东莞2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、电化学综合应用

(Ⅰ) 选择合适的图象：

（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是_____________。

（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是   。

(Ⅱ)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

（1）甲烷燃料电池负极反应式是_________________________。

（2）乙装置中铁极的电极反应式为_______________________。

（3）检验石墨(C)极反应产物的方法是____________ _________。

（4）若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为________g。

(Ⅲ)Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。

（1）电解过程中，X极区溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

（2）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－＋8OH－===FeO＋4H2O和_____ _____。

（3）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少__________g。

（4）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO4＋3Zn===Fe2O3＋ZnO＋2K2ZnO2。该电池正极发生的反应的电极反应式为____________________________。

6、下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种元素。

回答下列问题：

(1)D的简单气态氢化物分子的立体构型为___________。

(2)第一电离能H___________X(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)DA3的沸点比D2E的沸点高，其原因是___________。

(4)YE的立体构型为___________，YE的键角比YE的键角小的原因是___________。

7、(1)1mol 乙烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3kJ。写出 乙烷燃烧的热化学方程式：__________________。

(2)已知：2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)   ΔH=-196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   ΔH=-113.0 kJ·mol-1

则反应 NO2(g)+SO2(g)=SO3(g)+NO(g)的 ΔH=_______________kJ·mol-1。

(3)向盛有10mL0.01 mol/L 的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入10mol0.01mol/L的FeCl3溶液，混合液立即 ___。写出上述反应的离子方程式____________________。

8、写出下列反应的离子方程式(不能写离子方程式的写化学方程式)：

（1）除去铁粉中少量的二氧化硅杂质：____________________________________________

（2）向H2S溶液中通入SO2气体：____________________________________

（3）KMnO4和浓盐酸制氯气：__________________________________________

（4）除去亚硫酸氢钠溶液中少量的亚硫酸钠杂质：________________________________

（5）用热的氢氧化钠溶液洗涤沾有硫黄的试管：__________________________________________

9、现有下列物质：①稀硫酸；②二氧化碳；③铜；④氨水；⑤氢氧化钠固体；⑥熔融的氯化钠；⑦蔗糖溶液；⑧液态的醋酸。请用序号填空：

（1）上述状态下可导电的是_____________   （2）属于电解质的是______________________

（3）属于非电解质的是_________________   （4）属于强电解质的是______________

10、一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M(g)、N(g)的物质的量随反应时间变化的曲线如图，依图所示：

（1）该图形所描述的反应的化学方程式是______________。

（2）在图上所示的三个时刻中，_______（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，此时v正____v逆（填>、<或=）。

（3）下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是_______。

A.容器中M与N的物质的量之比为1：l

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

D．单位时间内消耗2molN的同时生成ImolM

（4）下列措施能增大反应速率的是_______（选填字母）

A．升高温度 B．降低压强   C．减小M的浓度   D．将反应容器体积缩小

11、把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

（1）用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：____。该反应中氧化剂为_______，还原剂为_________

（2）写出NH4Cl在溶液中的电离方程式___，在其溶液中分散质粒子的直径范围为___。

（3）将1mol/LFeCl3饱和溶液滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为红褐色，得到的是__________；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别在于_________。

12、根据相关知识，回答下列问题。

(1)NaOH被大量用于制皂、造纸和纺织品生产。

①Na元素位于第IA族H元素下方，Na的原子半径比H的_______(填“大”或“小”)。

②NaOH所含的两种非金属元素中，非金属性较强的是_______(填“H”或“O”)。

③Na的最高价氧化物的化学式为_______。

(2)我国科学家成功合成了含的五氮阴离子盐，这是全氮含能材料科研领域中里程碑式的突破。

①N在元素周期表中的位置是_______。

②中，N原子之间的相互作用是_______(填“离子键”或“共价键”)。

③非金属性O强于N，用原子结构解释原因：_______，得电子能O大于N。

④砷(As)与氮位于同一主族，下列推断正确的是_______(填序号)。

a.砷元素的最低负化合价作为-3价

b.热稳定性：

c.砷的最高价氧化物对应的水化物属于酸

13、某学生欲用12 mol∙L−1浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3 mol∙L−1的稀盐酸。

(1)该学生需要量取___________mL上述浓盐酸进行配制；

(2)配制过程所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的玻璃仪器有___________；

(3)配制过程中正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)___________；

A．用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处

(4)下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面最低处___________；

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水___________；

c．稀释浓盐酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中___________；

d．将量取浓盐酸的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中___________。

14、(1)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g。此混合物中CO和CO2的物质的量之比是_____________，CO的体积分数是_____________，该混合气体对于氢气的相对密度为________  。

(2) 1.12g金属铁跟某稀盐酸恰好完全反应，得到100mL溶液，试计算：

①生成的气体在标准状况下的体积是_________________

②反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度是______________________

15、硫酸亚锡()是应用于镀锡及铝合金表面处理的化学试剂。利用锡精矿(主要成分是，含少量、S、Cu、Pb、Fe)制备硫酸亚锡的流程如下：

已知：

①在酸性条件下，溶液中的可被氧化成；

②常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.01mol/L计算)：

(1)滤渣X的化学式是________。

(2)焙烧2中发生反应的化学方程式是________。

(3)若氧化时不引入新的杂质，则足量的Y溶液与金属离子发生反应的离子方程式为________。

(4)利用表格数据，计算的________；沉锡控制溶液pH的范围是________；试剂Z可以是________(填字母)。

a.                    b.                           c.溶液             d.氨水

(5)锡有多种同素异形体，其中白锡为四方晶系，晶胞参数a=b=0.5832nm，c=0.3181nm，灰锡为立方晶系，晶胞参数a=0.6489nm(如图)。在低温下，白锡转化为灰锡的现象常被称为锡疫。列式比较并说明发生“锡疫”时体积如何变化________。

16、高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。利用Fe(NO3)3、NaClO和KOH等为原料制备高铁酸钾的生产流程如下：

已知：NaOH和NaClO的混合液是通过氯气和烧碱溶液反应制取的。

(1)第①步所加入的混合液中仅含三种溶质，除NaOH和NaClO外，还含有___________ (填化学式)

(2)写出第①步中NaOH、NaClO与Fe(NO3)3发生反应的离子方程式：___________

(3)Fe(NO3)3溶液的浓度对产品的产率有较大的影响，现要配制1000mL 5mol•L-1的Fe(NO3)3溶液，需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、___________、___________、___________。第③步说明此温度下K2FeO4的溶解度___________(填“＞”、“＜”或“=”)Na2FeO4的溶解度。

(4)若第②步所加NaOH溶液中含有160g NaOH，实验结束后，将第②、③步所得滤液以及第④步所得洗涤液全部收集，恰好可得8L混合液，测得其中Na+浓度为2.5mol•L-1，则理论上制得的纯K2FeO4的质量为___________。(假定各步均恰好反应完全)