张家界2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按下列要求填空

(1)羟基的电子式___________。

(2)的分子式___________。

(3)的键线式___________。

(4)的系统命名是：_____，它的一氯代物有____种。

(5)CH2=CH-CH3加聚产物是_______。

(6)分子式为C4H8有顺反异构的烃的结构简式______，官能团为______

(7)写出制TNT的方程式____。

(8)写出1，3－丁二烯与溴单质发生1，4－加成的反应方程式___________。

(9)2－甲基－1－溴丁烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热：___________。

6、现有下列物质：①石灰石②Cu ③Ba(OH)2 晶体④盐酸⑤CH4⑥NH3 ⑦NaCl 晶体⑧硫酸⑨Na2SO3溶液⑩ NaHSO4晶体

(1)能导电的有_______(填序号，下同)

(2)属于电解质的有_______ 

(3)属于非电解质的有 _______

(4)既不是电解质又不是非电解质的是 _______

7、氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。

(1) 2KClO3+4HCl(浓) = 2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)

A．只有还原性   B．还原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性

(2)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。ClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是H2O2的___________倍。

(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用CaCl2在稀氨水条件下与H2O2反应得到CaO2·8H2O沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。

(4)取2.76 g CaO2·8H2O样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时CaO2·xH2O中x=___________。

(5)该样品中CaO2的质量分数为___________。(保留一位小数)

8、回答下列有关有机化学的问题：

(1)的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

(2)苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

(3)下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A.乙醇    B.聚乙烯    C.苯    D.甲苯    E.戊烷    F.苯乙烯

9、有机物A的结构简式是，它可以通过不同的反应得到下列物质：

B.     C.   D.

(1)A中官能团的名称是_______。

(2)写出由A制取B的化学方程式：_______。

(3)写出由A制取C、D两种物质的有机反应类型：A→C：_______；A→D：_______。

(4)写出A的分子式_______。

10、19g某二价金属的氯化物RCl2中含有0．4mol的Cl-离子，则R的相对原子质量为     ,该元素是（填元素符号）     。

11、CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解ag CuCl2·2H2O制备CuCl，该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略），并开展相关探究。

阅读资料：

请回答下列问题：

（1）请在下表中填写实验操作的步骤。

（2）在实验过程中观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______。

（3）装置D的作用是___________________。

（4）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析其原因：

① 若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。

②若杂质是CuO，则产生的原因是________________。

（5）在不了解CuCl化学性质的前提下，如何证明实验得到的CuCl样品中含有CuCl2杂质__________________。

12、（1）据科技日报网报道，南开大学科研团队借助镍和苯基硼酸共催化剂，首次实现烯丙醇高效、绿色合成。烯丙醇的结构简式为。请回答下列问题：

①基态镍原子的价电子排布式为________。

②键，烯丙醇分子中碳原子的杂化类型是__________。

（2）乙炔是有机合成的一种重要原料。实验室可用与水反应得到乙炔。

①将乙炔通入溶液中生成红棕色沉淀。基态的核外电子排布式为____。

②乙炔与反应可得丙烯腈（），丙烯腈分子中碳原子的的杂化轨道类型是_______，分子中含有键的数目为___________。

13、某兴趣小组为探究物质X(仅含三种常见元素)的成分，设计了如下实验：

请回答如下问题：

(1)组成X的元素有___________，混合气体A的成分是___________。

(2)X在过量氧气中反应的化学方程式是___________。

(3)向溶液D中加入过量金属锌时，发现溶液颜色由黄色先变为浅绿色，再变为无色，用离子方程式解释溶液颜色变化的原因：___________、___________。

(4)红色固体C在隔绝空气条件下加热可发生分解反应生成一种黑色固体，固体质量减轻了2%。该黑色固体的化学式为___________。请设计简要的实验，用该黑色固体制取纯净的金属氯化物溶液，请写出简要的实验方案：___________。

14、（8分）计算：

（1）2mol Na2CO3的质量是   g。

（2）标准状况下11.2 L N2所含分子数是   个。

（3）将80gNaOH溶于水形成1L溶液，所得溶液中NaOH的物质的量浓度   mol/L。

（4）现有100 ml 1.00 mol/L NaCl溶液，所含NaCl固体的质量是   g。

15、某工厂利用黄铁矿(FeS2)和电解金属锰后的阳极渣(主要成分MnO2，杂质为Pb、Fe、Cu元素的化合物)为原料制备高性能磁性材料MnCO3的I工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素化合价为_______，滤渣I的成分除了S还有_______。

(2)写出任意两种加快酸浸速率的措施_______、_______。“除铁、铜”过程中加入H2O2的目的是_______。

(3)请结合平衡移动原理解释“除钙”时溶液酸度不宜过高，否则溶液中Ca2+沉淀不完全的原因是：_____。

(4)“沉锰”时发生反应的离子方程式为：_______。“沉锰”时需缓慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否则会发生反应MnCO3(s) + 2OH-(aq)Mn(OH)2(s) +(aq)而生成Mn(OH)2，该反应的平衡常数K=_______(保留一位小数，已知： Ksp[Mn(OH)2]=1.9 ×10-13，Ksp(MnCO3)=2.2× 10-11)。

(5)用惰性电极电解酸性MnSO4溶液还可制备MnO2，其阳极反应式为_______。

16、铍是火箭、导弹、航空航天和冶金工业等领域不可替代的材料，有“超级金属”之称。以绿柱石为原料制备金属铍的工艺如下：

已知：铍及其化合物具有与铝及其化合物相似的化学性质。回答下列问题：

(1)用氧化物形式表示为_______。

(2)750℃烧结时，与绿柱石作用生成易溶于水的，写出该反应的化学方程式_______。

(3)烧结冷却后，水浸之前“操作a”的目的是_______。

(4)“过滤1”的滤液中若加入的氢氧化钠溶液过量，后果是_______(结合离子方程式说明)

(5)已知25℃时，当溶液的时，此时是否完全沉淀_______(列式计算)。

(6)由制备的化学方程式为_______。工业上电解熔融混合物制备金属铍，电解时阴极反应式为_______。