2025年高考化学真题试卷(陕西卷)

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、阻燃剂又称防火剂，主要用于延迟或防止可燃物的燃烧。根据组成，阻燃剂可分为卤系阻燃剂、无机阻燃剂等。

(1)下列能说明氯的非金属性强于溴的事实是_______(选填编号)(已知还原性：Fe2+＞Br－)。

A．HClO酸性强于HBrO

B．向溴化亚铁溶液中滴入少量氯水，溶液颜色变黄

C．HBr的分解温度低于HCl

D．是非氧化还原反应

(2)卤系阻燃剂多为有机氯化物和有机溴化物，受热会分解产生卤化氢(HX)，起到阻燃作用。卤化氢的电子式为_______；溴离子的电子式是_______。

(3)卤化氢的水溶液与卤酸盐反应会产生卤素单质，写出氢溴酸与溴酸钾反应的离子方程式：_______，若生成0.3mol溴单质，转移的电子为_______个。

6、今有化合物①： ②： ③：④⑤

（1）其中互为同分异构体的是__________。（填序号）

（2）写出④分子在催化剂存在条件下加热和氧气反应的化学方程式___________

（3）⑤在加热条件下能够和HBr发生反应，生成溴乙烷，则化合物③和HBr发生反应后产物的结构简式为__________________

（4）五种化合物各1mol分别与金属钠反应，生成氢气体积大小关系是_______

（5）现有乙烯和乙醇的混合气体a L完全燃烧生成CO2和H2O，消耗氧气体积为3a L（相同状况下），则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为_____。（填字母）

A．1：1   B．2：1 C．1：2 D．任意比

7、回答下列文图

(1)有关物质的熔沸点如下：

AlF3和AlCl3的熔沸点差距比较大的原因是___________

(2)在外力作用下，铜有良好的延展性而NaCl晶体容易被碾碎，试解释原因。___________

8、今有常温下两种溶液：①0.1mol/LNH3·H2O溶液②0.1mol/LNH4Cl溶液

(1)溶液①的PH______7（填“>”、“<”或“=”），写出NH3·H2O的电离方程式______________。

(2)溶液②呈________性（填“酸”、“碱”或“中”）。

(3)关于两种溶液中c(NH4+)的大小叙述正确的是________（填序号）。

A．两种溶液中c (NH4+)都等于0.lmol/L

B．两种溶液中c (NH4+)都小于0.lmol/L

C.NH4Cl溶液中c(NH4+)小于NH3·H2O溶液中c(NH4+)

(4)将溶液中①逐滴加入溶液②中，当溶液pH=7时，c(NH4+)______ c(Cl一)（填“>”、“<”或“=”）。

9、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的价值。

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。标出下列物质中划线元素的化合价。

NaI：___________ ClO：___________ K2MnO4：___________ (NH4)2CO3：___________

(2)中国古代著作中有“银针验毒”的纪录，其原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，则X的化学式是___________ ，其中H2S在该反应中___________。(填标号)。

A．作氧化剂 B．作还原剂 C．既是氧化剂又是还原剂 D．既不是氧化剂又不是还原剂

(3)已知铜在常温下能被浓硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。氧化产物是___________，还原产物是___________。用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目___________

10、淀粉酿酒的过程中，若后期发酵条件控制不当，部分乙醇就会被氧气氧化成乙酸，这称为“酸坏”。写出乙醇“酸坏”的化学反应方程式___。

11、现有八种物质：①铝 ②氯气③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固体⑧A12(SO4)3请按要求回答下列问题：

（1）属于电解质的是______________（填序号）。

（2）m mol ②的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积为_______L (用m、a、b表示) 。

（3）17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液，则溶液中SO42ˉ的物质的量浓度为__________。

（4）写出最适宜制取Al(OH)3的离子方程式：__________________。

（5）两物质溶液间发生反应的离子方程式为H++ OH― ＝ H2O，请写出该反应的化学方程式：______________________。

12、甲同学计划探究+2价铁的化合物的性质。

(1)实验前甲同学预测：Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是_____。

(2)甲同学取少量FeSO4溶液，并滴入几滴酸性溶液，观察到_______的现象；若加入活泼金属锌，则溶液颜色会_____。

(3)实际上Fe2+的还原性较强，实验室的FeCl2溶液常因氧化而变质。保存FeCl2溶液的方法是加入_______。

(4)乙同学对+2价的很感兴趣，他查阅到应为_____色沉淀，但是他将FeSO4溶液与NaOH溶液混合后，该颜色的沉淀现象转瞬即逝，分析原因是(用化学方程式表示)_____。

(5)乙同学为了长时间观察到的生成现象，设计了如图的电解装置。有关该装置说法不正确的是_______。

A．a为电源正极，b为电源负极

B．电解液一定是NaOH溶液

C．两个电极都必须使用铁作电极

D．阳极发生的电极反应为Fe-2e-=Fe2+

13、某学校兴趣小组采用如图装置制取及无水固体(容易潮解，在100℃左右升华)。

回答下列问题：

(1)上述装置从左至右的连接顺序为___________→cbgf(填字母，必要的装置可重复使用)。

(2)饱和NaCl溶液的作用为___________；棉花球的作用为___________；与Fe粉反应的化学方程式为___________。

(3)NaOH溶液的作用是___________。

(4)将干燥的依次通过干燥的有色布条、湿润的有色布条，可观察到的现象是___________，得出的结论是___________。

(5)实验结束后，从盛有NaOH溶液的广口瓶中取少量溶液于烧杯中，加入足量浓盐酸后，会产生一种黄绿色气体，写出生成该气体的离子方程式___________。

14、完成下列与溶液pH有关的计算

（1）室温下pH=2的HCl溶液和pH=10的NaOH溶液中由水电离出的c(H+)之比为____。

（2）在25℃时，pH等于9和pH等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度为__。

（3）某温度时，水的KW=10-13，将此温度下pH=12的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液pH=3，则a：b=___。

（4）已知某温度时0.1mol•L-1NaOH pH等于11，在此温度下，若将100体积pH1＝a的H2SO4溶液与1体积pH2＝b的NaOH溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是___（用含a、b的表达式表示）

15、铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）基态Fe3+的电子排布式为___。

（2）实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为__(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为__。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃，FeCl3的晶体类型是__。FeSO4常作补铁剂，SO的立体构型是__。

（4）氮化铁晶体的晶体结构示意图如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为__。

（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为__；Fe2+与O2-的最短间距为__pm。

16、铁是人类较早使用的金属之一，运用所学知识，回答下列问题。电子工业常用30%FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。

(1)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_______。

(2)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：

请写出上述过程中物质①的化学式_______，物质⑥的化学式_______。