朔州2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、镍是一种具有广泛应用的重要金属材料。金属Ni的晶格为面心立方，晶胞参数a=352.4 pm。则Ni原子半径为___________pm；每个晶胞中有___________个Ni 原子；晶体密度为___________ g/cm3.写出Ni原子的分数坐标____________。

6、根据要求回答下列问题。

(1)碳-14可用于考古断代，写出能表示质量数和质子数的碳-14原子：_______。

(2)在没有洗洁精的年代，多用纯碱和温度较高的水洗涤餐具上的油污，解释去污原理：_______。

(3)我国科学家发明了利用二氧化碳制备淀粉。淀粉水解可制得葡萄糖，如下图：

淀粉水解的化学方程式是_______，滴加新制的银氨溶液并水浴加热，未观察到预期的银镜现象，原因是_______。

(4)在烧杯中盛有20mL滴加几滴酚酞试剂的稀NaOH溶液，然后向其中加入一药匙粉末，溶液的红色最终_______(填“加深”“变浅”“不变”或“消失”)。

7、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH，使硫酸铵溶液中的少量Fe2+氧化为Fe3+并进一步转化为Fe(OH)3从而除去Fe2+，则Fe2+酸性条件下氧化为Fe3+的离子方程式为:   。

（2）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是   。

（3）“分离”操作的名称是 (填字母代号)。

A．蒸馏   B．分液 C．过滤

（4）铵明矾晶体的化学式为NH4Al(SO4)2•12H2O，铵明矾属于   (填“纯净物”或“混合物”)在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，浓度最大的离子是 。

（5）热分解中发生如下反应6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，当生成1mol Al2O3时转移电子物质的量为 mol；

（6）往含0.1mol铵明矾稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反应的总离子方程式为: 。  

8、从氧化还原反应的角度看，在制备下列三种气体时，盐酸起什么作用：（填序号）

（1）制备H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 盐酸起______作用

（2）制备Cl2MnO2+4HCl =MnCl2+Cl2↑+2H2O 盐酸起______作用

（3）制备CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 盐酸起______作用

9、氮元素在农药生产及工业、制造业等领域用途非常广泛。已知氨在一定条件下可形成一种立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z轴的投影图均如图所示。回答下列问题：

(1)晶胞的棱长为，设为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(写出含、a的表达式)。

(2)请画出该立方晶胞沿体对角线方向的投影图：_______。

10、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

(1)填写表中空格：

(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。

11、在铜与稀硝酸的反应8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)2+aNO↑+4H2O中，a的值为____，____元素被氧化，化合价____(填“升高”或“降低”)，该反应中____是还原剂，____是氧化剂；____是氧化产物，____是还原产物；每生成1个NO转移电子____个。

12、硫元素是动植物生长不可缺少的元素，图1是自然界中硫元素的存在示意图。图2是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图1中与图2中M、N对应的物质分别是______、______。

(2)X与Y反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

(3)溶液易变质，实验室检验溶液是否变质的基本操作是______。

(4)已知能被酸性氧化为，则的溶液与的溶液恰好反应时，发生的离子方程式为：______。

(5)过二硫酸钠有强氧化性，在碱性条件下溶液能将氧化成，且反应后的溶液滴入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该反应的离子方程式为______。

(6)雌黄和雄黄在自然界中共生且可以相互转化（两者的硫元素价态均为－2价）。

①和在盐酸中恰好完全反应转化为和并放出气体。则参加反应的和的物质的量之比为______。

②和可以相互转化，转化过程中存在如图所示的步骤。若参加反应时，转移电子，则物质为______，消耗氧气______mol。

13、硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)俗称“海波”，应用非常广泛。工业上可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如图(a)所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图(b)所示。

（1）Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是_____。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。装置B、D的作用是________。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_____。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

（2）Na2S2O3性质的检验：

向足量的新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性。该方案是否正确并说明理由：____。

（3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。部分反应的离子方程式为：a.Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；b.I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_____。

14、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

(1)原混合物中Mg和Al的质量之比为___________。

(2)加入NaOH溶液的物质的量浓度为___________。

(3)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

15、我国每年报废的手机超过1亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如图实验。已知：；不考虑金、银发生类似反应。

(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___________。

(2)写出一个步骤①中发生反应的化学方程式___________。

(3)滤液中的阳离子有___________。

(4)步骤②的目的是_______。

(5)要除去粗铜中的杂质，不能选用_______。(选填字母序号)

A.氯化铜溶液B．稀盐酸C．蒸馏水

16、Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：

(1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。

(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。

Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(3)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。

(4)卤化物 RbICl2 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。

(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。

(6)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。

III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。

(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。

A.        B.          C.          D.

(8)若铁的密度为a g/cm3，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。