宝鸡2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、(1)已知下列反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　ΔH＝－566 kJ·mol－1，Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)　ΔH＝－266 kJ·mol－1。试回答：CO的燃烧热ΔH＝________。

(2)0.5mol HCl与过量NaOH溶液反应，放出热量为28.65kJ，写出该反应表示中和热的热化学方程式______ 。

(3)工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO2(g)+2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1

CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

则：反应CO2(g)+H2O(l)+Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的ΔH＝_____ kJ·mol－1(用含a、b的代数式表示)。

6、在方程式中标出电子转移的方向和数目，________

3Zn+8HNO3=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂：_______，氧化产物：_______，_______元素被氧化。

7、人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq)  ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：

已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5

②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1

(1)尿酸电离方程式为_______

(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______。

(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______

(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。

a.加强锻炼，注意关节保暖          b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒

c.多喝水，饮食宜少盐、少脂        d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

8、已知：Fe3+溶液颜色为黄色，Fe2+溶液颜色为浅绿色，Fe(OH)3为红褐色。

（1）现将少量Fe2O3粉末加入适量稀盐酸，发生反应的离子方程式_____________________，用所得溶液进行以下实验：

（2）取少量溶液于试管中，滴入NaOH溶液，观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为______________。

（3）取少量溶液于试管中，加入少量还原铁粉，振荡，铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，反应的离子方程式为_____________________________。

（4）在烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸直到溶液呈红褐色，即得到Fe(OH)3胶体。取少量Fe(OH)3胶体，逐滴加入盐酸至过量，可观察到的现象是：先_______，然后______，对后一现象的解释是（用离子方程式表示）____________________________。

9、用系统命名法给下列有机物命名。

(1) :___________

(2) :___________

(3) :___________

10、回答下列问题：

(1)按要求写出方程式：

①(电离方程式)：_______。

②(电离方程式)：_______。

③硫酸钠和氯化钡溶液反应(离子方程式)：_______。

④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液(离子方程式)：_______。

(2)以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KCl③固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_______(填序号，下同)，属于非电解质的有_______。

(3)高铁酸钠(铁为价)是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：

①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。

②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。

11、Cu2O广泛用作颜料和化工生产的催化剂。

（1）用铜作阳极，钦片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，有关转化如图所示。

将得到的Cu2O溶于稀硫酸，发现有红色固体生成，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为___________。图中③④两步反应的总反应离子方程式为________________。

（2）Cu2O与ZnO组成的催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H=akJ·mol-1；按的投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①图中压强pl、p2、p3由大到小的顺序是_________。

②a _________（填“>”或“<”) 0。

③起始时，c(H2)=0.20mol/L。c(CO)=0.10 mol/L，在p3及Tl℃下反应CO(g)+ 2H2(g)=CH3OH(g)达到平衡，该温度下反应的平衡常数为__________。

12、根据所学知识，回答下列问题：

(1)自来水厂用氯气杀菌、消毒，其消毒原理主要是氯气溶于水后生成了HClO，写出HClO的电子式：_____。

(2)6.0g氮的氧化物NOx中，含N物质的量为0.2mol，则NOx的摩尔质量为_____。

(3)已知反应：3Cu+8HNO3(浓)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(稀)。若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的物质的量是_____。

(4)ClO2是一种黄绿色气体，被称为“第四代”饮用水消毒剂。制备ClO2的一种方法为在平底烧瓶中加入KClO3固体、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加热。该反应的化学方程式为_____。

13、磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体(沸点，还原性强，在空气中易自燃)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以计)的残留量不超过0.0500mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL溶液(酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的溶液。回答下列问题：

(1)的电子式为_________。仪器C的名称是_________。

(2)A中酸性高锰酸钾溶液的作用是________；B中溶液的作用是_________。

(3)也可被氧化以制备，制得的和溶液可用于化学镀镍，同时生成磷酸和氯化物，请写出化学镀镍的化学方程式为__________。

(4)装置E中被氧化成磷酸，充分反应后的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用mol/L的标准溶液滴定剩余的溶液，消耗标准溶液至20.00mL，与溶液反应的离子方程式为：(未配平)，则滴定终点的现象为_________。该原粮样品本磷化物(以PH3计)的残留量为_______mg/kg。(保留三位有效数字)。

14、已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：

(1)图中五个点的Kw间的关系是_________。

(2)若从A点到D点，可采用的措施是________(填序号)。

a．升温    b．加入少量的盐酸    c．降温    d．加入少量的NaOH固体

(3)在E点对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为________。

(4)在B点对应的温度下，将的NaOH溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。

15、目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：

(1)用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：

①

②

则 _______。

(2)在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“＞”、“＜”或“=”)；

②、、由快到慢的顺序为_______；

③下列能说明此条件下反应达到平衡状态的是_______。

a.

b.碳酸二甲酯的物质的量分数保持不变

c.混合气体的平均相对分子质量保持不变

d.与的物质的量之比保持不变

(3)经催化加氢可以生成低碳烃，主要有以下两个竞争反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

为分析催化剂对反应的选择性，在1 L密闭容器中充入和，测得有关物质的物质的量随温度变化如图所示。该催化剂在较高温度时主要选择_______(填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”)。520℃时，反应Ⅱ的平衡常数_______(列出计算式即可)。

16、苯乙烯是重要的有机化工原料，可用乙苯为原料制备苯乙烯。制备方法有直接脱氢法和氧化脱氢法。在时反应的热化学方程式及其平衡常数如下：

(ⅰ)直接脱氢：

(ⅱ)氧化脱氢：

回答下列问题：

(1)①反应的_______，平衡常数_______(用表示)。

②氧化脱氢的反应趋势远大于直接脱氢，其原因是_______。

③提高氧化脱氢反应平衡转化率的措施有_______、_______。

(2)已知，忽略随温度的变化。当时，反应能自发进行。在下，直接脱氢反应的和随温度变化的理论计算结果如图所示。

①直接脱氢反应在常温下_______(选填“能”或“不能”)自发。

②随温度的变化曲线为_______(选填“a”或“b”)，判断的理由是_______。

③在某温度、下，向密闭容器中通入气态乙苯发生直接脱氢反应，达到平衡时，混合气体中乙苯和氢气的分压相等，该反应的平衡常数_______(保留小数点后一位；分压总压物质的量分数)。

(3)乙苯脱氢制苯乙烯往往伴随副反应，生成苯和甲苯等芳香烃副产物。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和苯乙烯选择性，应当_______。