南阳2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

5、Na2S又称臭碱、硫化碱，是应用广泛的化工原料，也常用于吸收工业废气中的SO2。完成下列填空：

（1）用离子方程式说明Na2S又称臭碱、硫化碱的原因______。

（2）向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，写出反应的离子方程式______。结合你所学习过的其它离子反应分析，离子互换反应进行的方向是______。

向Na2S溶液中不断通入SO2，直至不再能吸收。其间看到溶液变浑浊，停止反应后溶液中含硫微粒为：、、H2SO3、HS-。

（3）反应过程中，溶液的pH逐渐___（填“变大”、“变小”），生成的沉淀是___；

（4）关于反应后得到的溶液，下列离子浓度关系正确的是___。

a．c(Na+)=c()+2c()+2c(H2SO3)+2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c()+c()+c(HS-)+c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c()+c()

6、铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。

(1)H2FeO4中Fe的化合价为________。

(2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。

(3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。

Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4

①b=________。

②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。

Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下；

已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。

③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。

④一系列操作包括过滤、________、________。

7、(1)碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接__个六元环，每个六元环占有__个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接_个六元环，六元环中最多有__个C原子在同一平面。

(2)单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以_相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献__个原子。

(3)如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为__。

(4)比较下列储卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__。

8、粗苯甲酸中混有泥沙和NaCl杂质，可通过重结晶的方法分离提纯。

(1)提纯的主要步骤为：加热溶解、_______、冷却结晶。

(2)提纯过程中共使用了_______次玻璃棒。

(3)过滤得到的苯甲酸晶体需洗涤，采用的合适洗涤剂是_______(填字母)。

a.饱和食盐水b.Na2CO3溶液c.稀硫酸d.蒸馏水

(4)乙酰苯胺是一种具有解热镇痛作用的白色晶体，20℃时在乙醇中的溶解度为36.9g，在水中的溶解度如下表：

某种乙酰苯胺样品中混入了少量氯化钠杂质，下列提纯乙酰苯胺的方法正确的是_______(注：氯化钠可分散在乙醇中形成胶体。)

A．用水溶解后分液

B．用乙醇溶解后过滤

C．用水作溶剂进行重结晶

D．用乙醇作溶剂进行重结晶

9、(1)有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是__。

A．1mol甲分子内含有10mol共价键

B．由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

C．丙分子中只含有非极性键

D．分子丁显然是不可能合成的

(2)“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构，其碳骨架结构如图所示。

①“立方烷”的分子式为__。

②碳碳键键角是___(填度数)。

(3)化学式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，则该烯烃的结构简式为___，键线式为___，分子式为C10H18的链烃分子中所有碳原子也可能在同一平面上，它的结构简式为___(只写一种)。

10、如图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：

(1)若X为CuSO4溶液

①断开K1，闭合K2，Pt为_________极(填“正”或“负”或“阴”或“阳”)，该极发生的电极反应式___________．

②断开K2，闭合K1，Pt极发生的电极反应式_________，Fe电极上的现象是_________．

(2)若X为滴有少量酚酞的NaCl溶液

①断开K1，闭合K2，铁能被腐蚀，该腐蚀属于_________腐蚀(填“吸氧”或“析氢”)．Pt电极附近现象_________．

②断开K2，闭合K1，若导线中转移0.02 mol e-时断开K1，此时溶液体积为200 mL，室温下搅拌均匀后溶液的pH为_________．

11、铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属。请回答下列各题：

（1）生铁中含有一种铁碳化合物(Fe3C)，在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体和能使澄清石灰水变浑浊的气体，该反应的化学方程式为   。上述反应生成的磁性固体能溶于过量盐酸，该反应的离子方程式为 。

（2）在Fe2+或Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化。已知含SO2的废气通入含Fe2+的溶液时，其中一个反应的离子方程式为2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+，则另一反应的离子方程式为 。

（3）硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制绿矾。利用烧渣制绿矾的过程如下：

①烧渣溶于稀H2SO4过程中，先是固体大部分被溶解，接着有单质硫生成，写出该反应的离子方程式(只写生成S的离子方程式，其他反应无需写出) 。

②向溶液X中加入足量铁屑的目的是 。

③取1.6g所得晶体样品配成溶液，滴入 mL 0.1000 mol/L 的酸性高锰酸钾液刚好完全反应，经计算可得样品中含47.5%的硫酸亚铁。

（4）已知Fe(OH)3的溶度积常数Ksp＝1.1×10-36。室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH=3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全   。

(提示：当某离子浓度小于1.0×10-5 mol•L-1时可以认为该离子沉淀完全了)

12、葡萄糖()是自然界分布最广且最为重要的一种单糖。

(1)葡萄糖属于___________(填“无机化合物”或“有机化合物”)。

(2)葡萄糖中含氧官能团有醛基和___________(填名称)。

(3)1mol葡萄糖与足量氧气反应，消耗氧气的物质的量为___________mol。

(4)葡萄糖具有还原性，向葡萄糖溶液中滴入几滴酸性稀溶液，实验现象为___________。

13、某校化学兴趣小组同学猜想某无色溶液中可能含有大量Cu2+、Ca2+、Mg2+和某些阴离子，从而进行了三组实验：

①取适量该溶液于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；

②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；

③另取适量该溶液于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。

请回答以下问题：

(1)不用做实验就可排除的离子是_______。

(2)通过实验可初步确定该溶液中_______(填“含有”或“不含有”)大量Ca2+、Mg2+；判断依据的离子方程式有_______。

(3)该溶液中所含阴离子可以确定有_______，理由是_______。

(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_______。

14、(1)具有反萤石结构，晶胞如图所示.已知晶胞参数为，阿伏加德罗常数的值为____________，则的密度为____________(列出计算式).

(2)晶体的晶胞如图所示.晶胞边长为，相对分子质量为、阿伏加德罗常数的值为，其晶体密度的计算表达式为_____________；晶胞中位于所形成的正八面体的体心，该正八面体的边长为____________.

(3)金属晶体中的原子堆积方式如图所示，六棱柱底边边长为，高为，阿伏加德罗常数的值为，的密度为_____________(列出计算式).

15、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①该工艺条件下MnO2与H2SO4不反应。

②部分金属阳离子沉淀的pH(25℃)。

(1)“溶出”前，软锰矿需要进行研磨的目的___________。

(2)“溶出”时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。

步骤Ⅱ是从软锰矿石中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是___________。

(3)“纯化”时，先向溶出液中加入MnO2，将Fe2＋氧化；再加入NH3·H2O调节溶液pH，使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去。适宜调节的pH范围是___________。

(4)“纯化”后，过滤所得的滤渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，实验室欲以该滤渣为原料制备少量Al2O3，实验操作为：取少量滤渣放入烧杯中，___________。(须使用的试剂：6mol·L-1NaOH溶液、干冰、蒸馏水)

(5)向4.350g所得MnO2产品中依次加入足量6.700gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为20.00mL。

已知过程中发生的反应为：5C2O＋2MnO＋16H＋→2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O、MnO2＋C2O＋4H＋→Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O

①滴定终点的现象是：___________。

②计算该产品中MnO2的纯度___________(杂质不参加反应，写出计算过程)。

16、在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿（主要成分为，含有、、、等杂质）制备，部分工艺流程如图所示：

相关金属离子生成氢氧化物沉淀的（开始沉淀的按离子浓度为计算）：

（1）“氧化”时发生反应的离子方程式为______________。

（2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。

（3）“除杂”过程中加入的目的是______。

（4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。

（5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。