淮安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列各组物质：

①红磷、白磷   ②、 ③、   ④、 ⑤、   ⑥、

其中属于同位素的是______________，属于同素异形体的是___________，属于同种元素的不同种微粒的是______________。

6、金属有许多特殊的物理性能，请将其用途与对应的性质用短线连接起来。______

7、在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为_______mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1的值为_______。

(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T_______(填“大于”或“小于”)100℃。

(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

8、回答下列问题

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：___________。

②(电离方程式)：___________。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)： ___________。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液离子方程式：___________。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融 ③ 固体④铜 ⑤稀硫酸  ⑥澄清石灰水 ⑦C2H5OH，其中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________(填编号)。

9、碘是生命体中的必需元素，请根据如下有关碘及其化合物的性质，回答下列问题：

(1)实验室中制取少量碘可采用如下方法：KI＋CuSO4→CuI↓＋K2SO4＋I2。此反应生成1 mol I2时转移的电子是________mol。工业生产中，可用智利硝石(含有NaIO3)为原料，与NaHSO3溶液反应生成碘，写出此反应的离子方程式：______________________________________________。

(2)单质碘与氟气反应可制得IF5，实验表明液态IF5具有一定的导电性，研究人员发现产生这一现象的可能原因在于IF5的自偶电离(类似于：2H2OH3O＋＋OH－)，电离生成的＋1价阳离子为_____，－1价阴离子为________。

(3)将单质碘与铝屑置于管式电炉中，隔绝空气加热至500℃得到棕色片状固体(AlI3)，此固体溶于Na2CO3溶液可产生白色沉淀和气体。请写出AlI3和Na2CO3溶液反应的离子方程式：______________。

(4)设计以下实验方案判断加碘食盐中碘的存在形式为I－、IO或两者同时存在。请对以下试验方案进行预测和分析。首先取试样加水溶解，分成三份试样：

①第一份试样加酸酸化，如果加淀粉溶液后试样溶液变蓝，说明试样中同时存在I－和IO，该过程反应的离子方程式为___________。

②第二份试样酸化后，加入淀粉溶液无变化，再加________溶液，溶液变蓝，说明试样中存在I－。

③第三份试样酸化后，如果直接使________试纸变蓝，说明试样存在IO离子。

10、写出下列物质的电离方程式：

(1)NaHCO3__________________；

(2)NaHSO4___________________________；

(3)H2S_____________________________；

(4)NH3·H2O___________________________；

11、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是_______(填序号)。

A.a为电源正极，b为电源负极    B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C.A、B两端都必须用铁作电极    D.A极发生的反应为

12、如图为实验室制备乙炔并进行性质验证的装置(夹持仪器已略去)。

（1）实验开始前，首先进行的操作是___；

（2）实验室制备乙炔的方程式为___；

（3）仪器A在安装前必须进行的操作是___，为防止气体生成的速率过快，由A滴入B的试剂为___。

（4）装置C可选用的试剂为___(写出一种即可)，其作用为___；

（5）反应开始后，D中的现象为___，所发生反应的反应类型为___；

（6）D中验证实验结束后。B中反应仍在继续。此时可撤去装置D，在装置C之后连接收集装置，以下装置中最适合用于收集乙炔的是___。

13、(1)过氧化钠保存不当容易变质，生成Na2CO3。判断过氧化钠在空气中是否变质的简单方法是观察颜色是否   。

（2）某过氧化钠样品已经部分变质，可以取少量样品，溶解，加入   溶液，充分振荡，看是否有白色沉淀，通过判断溶液中含有碳酸根来证明Na2O2已经变质

（3）检验样品中还有过氧化钠的方法是：取少量样品放入试管中，再加入适量的水，用   ，通过验证反应产生了氧气来证明样品中仍有Na2O2

（4）某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。

写出装置A中发生反应的离子方程式：    

装置B的作用是除去混在二氧化碳中的氯化氢气体,

NaOH的作用是    

他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为  

14、填空

(1)在一定条件下，有下列物质：①8 g CH4 ②6.02×1023个HCl分子 ③2 mol O2，按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：

摩尔质量_______；

物质的量_______；

原子数目_______；

质量_______。

(2)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO的物质的量是_______。

(3)实验室用铜与硝酸溶液制备 NO2 气体，当转移了2 mol电子时，参与反应的硝酸的物质的量是_______mol。

15、席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。合成G的一种路线如下：

已知以下信息：

①R1CHO+

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

⑤RNH2++H2O

回答下列问题：

(1)由A生成B的化学方程式为___________，反应类型为___________。

(2)D的化学名称是___________，由D生成E的化学方程式为___________。

(3)G的结构简式为___________。

(4)F的同分异构体中含有苯环的还有___________种(不考虑立体异构)。其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6∶2∶2∶1的是___________(写出其中的一种的结构简式)。

(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺：

反应条件1所选用的试剂为___________，反应条件2所选用的试剂为___________，I的结构简式为___________。

16、钕铁硼()磁铁因其超强的磁性被誉为“永磁之王”。已知某钕铁硼废料中主要成分为等金属单质，还含有不溶于水和盐酸的硼、硅酸盐及硫化物。以下为一种利用钕铁硼废料制取和的工艺流程：

①钕的活动性较强，能与酸发生置换反应，其稳定的化合价为价；

②某些金属氢氧化物沉淀完全时的如下表所示：

回答下列问题：

(1)钴()元素在元素周期表第_______周期第_______族。

(2)钕铁硼废料“浸出”前需“预处理”，先将其进行粉碎，再除去表面的矿物油污。除去矿物油污可以选择的试剂是_______(填标号)。

A．苯

B．溶液

C．纯碱溶液

D．稀硫酸

(3)“沉钕”过程调，得到晶体，写出生成沉淀的离子方程式_______。

(4)“沉钕”后的滤液中加入试剂1的作用是_______；若溶液中，根据表中数据计算，加入试剂2调节范围是6~_______(忽略过程中溶液体积变化)。

(5)“萃取”时发生反应：，则试剂3为_______，设计萃取、反萃取的目的是_______。

(6)某钴的一种氧化物也是一种磁性材料，其晶胞结构如图甲所示，俯视图如图乙所示。

①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图甲中原子A的坐标为，B为，则C原子的坐标为_______。

②若阿伏加德罗常数的值为，则晶体密度为_______(列出计算式)。