桃园2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：

请将分类依据代号(A、B、C、D)填入相应的括号内：

（__________）两种物质都不是电解质

（__________）两种物质都是氧化物

（__________）两种物质都是盐

6、碘及其化合物在生产、生活和科技等方面都有着重要的应用。回答下列问题：

（1）碘不宜溶于水，但易溶于碘化钾溶液并生成多碘离子，反应如下：

①I2（s）+I-（aq）I3-（aq）△H<0；②I2（s）+2I-（aq）I42-（aq）

反应②的平衡常数的表达式为K=____________。温度升高时，反应①的平衡常数将____________（填“增大”“减小”或“不变”）

（2）碘与钨在一定温度下，可发生如下可逆反应：W（s）+I2（g）WI2（g）现准确称取0.508g碘和0.736g金属钨放置于50.0mL的密闭容器中，并加热使其反应。如图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃

①该反应△H_________0（填“>”或“<”）。

②反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）= ____________

③在450℃时，该反应的平衡常数K=____________。

④能够说明上述反应已经达到平衡状态的有____________ （填选项字母）

A.I2与WI2的浓度相等

B.单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等

C.容器内混合气体的密度不再改变

D.容器内气体压强不发生变化

（3）I2O5是白色粉末状固体，可用作氧化剂使H2S、CO、HC1等氧化，在合成氨工业中常用I2O5来定量测量CO的含量。

已知：①2I2（s）+5O2（g）＝2I2O5（s）ΔH＝-75.56kJ•mol-1

②2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝-566.0kJ•mol-1。

写出CO（g）与I2O5（s）反应析出固态I2的热化学方程式：_____________________。

7、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）下列物质不属于硅酸盐的是（____）

A．陶瓷　　　　　　　   B．玻璃

C．水泥    D．生石灰

（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

（3）Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是________。

A．普通玻璃坩埚    B．石英玻璃坩埚

C．氧化铝坩埚    D．铁坩埚

（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中氧化剂是________。

8、能源是现代文明的原动力，化学电池在生产生活中有着广泛的应用。

(1)根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是_______(填标号)。

A．C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)

C．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

(2)为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如图所示两个实验。有关实验现象，下列说法正确的是___________(填标号)。

A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面

B．图Ⅱ中产生气体的速率比图Ⅰ快

C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数

D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温

(3)图Ⅱ中外电路中的电子是从_______(填“Zn”或“Cu”)电极经导线流向_______电极。若反应过程中有0.2 mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________。若电池的总反应为2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则负极材料是______(填化学式)，正极反应式为_______________

(4)燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂(如O2)反应所放出的化学能直接转化为电能。现设计如图为CH4燃料电池示意图，工作时电子流向如图所示。

写出电极A的电极反应式_______，电极A附近pH如何变化？_______ (填“变大”或“变小”)。

9、按要求完成下列问题：

（1）NO被H2O2氧化为NO的离子方程式为___。

（2）NOx（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：___。

（3）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___。

（4）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2O3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式___。

（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：

①实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为___。

②联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是___。

10、现有下列物质：①NaOH、②氨水、③蔗糖、④氯化铁、⑤氯气、⑥SO2、⑦硫酸铜溶液、⑧氢氧化铁胶体。

(1)属于电解质的是___(填序号，下同)；属于非电解质的是___；上述状态下能导电的是___。

(2)区分⑦与⑧的实验方法是___。(填方法名称)

(3)写出氯化铁溶于水的电离方程式：___。

(4)写出①的溶液与⑥反应的化学方程式：___。

(5)实验室制备⑧的化学方程式：___。

11、原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

12、（1）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43kJ的热量，则乙醇燃烧的热化学方程式__。

（2）已知下列热化学方程式：

①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g) △H=-393.5kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l) △H=-571.6kJ•mol-1

③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2599kJ•mol-1

请写出C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)的热化学方程式_____。

（3）已知几种共价键的键能数据如下表：

写出合成氨反应的热化学方程式：____。

13、草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，某化学兴趣小组为了测定x值，进行如下实验：

①称取wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液。

②量取25.00mL所配制的待测液草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀硫酸。。

③用浓度为amol·L-1的标准液KMnO4酸性溶液滴定。重复滴定三次。

回答下列问题：

(1)实验中，标准液KMnO4溶液应装在___________式滴定管中(填“酸”或“碱”)，滴定终点的现象为___________。

(2)步骤③所发生反应的离子方程式为___________。

(3)实验时测得反应溶液中的Mn2+的浓度随反应时间t的变化如图，Mn2+浓度变化由缓慢增大到后来迅速增大的原因可能是___________。

(4)若三次滴定用去KMnO4溶液体积的平均值为VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1，由此可计算出x值为___________(可不化简)。

(5)下列造成所测得x值偏大的是___________。

A．滴定过程中，待测液草酸溶液被振荡出锥形瓶

B．滴定前盛标准液KMnO4溶液的滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

C．盛标准液KMnO4溶液的滴定管未润洗

D．滴定终点仰视读数

14、在273K和101kPa的条件下,将2.00g氦气,1.40g氮气和1.60g氧气混合,求：

(1)该混合气体的总物质的量为______________

(2)该混合气体的体积是_______________

(3)该混合气体的平均摩尔质量为_________

15、点击化学的代表反应为铜催化的叠氮一炔基Husigen环加成反应，NaN3、SO2F2、FSO2N2等均是点击化学中常用的无机试剂。回答下列问题：

(1)基态Cu+核外电子排布式为_______；基态O原子未成对电子有_______个。

(2)F、O、N、C的第一电离能从小到大的顺序是_______。

(3)离子的VSEPR模型为_______，写出离子的一种等电子体_______。从分于结构角度分析，HNO3酸性强于HNO2的原因是_______。

(4)是一种叠氮一炔基Husigen环加成反应产物，该分子中N原子的杂化方式为_______。

(5)NH3分子中H-N-H键角为107°。如图是[Zn(NH3)6]2+的部分结构以及H-N-H键角的测量值。解释NH3形成[Zn(NH3)6]2+后H-N-H键角变大的原因：_______。

(6)CuBr是点击化学常用的催化剂，其晶胞结构如图所示，晶胞参数为apm。已知①、②号铜原子坐标依次为(0，0，0)、(，0，)，则④号溴原子的坐标为_______；CuBr的密度为dg·cm-3，请用a和d表示阿伏加德罗常数的值_______。

16、有机物H是一种光引发剂，其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)根据系统命名法可将A命名为___________。

(2)B的结构简式为___________，H中所含官能团的名称为___________。

(3)写出下列反应的反应类型：C→D___________；E→F___________。

(4)G→H的化学方程式为___________。

(5)M与F互为同分异构体，M具有如下结构和性质：

i．含有苯环且苯环上有2个取代基；

ii．含有2个甲基；

iii．能发生银镜反应。

M的结构可能有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为___________。