连云港2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式：_______。

(2)科研人员研发出一种由强碱溶液作电解质溶液的新型甲醇手机电池，充满电后手机可连续使用一个月，则放电时，甲醇在_______(填“正”或“负”)极发生反应。

(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法错误的是_______(填序号)。

A.a为电源正极，b为电源负极    B.可以用NaCl溶液作为电解质溶液

C.A、B两端都必须用铁作电极    D.A极发生的反应为

6、化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组同学进行下列探究活动。

(1)甲同学探究反应Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1 mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。

①该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②下列措施中，能加快氢气生成速率的是___________(填字母)。

a．将铁片改成铁粉    b．将稀H2SO4改成浓硫酸    c．加硫酸钠溶液

(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图1所示实验装置。实验过程中可观察到的现象是___________。铁片上的电极反应式为___________。

(3)丙同学根据反应的发生条件，在老师的指导下，按如图2流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入一定体积滴有酚酞的稀硫酸中(溶液的体积、浓度均相同)。

①写出实验室用加热固体混合物的方法制备NH3的化学反应方程式___________。

②为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是___________。

③在不同催化剂时测得混合气体中NH3的物质的量与时间的关系如图所示，则曲线___________(填序号)使用的催化剂催化性能最好，理由是___________。

7、汽车尾气主要含有、CO、、等物质，这种尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一。

汽车尾气对环境的危害主要有_________________、_________________至少填两种。

能形成酸雨，写出转化为的化学方程式：________________________。

汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式：_______________________。

用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。已知：，。同温同压下，恰好将和的混合气体完全转化为，则原混合气体中NO和的体积之比是_____________。

8、下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。

①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。

9、用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染，

新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，

在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应aHCl—T曲线的示意图，并简要说明理由___。

10、有A、B两种烃，其相关信息如下：

A ①完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1

②28＜M （A）＜60

③不能使溴的四氯化碳溶液褪色④一氯代物只有一种结构

B ①饱和链烃，通常情况下呈气态②有同分异构体

③二溴代物有三种

回答下列问题：

（1）烃A的实验式是   ；

（2）烃A的结构简式是   ；

（3）烃B的三种二溴代物的结构简式为   、   、   ；

（4）烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结构简式为   （填一种即可）．

11、(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为___________。同温同压下，同质量的CO和CO2，它们的密度之比为___________。

(2)一定质量的Al2(SO4)3中含有2.7gAl3＋，含有___________个；溶于水得100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___________mol·L-1。

(3)已知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD，则C的摩尔质量为___________。

(4)某盐混合溶液中含有离子：Na＋、Mg2＋、Cl-、，测得Na＋、Mg2＋和Cl-的物质的量浓度依次为0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c()=___________。

12、一定温度下，在密闭容器中发生反应   ，正反应速率表达式为(是正反应速率常数，只与温度有关)。测得正反应速率常数与浓度关系如表所示：

(1)_______，_______。

(2)向容积为的恒容密闭容器中仅充入和，发生上述反应，测得随时间的变化如图所示。

①T1_____T2(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，物质的聚集状态为_______；点时气体的_______点时气体的。

②、、三点气体的逆反应速率由大到小的顺序为_______(用、、表示)。

③时，此反应的平衡常数_______(不写单位)。

13、己二酸是重要的有机合成中间体。

Ⅰ.制备己二酸的一种反应原理如下：

制备己二酸的装置如图1所示(夹持、加热装置省略)。向三颈烧瓶中加入浓，再缓慢滴加环己醇，保持80℃持续反应；停止加热，冷却，在冰水浴中冷却，分离出已二酸粗品。

(1)该实验中的加热方法为_______；仪器b的作用是_______。

(2)分离出己二酸粗品时，所用的玻璃仪器有_______。

(3)生成的气体用溶液吸收，请写出与反应的化学方程式：_______。

Ⅱ.用浓作氧化剂的合成方法中，浓会严重腐蚀设备。科学家改进了合成己二酸的方法，改进后的反应原理如下：

(环己烯，不溶于水，易溶于乙醇)，使用的装置如图2所示(夹持、加热装置省略)。

(4)恒压漏斗中c的作用是_______。

(5)己二酸粗产品中含有少量环已烯、，检验是否含环已烯的试剂可选择_______(填标号)。

A．酸性高锰酸钾溶液      B．溶液      C．溴水      D．溶液

(6)实验结束后，准确称取实验产品于锥形瓶中，加入热的蒸馏水，搅拌溶解，滴加几滴酚酞。用的溶液滴定。重复上述操作两次，消耗的平均体积为。

①滴定终点的现象为_______。

②产品的纯度为_______(保留3位有效数字)。

14、煤的气化是高效、清洁的利用煤炭的重要途径之一。

① C(s)+ O2 (g) = CO2 (g) ΔH = -393.5 kJ·mol-1

② CO(g) +O2 (g) = CO2 (g)   ΔH = -283.0 kJ·mol-1

③ H2(g) +O2 (g) = H2O (g)   ΔH = -241.8 kJ·mol-1

（1）则碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气的热化学方程式是_______，该反应的化学平衡常数K随温度的升高将_______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）CO可以与H2O(g)进一步发生反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0。在甲、乙两个恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

起始时，甲容器中反应向 ____________（填“正反应”或“逆反应”）方向进行；平衡时，乙容器中CO的转化率为___________。

15、五氧化二钒(V2O5)是广泛用于冶金、化工等行业的催化剂。由富钒废渣制备V2O5的一种流程如下：

已知：i．NaVO3溶于水，NH4VO3难溶于水。

ii．部分含钒(五价)物质在水溶液中的主要存在形式：

(1)“酸浸”时，MnO2将VO+转化为的离子反应方程式为___________。

(2)通过“调pH、萃取、反萃取”等过程，可制得NaVO3溶液。

已知能被有机萃取剂(简称ROH)萃取，其萃取原理可表示为：。

①萃取前，加盐酸调节溶液的pH为7的目的是___________。

②反萃取中，反萃取率随着pH的升高呈现先增大后减小的趋势的原因是___________。

(3)“沉钒”时，向pH为8的NaVO3溶液中加入NH4Cl溶液，析出NH4VO3沉淀。沉钒温度需控制在70℃左右，温度不能过高的原因是___________。

(4)NH4VO3在空气中灼烧得V2O5。为测定回收所得V2O5样品的纯度，进行如下实验：称取1.000g灼烧后的样品，用稀硫酸溶解、定容得100mL(VO2)2SO4溶液。量取20.00mL溶液放入锥形瓶中，加入过量的5.00mL0.5000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再用0.01000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液12.00mL。

已知：；

。

计算V2O5样品的纯度(写出计算过程)。___________。

(5)用活化后的V2O5作催化剂，NH3将NO还原为N2的一种反应历程如图所示。V2O5与H2O形成能提供质子的酸性位，NH3以“氢键”形式吸附在酸性位上生成“中间体X”；NO与X反应生成不稳定的“过渡态”物质，随后分解生成N2和H2O。“中间体X”的结构式可表示为：___________。

16、温和条件下优化催化剂实现低温低压合成氨，在能源和环境危机日益严峻的21世纪，是科学家一直致力的长期目标。在Fe的催化作用下的反应历程如下(*表示吸附态)：

第一步化学吸附：N2(g)→2N*；H2(g)→2H*(慢反应)

第二步表面反应：N*+H*=NH*；NH*+H*=NH2*；NH2*+H*=NH3*(快反应)

第三步脱附：NH3*=NH3(g)(快反应)

(1)比较第一步反应的活化能E1与第二步反应的活化能E2的大小：E1____E2(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)化学键键能数据如下：

氨分解反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的活化能Ea1=600 kJ/mol，由此计算合成氨反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的活化能Ea2=_______kJ/mol。

(3)中科大研究团队利用“钌(Ru)单原子催化剂”合成氨，开辟了单原子催化剂在电化学合成氨反应中的新途径，使得温和条件下合成氨成为可能。原理如图所示。

阴极表面电极反应的微观过程如图所示。

①写出阳极的电极反应式：_______；

②在阴极表面电极反应的微观过程中，步骤②所示反应的方程式为：_______。

(4)合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液(醋酸二氨合铜)和氨气吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体，其反应的化学方程式之一是：Cu(NH3)2Ac(aq)+CO(g)+NH3(g)⇌[Cu(NH3)3CO]Ac(aq)  ΔH＜0，如果要提高上述反应的CO的转化率和化学反应速率，可以采取的措施是_______(填字母)。

a．减压  b．增加NH3的浓度  c．升温  d．及时移走产物

(5)对于N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，当进料体积比时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：

①500℃时，反应平衡常数Kp(30 MPa)_______Kp(100 MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)已知：，，其中x表示平衡系统中NH3的物质的量分数。

②N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的标准平衡常数，其中Pθ为标准压强(1×105 Pa)，、、为各组分的平衡分压，其中：，P为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。若N2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和恒定标准压强(Pθ)下进行，N2的平衡转化率为a，则Kθ=_______。(用含a的最简式表示)