＋)＝_________。

（4）已知Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。“提纯”过程中，当c(Fe3+)＜10－6 mol ·L－1时，溶液中c(OH－)＞________mol ·L－1。

（5）“沉淀”过程中，通入过量CO2时发生反应的化学方程式为_____________。

12、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

13、一种从海带中提取碘的实验流程如图：

(1)“溶解”时需不断搅拌，目的是_____。

(2)“氧化”反应的离子方程式为_____。

(3)“操作”的名称是_____。

(4)蒸馏装置中连接自来水的仪器名称是_____。

14、叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，广泛应用于汽车安全气囊。某硝酸工厂拟通过下列方法处理尾气并制备叠氮化钠。

(1)NO和NO2混合气体与NaOH溶液反应可以合成NaNO2，写出该反应的化学方程式___，生成1molNaNO2时转移电子___mol。

(2)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。假定汽车中某个安全气囊容积为56L。

①该反应中的氧化剂为___，还原剂为___(填化学式)。

②欲使气囊中充满标准状况下氮气，则该安全气囊中生成的K2O和Na2O的总质量为多少克___？(写出计算过程，保留一位小数，不考虑固体的体积)。

15、硫酸厂排放的尾气中常含有较多的，为防止其污染空气，常用还原法对其进行处理。其中之一为还原法，反应原理为。

(1)已知：的燃烧热。则表示液态硫的燃烧热的热化学方程式为_______。

(2)不同催化剂下的反应机理不尽相同，如图为以氧化铝为载体催化下的反应机理示意图，已知第一步反应在下进行，第二步反应在下进行。

①根据图示写出第一步反应的化学方程式：_______。

②是非常活泼的还原剂，以为还原剂最大的优点是在低温下有较高的吸收率，缺点是_______(写一条即可)。

(3)一定温度下，向恒容密闭容器内充入和发生，体系中与反应时间的关系如图所示。

①指定温度下，该反应的平衡常数的计算式为_______。

②下列判断正确的是_______(填字母)。

a.时反应均未达平衡，且时v逆大于时v逆

b.混合气体密度不再变化时，说明该反应达平衡

c.其他条件不变，平衡后将容器容积压缩至，达到新平衡，

d.其他条件不变，平衡后再向容器中加入和，达到新平衡时，转化率不变

(4)某温度下，向恒容密闭容器中按照物质的量之比为充入和混合气发生，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如图所示。

①对比平衡常数的大小，时_______时(填“大于”“小于”或“等于”)，说明原因_______。

②时，反应速率表示为_______。

16、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠的工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含等多步反应。

(1)反应Ⅰ的化学方程式为___________；在进行反应Ⅰ时，向饱和溶液中先通入___________(填“”或“”)。

(2)图中物质X是，“灼烧”时发生反应的化学方程式为___________。

(3)已知与稀硫酸反应放，其离子方程式为___________。

(4)副产品X化学式为___________；生产中可循环利用的物质为___________(化学式)。