辽源2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：

A、CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)  B、12C60和石墨   C、 和     D、35Cl和37Cl   E、乙醇和乙二醇

①互为同位素的是____；

②互为同系物的是____；

③互为同素异形体的是____；

④互为同分异构体的是____；

⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是____。

(2)请写出下列反应的化学方程式：

①由丙烯制取聚丙烯：__________；

②丙氨酸缩聚形成多肽：_________；

③淀粉水解：_________；

④丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：______。

6、A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：

(1)常温下，X、Y的水溶液的pH均为5，则两种水溶液中由水电离出的浓度之比是___________。

(2)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的溶液反应的离子方程式：___________。

(3)A、B、D、E四种元素组成的某高中常见的无机化合物浓度为0.1mol/L时，常温下pH最接近___________(填序号)。

A．5.6

B．7.0

C．8.4

D．13.0

(4)在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：，反应达到平衡后，测得容器中含有0.5mol，0.2mol，0.2mol，总容积为1.0L。

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是___________ (填序号)。

A．0.6mol，0.5mol，0mol

B．0mol，0mol，1.2mol

C．0.6mol/L，0.5mol/L，0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数___________。

③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18mol，平衡将___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

④已知0.4mol液态与足量的液态双氧水反应，生成和水蒸气，放出256.65kJ的热量。写出该反应的热化学方程式___________。

7、聚合硫酸铁 简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为+3价。

(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是______。

(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及的影响如图1、图2所示：

可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是______，最佳是________。

(3)为测定某聚合硫酸铁样品中铁的质量分数，进行如下实验：

a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量的硫酸，配成溶液A。

b．准确量取溶液A，加入足量铜粉，将还原为，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。

c．用的酸性溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗溶液。

反应原理：(未配平)，请先配平步骤c中的离子方程式_________，并通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的质量分数______ (写出计算过程)。

8、（1）一个铁原子的质量为m g, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，则铁的摩尔质量为_______ 。

（2）标准状况下4.48L CO和CO2混合气，质量为7.2g 。其中CO的体积分数为 __ 。

（3）将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热至液体变为________色，得到的是Fe(OH)3胶体，区别Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液的方法是_______ ，将Fe(OH)3胶体装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极区域附近的颜色加深，这说明______，这种现象称为电泳。

（4）实验室将氯酸钾和二氧化锰固体混合物充分加热至不再产生气体，从所剩固体混合物中提取纯净的二氧化锰的操作依次为 _______  、 ________ 、 ________ 、 ________ 。

9、研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

（1）CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)+3C(s)＝2Fe(s)+3CO(g) ΔH1＝+489.0kJ·mol－1，

C(s)+CO2(g)＝2CO(g) ΔH2＝+172.5kJ·mol－1。

则反应Fe2O3(s)+ 3CO(g)＝2Fe(s)+ 3CO2(g) ΔH ＝   kJ·mol－1。

（2）以KOH溶液为电解质溶液，将CO与O2设计成燃料电池。则通入CO的一极为该燃料电池的   极，其电极反应式为     。

（3）CO2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图1。

①该反应的ΔH    0（填“＞、＝或＜”），曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ     KⅡ （填“＞、＝或＜”）。

②120℃时在固定的密闭容器中加入1 molCO2、3 molH2，一段时间后上述反应达到平衡。若平衡后气体的压强为开始的0.8倍，则此时CH3OH的体积分数为        。

（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（I、II、III）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、II和III从小到大的顺序为   （填序号）。

（5）以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系如图3。

①当温度在   范围时，温度是乙酸生成速率的主要影响因素。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，稀硝酸还原产物为NO，写出有关的离子方程式       。

10、回答下列问题：

(1)固体三氧化硫中存在如图所示的三聚分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为___________。

(2)乙烯酮在室温下可聚合成二聚乙烯酮(结构简式为)，二聚乙烯酮分子中含有的键与键的数目之比为__________。如图中表示的碳原子能量最高的是__________(填字母)。

A．       B．

C．       D．

(3)三甲胺和乙二胺均属于胺，但三甲胺比乙二胺的沸点低得多，原因是_______。

(4)的三种结构：①、②、③，下列说法正确的是___。

A．①②③中的配位数都是6

B．②中存在的化学键有离子键、共价键、配位键和氢键

C．等物质的量的①②③分别与足量溶液反应，得到物质的量也相等

(5)对配合物进行加热时，比更容易失去的配体___________。

11、I.有以下物质：①石墨②铝③酒精④氨水⑤二氧化碳⑥碳酸钠固体⑦氢氧化钡溶液⑧纯醋酸⑨氧化钠固体⑩氯化氢气体⑪熔融氯化钠。

(1)其中能导电的是________（填序号，下同）；属于非电解质的是________；属于电解质的是________。

(2)写出物质⑥溶于水的电离方程式：__________

(3)写出物质⑥和⑩在水中反应的化学方程式：____________

II.(1)下列叙述正确的是________。

A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B.铜丝能导电，所以铜是电解质

C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D.SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质

(2)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是_______。

A.化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B.化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐

D.NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl=NH4++Cl-，所以NH4Cl不是盐

12、研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。

(1)Na2O2属于_______(填物质的类别)，检验其组成中所含阳离子的方法是_______。

(2)将包有少量_______色Na2O2固体的棉花放在石棉网上，用滴管向棉花上滴几滴水，观察到的现象是_______，由此得出的结论是_______。

(3)在潜水艇和消防员的呼吸面具中，Na2O2所发生反应的化学方程式为_______从氧化剂和还原剂的角度分析，在该反应中Na2O2的作用是_______

13、碳酸二乙酯()常温下为无色清澈液体。主要用作硝酸纤维素、树脂和一些药物的溶剂，或有机合成的中间体。现用下列装置制备碳酸二乙酯。

回答下列问题：

(1)甲装置主要用于制备光气(COCl2)，先将仪器B中的四氯化碳加热至55～60℃，再缓缓滴加发烟硫酸。

①仪器B的名称是__________。

②仪器A的侧导管a的作用是__________。

(2)试剂X是__________，其作用是__________。

(3)丁装置除了吸收COCl2外，还能吸收的气体是__________(填化学式)。仪器B中四氯化碳与发烟硫酸(用SO3表示)反应只生成两种物质的量为1：1的产物，且均易与水反应，写出该反应化学方程式：__________。

(4)无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯，再继续与乙醇反应生成碳酸二乙酯。

①写出无水乙醇与光气反应生成氯甲酸乙酯的化学方程式：__________。

②若起始投入92.0g无水乙醇，最终得到碳酸二乙酯94.4g，则碳酸二乙酯的产率是__________(三位有效数字)

14、常温下，将质量分数为的溶液跟质量分数为的溶液混合，得到密度为的混合溶液。计算：（写出计算步骤，计算结果保留到小数点后一位）

（1）混合后溶液的质量分数_____________ 。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________ 。

（3）在水中需溶解多少摩尔才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？_____________ 。

15、自然界中的局部氮循环如图所示。

(1)图中各含氮物质的转化途径中，属于氮的固定的是____。(填写序号)

(2)工业合成氨技术反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1。T℃时，在有催化剂、体积为1.0L的恒容密闭容器中充入3molH2、1molN2，10min时反应达到平衡。测得c(NH3)=1.2mol·L-1。

①前10min的平均反应速率v(H2)=____mol·L-1·min-1，化学平衡常数K=____。

②T℃时，在有催化剂的恒容密闭容器中充入N2和H2。图1为不同投料比[]时某反应物X的平衡转化率变化曲线。反应物X是____(填“N2”或“H2”)，判断依据____。

③其他条件相同时，图2为分别测定不同压强、不同温度下，N2的平衡转化率。L表示____，其中X1____X2(填“＞”或“＜”)。

(3)含NO的废水可用二硫化亚铁(FeS2)处理，在反硝化细菌的作用下发生以下反应，请将离子方程式补充完整：14NO+5FeS2+ H+7N2↑+10SO+ + 。____

16、纳米铁在废水处理、材料研发等领域有重要应用。以某钛白粉厂副产品(主要含，还含有、、等杂质)为原料制备纳米铁的流程如下：

已知：，，，。当溶液中离子浓度小于 mol⋅L-1时，可认为该离子沉淀完全。

(1)结合离子方程式解释“除钛”时加入铁粉的作用：___________。

(2)“除钴镍”完全后，溶液中的最大值为___________mol⋅L-1。

(3)投入1 mol NaBH₄还原时，实际产生体积大于44.8 L(已折算为标准状况)的原因是___________。

(4)用纳米铁去除废水中的。常温下，选择初始浓度为 mol⋅L-1的废水，控制纳米铁的用量相同，测得去除率随初始pH的变化如图-1所示。初始时去除率明显大于时的原因是___________。

(5)利用该纳米铁制成的改性是一种优良的磁性材料，该晶胞的的结构如图-2所示，研究发现结构中的只可能出现在图中某一“▲”所示位置上，请确定所在晶胞的位置并说明理由：___________。