基隆2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、已知化学反应①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常数为K2，在T1K和T2K下(T1＜T2)，K1、K2的值如表所示：

请回答下列问题：

(1)通过表中数据可以推断：反应①是___(填“吸热”或“放热”)反应，反应②是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)相同温度下，有反应③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，则该反应的平衡常数表达式为K3＝_。

(3)相同温度下，根据反应①、②可推出K1、K2与K3之间的关系式为_____，据此关系式及表中数据，能推断出反应③是____(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____(填序号)。

A．缩小反应容器的容积　B．扩大反应容器的容积  C．升高温度  D．使用合适的催化剂   E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

(5)图甲、图乙均表示反应③在某时刻因改变某个条件而发生变化的情况：

①图甲中t2时刻改变的条件是______。

②图乙中t2时刻改变的条件是_____。

6、回答下列问题：

(1)①写出生石膏的化学式_______；②写出乙酸的结构式_______。

(2)写出铜与浓硫酸共热时发生的化学反应方程式_______。

(3)向新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是_______。

7、如图是四种常见有机物分子的比例模型示意图。

请回答：

(1)乙分子的空间构型是：____。

(2)丁分子中官能团的名称是：____。

(3)比甲多两个碳原子的同系物的结构简式：____。

(4)写出丙与浓硝酸、浓硫酸在60℃反应的化学方程式：____。

8、将73.0g HCl溶于水中，配成2L溶液，试计算(写出计算过程)：

(1)气体的物质的量______。

(2)HCl在标况下的体积______。

(3)盐酸的浓度______。

9、分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中Ⓐ为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是___________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．乙溶液中向铜片方向移动

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Cu→Zn

(2)乙中变化过程中能量转化的主要形式：___________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是：___________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出电极反应式及总反应离子方程式：正极：___________，负极：___________，总反应：___________。当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为：___________g

10、世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气(Cl2，黄绿色气体)，推广采用光谱高效消毒剂二氧化氯，目前欧州和我国主采用Kesting法[原料为氯酸钠(NaClO3)与盐酸]制取ClO2，该法的缺点是同时会产生Cl2．该法制ClO2的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

(1)该反应中，氧化剂为____________，氧化产物为____________．

(2)若反应生成0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____________．

(3)盐酸在反应中显示出来的性质是：(填写编号)____________．

①还原性 ②还原性、酸性 ③氧化性 ④氧化性、酸性．

（4）由化学方程式可以推出：还原性大小比较：HCl>____________

11、草酸(H2C2O4)是二元弱酸，KHC2O4溶液呈酸性。向10mL0.01mol·L-1的H2C2O4溶液滴加0.01mol·L-1KOH溶液V(mL)，回答下列问题。

(1)当V=10mL时，溶液中、、H2C2O4、OH-、H+的浓度从大到小的顺序为___________。

(2)当V=amL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=2c()+c()；当V=bmL时，溶液中离子浓度有如下关系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；则a___________b(填“＜”“=”或“＞”)。

(3)当V=20mL时，再滴入NaOH溶液，则溶液中的值将___________(填“变大”“变小”或“不变”)。

12、日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：

(1)端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是_______；

(2)装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸(HF)能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为_________；

(3)我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋(Bi2Te3)/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是___能转化为电能；

(4)2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：

①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是_______________；

②月球上有丰富的氦﹣3(He﹣3)资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图___________。

13、某课外小组查阅资料发现，I2和Cl2一样，也具有氧化性。于是，设计实验探究碘水是否与FeCl3溶液反应。

（1）取50mLFeCl3溶液于烧杯中，加入足量的铁粉，搅拌，得到FeCl2溶液，有关反应的离子方程式是______________。

（2）取2mLFeCl2溶液于试管中，滴加10滴碘水，溶液变黄色，平均分成两份，分别倒入甲、乙两支试管中。向甲试管中加入煤油，振荡，静置，分层，煤油层呈紫色，这是利用了________分离原理；向乙试管中加入KSCN溶液，溶液由黄色变为浅红色，说明溶液中含有__________离子（写离子符号），但由该现象不能说明一定是I2氧化Fe2＋的结果，还可能是__________________

（3）为排除干扰，某学生又做了补充实验（将步骤补充完整）：

 ①取2mLFeCl2溶液于试管中，再加入适量煤油：

 ②用胶头滴管吸取适量碘水，__________________，溶液变黄色；

 ③一段时间后，用另一只胶头滴管取适量KSCN溶液，插入到液体中，再加入溶液不呈浅红色，证明Fe2＋不与I2反应

14、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀质量减少9.85g，并有气体放出。试计算：

（1）写出Na2SO4和BaCl2溶液反应的方程式_______；

（2）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度为_______、______；

（3）产生的气体在标准状况下的体积为_______。

15、高铁酸钾()是一种暗紫色固体，在低温碱性条件下比较稳定，微溶于KOH浓溶液。工业上湿法制备的流程如图：

(1)基态Fe原子的价层电子的运动状态有_______种。

(2)请比较工业上湿法制备的条件下和的溶解度大小：_______(填“＞”、“＜”或“=”)。

(3)将粗品[含有、NaCl等杂质]转化为的实验方案为：

a．在不断搅拌下，将粗品溶于冷的3 KOH溶液中，快速过滤除去等难溶的物质。

b．将滤液置于_______中，向滤液中加入_______，过滤。

c．对产品进行洗涤时使用乙醇，其目的是_______(答两点)。

(4)测定高铁酸钾样品的纯度：

①称取0.5000 g高铁酸钾样品，完全溶解于KOH浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾{}反应后配成100.00 mL溶液。

②取上述溶液20.00 mL于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用0.1000 的硫酸亚铁铵滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液12.00 mL。

已知测定过程中发生如下反应：，，。计算样品中的质量分数：_______。

(5)高铁酸盐具有强氧化性，溶液pH越小氧化性越强，可用于除去废水中的氨、重金属等。的浓度与pH关系如图1所示；用除去某氨氮()废水，氨氮去除率与pH关系如图2所示；用处理浓度为0.12 的含锌废水{}，锌残留量与pH关系如图3所示。[已知：与反应生成的过程中，可以捕集某些难溶金属的氢氧化物形成共沉淀]

①图2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是_______。

②图3中，时锌的去除率比时大得多，其原因是_______。(从锌元素的存在形态角度说明)

16、工厂烟气(主要污染物)直接排放会造成空气污染，需处理后才能排放。

(1)氧化。氧化过程中部分反应的能量变化如图所示。

已知，则反应___________。

(2)“纳米零价铁”体系可将烟气中难溶的氧化为可溶的。在一定温度下，将溶液和溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的氧化。

①催化分解产生，将氧化为的机理如图所示，Y的化学式为_____。

②与反应生成的化学方程式为___________。

③纳米零价铁的作用是___________。

④脱除率随温度的变化如图所示。温度高于120℃时，脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是___________。

(3)和等氮氧化物是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。

①的处理。是硝酸生产中氨催化氧化的副产物，用特种催化剂能使分解。与在加热和催化剂作用下生成的化学方程式为___________。

②和的处理。已除去的硝酸尾气可用溶液吸收，主要反应：

下列措施能提高尾气中和去除率的有___________(填字母)。

A．加快通入尾气的速率

B．采用气、液逆流的方式吸收尾气

C．吸收尾气过程中定期补加适量溶液

(4)的氧化吸收。用溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中的去除率。其他条件相同，转化为的转化率随溶液初始(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性溶液中，氧化生成和，其离子方程式为___________。

②溶液的初始越小，转化率越高。其原因是___________。