西安2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、如表所示是几种常见弱酸的电离方程式和电离常数()：

请回答下列问题：

(1)弱电解质的电离常数K只与温度有关，当温度升高时，K______(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)在温度相同时，各弱酸的电离常数K不同，那么电离常数K的大小与酸性的相对强弱的关系为_____。

(3)若把、、、、、、、都看作酸，其中酸性最强的是_________，最弱的是__________。

6、用下列物质的序号填空：

①空气  ②铜片  ③高锰酸钾  ④无水乙醇  ⑤豆浆 ⑥干冰  ⑦苛性钠，其中属于混合物的是______，属于胶体的是__________，属于电解质的是 ________，属于非电解质的是___________。

7、（1）等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是______。

（2）等质量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积之比是__________。

（3）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的物质的量之比是__________。

（4）若产生相同体积（同温同压下）的氢气，所需钠、镁、铝的质量之比是_______________。

8、根据研究有机化合物的步骤和方法填空：

(1)测得A的蒸气密度是同状况下氢气的35倍，则A的相对分子质量为______。

(2)将5.6gA在足量氧气中燃烧，并将产物依次通过无水氯化钙和KOH浓溶液，分别增重7.2g和17.6g。A的分子式为______。

(3)将A通入溴水，溴水褪色，说明A属于______(填按官能团分类的物质类别)。

(4)A的核磁共振氢谱如图，则A的结构简式为______。

9、硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造业，以硼镁矿(2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3, Al2O3)为原料生产硼酸的工艺流程如下：

已知：ⅰ.Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3．2、5.2、9.7和12.4。

ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40．2g。

(1)为了提高硼镁矿粉的浸出率，可采取的措施有   (至少答两条)

(2)“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+和SO42-，还含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等杂质。“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO, H2O2的作用是   (用离子方程式表示)，MgO除去的杂质离子是   。

(3)已知H3BO3与过量的NaOH反应生成Na[B(OH)4],试写出H3BO3在溶液中的电离方程式     。

(4)“浸取”后，采用“热过滤”的目的是   ，母液中的主要溶质有     。

(5)“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收MgSO4·H2O,应采取的 措施是将“母液”蒸发浓缩，____________

(6)测定所得产品的纯度：取ag 硼酸，小心加热使其分解脱去水分(杂质受热不分解)，得残留固体bg,则产品的纯度为   。

10、按要求填空

（1）已知Cu2O溶于稀硫酸，可得到CuSO4溶液，写出该反应的离子反应方程式_____；

（2）写出经过一步反应能得到Cu3（OH）4SO4的化学方程式（要求非氧化还原反应）_____；

（3）8.4 g N2与9.6 g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是__，x值为_____________。

（4）写出溶液中NH4+的检验方法及相应的离子方程式________________、____________

11、2020年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。氯气、以及由其制备得到的漂白液、漂白粉都是生活中常见的含氯消毒剂。

(1)常温下用烧碱溶液吸收Cl2制备“84”消毒液，但是将Cl2通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液。当混合溶液中的Cl-和ClO的个数比为15:2时，混合液中的ClO-和ClO的个数比为__，从氧化还原角度分析Cl2表现了_______性。

(2)“洁厕灵”和“84”消毒液不可以混合使用，请用离子方程式解释原因：_______

12、(1)已知Al(OH)3是两性氢氧化物，但不溶于弱碱溶液氨水，也不溶于弱酸碳酸。试用离子方程式说明原理：_____、_____。

(2)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子均满足8电子稳定结构。写出(CN)2的电子式_____。

(3)请在下图的虚线框中补充完成SiO2晶体的结构模型示意图____，(部分原子已画出)，并进行必要的标注。  

13、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：

根据上述图示，完成下列填空：

（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到480mL稀氨水（每升含有39g氨），需要取浓氨水（每升含有210g氨）_________mL来配制（数值取整数），用规格为_________mL量筒量取。氨水浸出后过滤所用到的玻璃仪器的名称是______________________________。

（2）氨水浸出后得固体混合体系，过滤，滤液中除含K＋、SO42－外，还含有大量的NH4＋。检验NH4＋的方法是____________________________________________。

（3）沉淀物中所有物质的化学式_______________________。

（4）写出通入过量CO2生成氢氧化铝的离子方程式________________________________________。

（5）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：

①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量__________溶液，产生白色沉淀。

②________、洗涤、_________。其中洗涤沉淀的方法为_______________。

③冷却、称重。

（6）若试样为m g，沉淀的物质的量为n mol，则试样中K2SO4的物质的量为：____________mol（用含有m、n的代数式表示）。

14、现有8gCO和CO2的混合气体，在标准状况下其体积为4.48L。

（1）该混合气体的平均摩尔质量为__。

（2）混合气体中碳原子的个数为__(用NA表示阿伏加德罗常数)。

（3）将混合气体依次通过下列装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。

①气球中收集到的气体的摩尔质量为__。

②气球的体积为___L。

15、已知在容积为2.0L的恒容密闭容器中存在可逆反应：M(g)+N(g)P(g)+W(g)。该可逆反应的平衡常数与温度的关系如表：

回答下列问题：

（1）温度为300℃时，在容器中加入0.5molM和0.5molN，4min时反应达到平衡。

①平衡时气体的总物质的量为___mol。

②N的转化率为___ %。

③若保持温度不变，再向容器中充入0.25molM和0.25molN，平衡将___ (填“正向”逆向”或“不”)移动。

（2）某温度下，将一定量的M和N充入该容器中，测得不同条件下反应过程中部分物质的物质的量变化情况如图所示。

①生成物W在4～6min内的平均反应速率(W)=___ mol·L-1·min-1。

②第8min时改变的反应条件可能是___ (填标号)。

A.增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D.降低温度

③若反应在第8min时，改变了反应的温度，则反应在第12min时，反应体系的温度为___(填范围或数值)。

16、回答下列问题

(1)研究发现，在低压合成甲醇反应()中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。

Co基态原子核外电子排布式为___________。元素Mn与O中，第一电离能较大的是______，基态原子核外未成对电子数较多的是____________。

(2)我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐。

①氮原子的价电子排布图为__________________。

②元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能()。第二周期部分元素的变化趋势如图所示。

其中除氮元素外，其他元素的自左而右依次增大的原因是________，氮元素的呈现异常的原因是______。

(3)工业上常用CO与合成甲醇，热化学方程式为：    kJ/mol在温度T时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和，发生反应：，反应达到平衡时的体积分数(中)与的关系如图所示。

①当起始时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为60%，则0~5 min内平均反应速率_______。

②当时，达到平衡后，的体积分数可能是图像中的____(填“D”“E”或“F”)点。

(4)CO和是最为常见的两种碳氧化物，可以实现相互转化。已知由生成CO的过程中存在如下基元反应：，其正反应速率为，逆反应速率为，k为速率常数。2500K时， L·s·mol， L·s·mol，则该温度下该反应的平衡常数K为______。