韶关2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、（1）下列各组物质中互为同位素的是______，互为同素异形体的是_______，互为同分异构体的是________，属于同一种物质的是_______。（填序号）

①CH3CH2OH和CH3OCH3 ②D和T ③H2O和H2O2   ④干冰和CO2   ⑤白磷和红磷  

（2）有下列六种晶体：A．金刚石   B．冰 C．氧化钠 D．氯化铵 E．铁 F．二氧化硅

①属于原子晶体的化合物是_________(填序号，下同)。

②由分子构成的晶体是_________。含有共价键的离子晶体是_________。

6、25℃下，现有0.1mol·L-1的H2SO4和0.1 mol·L-1一元弱酸HA两种溶液

（1）实验测得0.1 mol·L-1一元弱酸HA 的pH为4，则HA的电离平衡常数Ka=    ；

（2）0.1mol·L-1的H2SO4中水电离出的C(H+)为   ；

（3）向0.1mol·L-1的硫酸中加入一定体积的pH=13的NaOH溶液，反应后溶液的pH为2，则所需NaOH溶液与硫酸的体积比为     ；

（4）向0.1 mol·L-1一元弱酸HA加入一定体积的水，在此过程中，下列数值变大的是     ；

①c(H+) ② 电离度（α）  ③c(OH-) ④ Ka   ⑤c(A-)/ c(HA) ⑥n(A-)

7、某油脂常温下呈液态，其中一种成分的结构简式为

(1)天然油脂是___________(填“纯净物”或“混合物”)。

(2)该油脂能否使溴水褪色？___________(填“能”或“不能”)。

(3)为了促进该油脂的水解，可以采取的最有效的措施是___________(填字母，下同)。

A．加浓硫酸并加热          B．加稀硫酸并加热          C．加热 D．加入NaOH溶液并加热

(4)1mol该油脂要完全水解，需要消耗NaOH的物质的量为___________mol，写出该油脂在NaOH溶液中水解的产物：___________、___________、___________、___________。

(5)在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，反应如下：

下列叙述错误的是___________(填字母)。

a．生物柴油由可再生资源制得                                   b．生物柴油是混合物

c．动植物油脂是高分子化合物                                   d．“地沟油”可用于制备生物柴油

8、某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)固体A为___色；胆矾的化学式为___。

(2)为加快反应②，可采取的实验方法是___(写出一种即可)。

(3)操作①、操作②的具体实验操作名称是___。

(4)有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是__(写出一种即可)。

9、氧化还原反应在人类的生产、生活中有着重要的应用：

(1)我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中，被还原的元素是___(元素符号)，消耗的还原剂和氧化剂质量比为__。

(2)在明代宋应星所著的《天工开物》中，有关火法炼锌的工艺记载：“每炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成球。冷定毁罐取出。……即倭铅也。……以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。(注：炉甘石的主要成分是碳酸锌。)请完成上述火法炼锌反应的化学方程式：ZnCO3+____________+______CO↑___，在该反应中，氧化剂是___，CO是___(填“氧化产物”或“还原产物”)。

(3)维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有___(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)氮氧化物是造成酸雨的成分之一，治理汽车尾气的一种方法是在汽车的排气管上装一个催化转换装置，使NO和CO反应，生成两种气体，其中一种气体占空气容积的78%。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

10、氮的化合物应用广泛，但其对环境造成污染进行治理已成为环境科学的重要课题。请回答下列问题：

（1）在汽车的排气管上加装催化转化装置可减少NOx的排放。研究表明，NOx的脱除率除与还原剂、催化剂相关外，还取决于催化剂表面氧缺位的密集程度。以(A、B均为过渡元素）为催化剂，用H2还原NO的机理如下：

第一阶段：(不稳定)+H2→低价态的金属离子(还原前后催化剂中金属原子的个数不变）

第二阶段：

……

注：□表示催化剂表面的氧缺位，g表示气态，a表示吸附态

第一阶段用氢气还原B4+得到低价态的金属离子越多，第二阶段反应的速率越快，原因是_________________。第二阶段中各反应关系在该温度下，NO脱除反应的平衡常数_________________ (用的表达式表示）。

（2）为研究汽车尾气转化为无毒无害的物质有关反应，在密闭容器中充入10molCO和8molNO,发生反应，如图为平衡时的体积分数与温度、压强的关系。

①该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有_________________(填字母序号)

a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度

②压强为10MPa、温度为T1下，若反应进行到20min达到平衡状态，容器的体积为4L，用CO2的浓度变化表示的平均反应速率_________________，该温度下平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数;保留两位有效数字）。

（3）近年来，地下水中的氮污染已成为一个世界性的环境问题。在金属Pt、Cu和铱(Ir)的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮()，其工作原理如图所示

①Ir表面发生反应的方程式为_________________;若导电基体上的Pt颗粒增多，造成的后果是_________________。

11、如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。

(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是____(填标号，下同)，属于电解池的是______。

(2)A池中Zn发生___(填“氧化”或“还原”)反应，Cu电极反应式为__________。

(3)B池中石墨是____极，Pt极发生的电极反应为_______________。

(4)C池中Cu是____极，电极反应为__________，反应过程中，溶液浓度_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

12、【化学—选修3：物质结构与性质】

2015年我国自主研制的C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个掌握研发制造大型客机能力的国家，同时意味着中国高端装备制造业发展到一个全新的高度。

（1）飞机的外壳通常采用镁、铝、钛合金材料，钛的价电子排布图为__________，第一电离能：镁 _________铝（填“大于”或“小于”）。

（2）Fe与CO能形成配合物羰基铁[Fe（CO）5]，该分子中σ键与π键个数比为________。

（3）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_______，该分子构型为_________。

（4）已知MgO与NiO的晶体结构（如图1）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69 pm。则熔点：MgO_____NiO（填“>”、“<”或“=”），理由是_____________。

（5）如图１所示，NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，0，1），则C离子坐标参数为___________。

（6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2－作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图2），已知O2－的半径为a m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为______g。（用a、NA表示）

13、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；

②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；

③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。

回答以下问题：

（1）实验①加热时放出的气体也可以使溴水溶液褪色，说明该气体具有____性。

（2）实验②加碱调至碱性后，加热时放出气体，发生反应的离子方程式为____。

（3）实验③不能确认SO42-在溶液中是否存在的原因是____（用化学方程式表示）。

（4）如何对实验③稍加改进即可确认SO42-在溶液中是否存在。其改进为：____。

14、今有铁和铜的混合物17.5g，其中铁的质量分数为32%，与足量盐酸反应。

（1）参加反应的铁的物质的量是多少；__________

（2）生成标准状况下的氢气的体积__________

15、根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。

(1)某原电池装置示意图如图1。

①Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。

②Cu片上发生反应的电极反应式为___________。

③电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。

④若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g。此时产生标准状况下氢气的体积为___________L，该反应转移的电子的物质的量为___________mol。

(2)某锂−空气电池的总反应为4Li + O2 + 2H2O = 4LiOH，其工作原理示意图如图2。

下列说法正确的是___________(填字母)。

a．锂片作负极                                                    b．O2发生还原反应

c．锂离子向电池负极移动                                   d．该装置实现了化学能转化为电能

16、NOx是形成雾霾天气的主要原因之一，以NOx为主的污染综合治理是当前重要的研究课题。

(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。

已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=akJ·mol-1；

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=bkJ·mol-1；

③H2O(g)=H2O(l) ∆H=ckJ·mol-1。

写出H2与NO反应生成N2和水蒸气的热化学方程式：___________。

(2)用NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是常见的烟气氮氧化物脱除技术。反应原理如图所示。当NO2与NO的物质的量之比为1∶1时，与足量氨气在一定条件下发生反应。当有15mol电子发生转移时，则参与反应的NO的物质的量为___________。

(3)可用电解法将硝酸工业的尾气NO转变为NH4NO3，其工作原理如图：

M极接电源的___________极，N极的电极反应式为___________。

(4)汽车尾气中的NO、以NO为主，净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)∆H=akJ·mol-1，在500℃时，向恒容密闭体系中通入5mol的NO和5mol的CO进行反应时，体系中压强与时间的关系如图所示：

500℃时的平衡常数Kp=___________Mpa-1，(Kp为以平衡分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。若在4min改变的条件为升高温度，Kp减小，则a___________0(填“大于”“小于”或“等于”)。