中卫2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高二化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下表给出的是一些物质的燃烧热数据：

（1）分析上表数据可知：

①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量，其中________产生的温室气体更多。

②不同烃燃烧的热值(单位质量完全燃烧所放出的热量多少)与元素含量之间的关系是_______。

（2）根据上表的数据________(填“能”或“不能”)计算出反应C2H4(g)＋H2(g)===C2H6(g)的焓变，若能，请你求出该反应的焓变为________。

6、回答下列问题：

(1)常温下，0.1mol·L-1CH3COOH  溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是_______。

A.c(OH-)     B.c(H+)/c(CH3COOH)      C.c(H+)·c(OH-)    D.c(OH-)/c(H+)   E.c(H+)·c(CH3COO-)/(CH3COOH)

(2)pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液：浓度由大到小顺序为_______

(3)25℃时，在一定体积pH=13的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH=11，忽略溶液体积变化，则V[Ba(OH)2]：V[NaHSO4]为_______。

(4)常温下，向10mLbmol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO-)=c(Na＋)，则CH3COOH的电离常数Ka=_______。

(5)硝酸银溶液和连二次硝酸钠(Na2N2O2)溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银(Ag2N2O2)沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中=_______。(已知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5)

7、按要求作答：

(1)氢氧化铜和盐酸(写出离子方程式)________________________

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)________________________

(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)________________________

(4)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)________________________

(5)除去Mg中的少量的Al杂质(写出对应的离子方程式)________________________

8、对于可逆反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H<0，在一定条件下达到平衡状态后，若改变条件（未说明的条件不变），对有关物理量及平衡状态有何影响？将变化结果(填增大、减小、不变、变深、变浅)，填入空格。

(1)压强不变，充入少量氦气，混合气体的颜色_______________。

(2)升高体系的温度，混合气体的平均摩尔质量_____________。

(3)使用正催化剂，正反应速率______________，逆反应速率_____________，CO的转化率 ______________。

(4)体积不变，缓慢充入少量氧气，容器内压强____________，正反应速率________，逆反应速率____________，平衡向 ______方向移动。

9、某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：

①100mL烧杯 ②100mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算：需要称取NaOH固体________g

（2）配制时，必须使用的仪器有_________（填代号），还缺少的仪器是_______、________。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）__________。

A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C. 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_________、后用于__________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_________；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A

④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5)中④这种情况你将如何处理？__________________________________。

10、(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈_________色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。若向制得的胶体中加入过量稀硫酸，反应的离子方程式为____________________。

(2)现有下列物质：①干冰  ②NaHCO3晶体 ③氨水  ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液  ⑥铜 ⑦蔗糖  ⑧熔化的NaCl，其中能导电的物质有________________(填序号)，属于电解质的有____________(填序号)。

(3)①标准状况下，11.2L NH3中含_____________个氨分子。

②12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_____________g/mol。

③10mL 3mol/L稀硫酸加水稀释到200mL，稀释后c(H+)=_____________。

11、氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化等方面具有重要的价值。回答下列问题：

(1)按照不同的分类方法将下列化学反应进行分类。

a． CO2+C2CO

b． 3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2

c． CuO+COCu+CO2

d． NaOH+HCl=NaCl+ H2O

e．2H2+O22H2O

①其中属于氧化还原反应，但不属于四大基本反应类型的是_______(填字母，下同)；

②其中属于置换反应的是_______。

(2)用惰性电极电解饱和食盐水可以得到NaOH、H2、Cl2，写出该反应的化学方程式：_______。

(3)亚硝酸钠(NaNO2)具有致癌作用，许多腌制食品中含NaNO2。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为2KMnO4+5NaNO2+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5NaNO3+3H2O，将它改写为离子方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_______。

(4)新储氢材料——碳纳米管可利用电弧法合成，合成过程中会伴随大量的碳纳米颗粒杂质，这种碳纳米颗粒杂质可用氧化气化法提纯，反应方程式为2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2Cr2(SO4)3+2X+8H2O+3CO2↑。

①该反应中，生成物X的化学式为_______；

②该反应中，氧化剂为_______(填化学式)，被氧化的元素为_______(填元素符号)；

③该反应中，H2SO4表现出_______(填字母)；

A．酸性          B．还原性          C．氧化性

④该反应中，每生成3 mol CO2，转移_______mol电子。

12、(1)天然气属于混合物，其组成以甲烷为主。该分子的电子式是________，其空间结构是______。

(2)2-甲基丁烷的结构简式是___，其一氯代物有___种。

(3)用系统命名法命名烃：___。

13、某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验，请回答下列问题。

(1)淀粉-KI溶液变蓝色，反应的离子方程式为_______。

(2)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放的是_______(填名称)。

(3)与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为_______。

(4)该兴趣小组用8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得氯气的质量是_______。

14、一定条件下，向容积为4 L的密闭容器中通入4 mol SO2和a mol O2发生如下反应：2SO2+O22SO3，经过5 min反应达到平衡，SO3的浓度为0.9 mol·Lˉ1，容器内的压强变为原来的80%。请回答：

(1)平衡时SO2的浓度____mol·L-1。

(2)a=____。

15、工业上利用高钛炉渣(主要成分为及等)制备。

已知：①在高温下与反应生成，弱碱性条件下水解会生成沉淀；

②难溶于稀酸或稀碱，可以溶解在浓酸或浓碱中；

③水解能力显著强于容易吸附沉淀。

Ⅰ．硫酸法制备

(1)焙烧、浸取

①“焙烧”时可将转化为，该反应的化学方程式为___________。

②酸浸渣的主要成分为___________。

(2)沸腾水解

①水解反应的平衡常数___________。(已知：该温度下)

②其他条件不变，初始溶液对含的溶液水解率的影响如图所示，在范围内，随着增大，水解率下降的原因是___________。

(3)产品中的纯度测定

准确称取样品，加入适量浓硫酸，加热至样品完全溶解，冷却后用水稀释，冷却至室温后再加入铝片将还原为，用溶液滴定至终点，平行滴定3次，平均消耗溶液。计算样品中的纯度为___________(已知：可将还原为)。

Ⅱ．碱法制备

(4)高钛炉渣与固体混合灼烧，冷却后加水浸出后得到含大量的固体，请补充完整制取高纯的实验方案：将浸出后的固体置于容器中，___________，将煅烧得(实验中须使用的试剂：稀、溶液、溶液、溶液)。

16、是一种压电材料。以为原料，采用下列路线可制备粉状。

回答下列问题：

(1)“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。

(2)“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的。“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。

(3)“酸化”步骤应选用的酸是_______(填标号)。

a．稀硫酸       b．浓硫酸       c．盐酸       d．磷酸

(4)如果焙烧后的产物直接用酸浸取，是否可行？_______，其原因是_______。

(5)“沉淀”步骤中生成的化学方程式为_______。

(6)“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的_______。