嘉峪关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、按要求填空：

(1)键线式的系统命名为 _______。

(2)甲基丙基戊烯的结构简式为 _______。

(3)二甲苯的核磁共振氢谱中锋面积之比是 _______。

(4)分子中有个甲基而一溴代物只有种的烷烃的分子式是 _______。

(5)甲基丁烯的加聚反应的化学方程式 _______。

6、[化学—选修3：物质结构与性质]A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B2+具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是   （填元素符号），其中C原子的次外层电子排布式为   。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是   ；B的氢化物所属的晶体类型是   ，B单质所形成的晶体，一个晶胞平均含有 个原子。

（3）C和D反应可生成组成比为1：5的化合物E，E的分子式为   ，已知该分子的空间构型为三角双锥，则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有 种。

（4）化合物D2A的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为   ，单质D与Na2SO3溶液反应，其离子方程式为   。

（5）A和B能够形成化合物F，F晶体中的B2+离子的排列方式如图所示，

①每个B2+周围最近的等距离的B2+离子有   个。

②已知F的晶胞参数是a0=0.54nm，它的密度为   （只列式不作计算，阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1）。

7、传统酿酒的原理可简单表示如下。请根据题意填空；

(1)混合物A遇碘水变蓝，说明混合物A中含___________(填“淀粉”或“葡萄糖”)；

(2)乙醇(CH3CH2OH)中官能团的名称是___________(填“羟基”或“羧基”)；

(3)炒菜时放一些酒和醋，能使菜味香可口。请完成该反应的化学方程式：CH3COOH＋CH3CH2OH___________。

8、回答下列问题：

(1)在一定条件下，氢气在氯气中燃烧的热化学方程式： H2(g)+C12(g) =2HCl(g)          ΔH= - 184.6 kJ•mol-1；该反应属于_______(填“热吸”或“放热”)反应 。

(2)下列反应中，属于放热反应的是_______ (填序号)。

a.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl混合搅拌        b.高温煅烧石灰石          c.铝与盐酸反应

(3)已知破坏1 mol H-H 键、1 mol I-I键、1 mol H-I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ 。则由氢气和碘单质反应生成2molHI 需要放出_______ kJ 的热量。

(4)常温常压下，1 mol乙醇完全燃烧生成CO2气体和液态水放出的热量为1367 kJ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______

(5)已知稀溶液中，1mol HCl与NaOH溶液恰好完全反应时，放出57.3kJ热量，写出表示HCl与NaOH反应的中和热的热化学方程式_______ 。

9、按要求写出下列方程式

(1)KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其反应的离子方程式为_______________。

(2)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________________。

(3)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，H2S和KMnO4溶液反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的离子方程式：_______________。

(4) KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2、KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式________________。

(5)NaClO溶液与 Ag反应的产物为 AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 __________________。

(6)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2，写出发生的反应的离子方程式__________。

10、屠呦呦因在抗疟药青蒿素研究中的杰出贡献，成为首个获科学类诺贝尔奖的中国人，青蒿素的结构简式如图所示，回答下列问题：

(1)青蒿素属于_______(填“烃”还是“烃的衍生物”)

(2)青蒿素分子中具有的官能团有_______

A．羟基

B．醚键

C．羧基

D．酯基

(3)对二甲苯()的一氯代物有_______种(填1、2或3)

11、舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿(二氧化锰)，当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，发生反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属、非金属、碱等发生化学反应。

(1)氯气和氢气的反应的属于____________

A．分解反应     B．化合反应 C．置换反应     D．复分解反应

(2)对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列说法正确的是_____________

A．MnO2是还原剂　   B．MnCl2是氧化产物　  

C．Cl2是氧化产物　   D．H2O是还原产物

(3)下列反应条件的改变对实验室制备氯气速率的影响正确的是_____________

A．增大盐酸的浓度能加快反应速率

B．若用稀盐酸与二氧化锰反应则反应速率较慢

C．升高温度能减慢反应速率

D．增加MnO2的质量可显著加快反应速率

(4)氢气在氯气中燃烧为放热反应，下列说法正确的是________________

A．断开Cl—Cl键放出能量   B．形成H—Cl键吸收能量

C．燃烧都是放热反应   D．反应物的总能量小于生成物的总能量

12、回答下列问题

(1)已知C(s，石墨)═C(s，金刚石)，；则稳定性：金刚石___________(填“＞”或“＜”)石墨。

(2)已知：；，则___________(填“＞”或“＜”)。

(3)、时，在足量的中充分燃烧，放出热量。则的燃烧热为___________。

(4)溶液与溶液完全反应，放出热量，该反应的中和热___________。

(5)分别表示所具有的能量，则对于反应：___________(用含的代数式表示)。

(6)合成氨反应的能量变化如下图所示，则反应___________。

13、亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色液体，遇水易分解，溶于浓硫酸，主要用于染料、医药领域的重氮化反应。实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H，并测定产品中杂质硝酸的含量。

回答下列问题：

(1)装置A中盛装Na2SO3固体的仪器名称是_______，装置D最好选用_______ (填序号)。

a．     b．   c． d．

(2)装置C中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。

①C中“冷水”的温度一般控制在20℃，装置C中温度过高产率降低的原因是_______。

②开始通SO2时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是_______。

③请写出亚硝酰硫酸(NOSO4H)与水分解时发生的化学方程式_______(已知亚硝酸不稳定，易分解，亚硝酸发生分解反应的方程式为2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O)。

(3)测定亚硝酰硫酸产品中杂质硝酸的含量。

称取1.400 g产品放入250mL锥形瓶中，加80mL浓硫酸，用0.1000mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL。

已知：(NH4)2Fe(SO4)2可与NO生成粉红色的FeSO4·NO。

①滴定过程中锥形瓶内发生的离子方程式为_______。

②锥形瓶中加入浓硫酸除了可以作溶剂外，另一个作用是_______。

③下列操作造成测定结果偏高的是_______ (填字母)。

A．滴定终点滴定管读数时俯视读数

B．用容量瓶配制(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液时俯视

C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准液润洗

D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失

④判断滴定达到终点的现象是_______。

⑤亚硝酰硫酸中硝酸的含量为_______。

14、回答下列问题：

（1）3.01×1023个氯气分子的物质的量是________________ ；

（2）4g金属钙的物质的量是________________；

（3）1molH2O的质量为________________；

（4）24g O2分子所含氧原子数目（用NA表示）________________；

（5）在标准状况下，33.6L NH3的物质的量为________________。

15、防治氮氧化物造成的空气污染是目前环境保护领域的重要课题之一

I.有人提出，利用汽车尾气中的NO(g)和CO(g)反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ，减少尾气中有害气体排放。

(1)在一定温度下，向2L容器中通入CO和NO气体，若，经5min反应达平衡。已知初始体系的总压强是平衡时体系总压强的1.2倍，则0-5min内N2的平均反应速率为___________。

(2)将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度，发生反应反应达到平衡时，所得的混合气体中含N2的体积分数随的变化曲线如图1所示：

①T1___________ T2；

②a、b、c、d对应NO转化率最大的是___________。

(3)将NO和CO的混合气体(物质的量之比1:1)以一定的流速通过催化剂a，相同时间、不同温度下测得脱氮率与温度的关系如图2所示。

①曲线I显示随着温度升高脱氮率先增大后减小，其中减小的原因是___________。

②已知催化剂b活性高于催化剂a，且450℃下活性最大，若保持其它条件和反应时间不变，用b替代a进行上述实验，则450℃下对应的脱氮率___________37%(填“＜”、“”、“=”、“＞”、“”)。

Ⅱ．可以用含Ce4+的溶液吸收空气中的NO，生成、(物质的量之比为1:1)。

(4)试写出该反应的离子方程式___________(已知Ce4+被还原为Ce3+)。

(5)用电解的方法可将上述吸收液中的转化为稳定的无毒气体，同时再生Ce4+，其原理如图3所示。再生后含Ce4+溶液的出口是___________(填字母)。

16、研究含有一个碳原子物质的化学称为“一碳”化学。

(1)已知：HCHO(g)+H2(g)=CH3OH(g) ΔH1= - 84kJ·mol-1

CO2(g)+ 3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2= - 49.5 kJ·mol-1

则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ΔH3=___________ kJ·mol-1

(2)工业上合成甲醇的反应： CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) ΔH4，在一个密闭容器中，充入lmolCO和2molH2发生反应，测得平衡时H2的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。

①压强P1___________ P2(填“大于”或“小于”)。

②a点条件下，H2的平衡转化率为___________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入mol CO和mol CH3OH，平衡___________(填“正向” “逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率___________ (填“大于” “等于”或“小于”)原平衡。

(3)由甲醇制烯烃：主反应(2CH3OHC2H4＋2H2O、3CH3OHC3H6＋3H2O)、   副反应：2CH3OHCH3OCH3＋H2O。某实验室控制反应温度为400℃，在相同的反应体系中分别填装等量的两种催化剂(Cat。1和Cat。2)，以恒定的流速通入CH3OH，在相同的压强下进行甲醇制烯烃的对比研究，得到有关实验数据(选择性：转化的甲醇中生成乙烯和丙烯的百分比) 如图2所示。结果较好的是___________   (填“Cat.1”、或“Cat.2”)。使用Cat。2反应2h后甲醇的转化率与乙烯和丙烯的选择性均明显下降，可能的原因是___________(结合碰撞理论解释)。

(4)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺与氨相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________，常温下，反应CH3NH2·H2O(aq)+H+(aq)CH3NH(aq)+ H2O(1)的平衡常数K=2.5×104，该温度下，甲胺的电离常数Kb=___________(填数值)。