四平2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学电源在日常生活中有着广泛的应用。

(1)将石墨和铜片用导线及电流计相连浸入500mLFeCl3溶液中，构成如图1所示的原电池装置，正极发生的电极反应式为______；该电池在工作时，Cu的质量将______(填“增加”、“减少”或“不变”)。

(2)如图2是甲烷燃料电池的原理示意图：

①电池的正极反应式为______。

②电池工作一段时间后，电解质溶液的pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)研究人员发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，电池的总反应方程式为5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl。

①该电池负极的电极反应式为______。

②电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极(填“正”或“负”)。

③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是______mol。

6、某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时，压强是开始时的________倍；此时放出了a kJ的热量，则按（1）的反应方程式写成热化学反应方程式时，该反应的反应热ΔH=_____________。

（4）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（ΔH），化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。已知：

工业上通过氢气在氯气中充分燃烧制取HCl气体，写出该反应的热化学反应方程式：_______________。

7、铝灰是炼铝ㄏ的废渣，主要含有Al2O3、Al、AlN等物质，工业上常用酸溶铝灰来制取氯化铝及聚合氯化铝，从而变废为宝、保护环境。

(1)实验室取适量铝灰于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸，磁力搅拌并控制搅拌速度，用氨气吸收装置吸收氨气。

①AlN与盐酸充分反应的化学方程式为___。

②实验测得浸出温度对铝浸出率的影响试验结果如图所示。温度大于80℃时，铝浸出率下降的可能原因是___。

③铝灰中铝含量测定：取10.0g铝灰样品，置于反应容器中，恒温水浴预热，加入盐酸充分反应，冷却过滤，取滤液配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入0.2000 mol∙L−1EDTA—(Na2H2Y)溶液30.00ml，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000 mol∙L−1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，平行滴定3次，平均消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA反应的化学计量比均为1：1)。计算铝灰样品中铝的质量___(写出计算过程)。

(2)无水氯化铝常用熔融盐电镀铝工艺中，在熔融的AlCl3、NaCl、KCl盐中存在着AlCl、Al2Cl、Na＋、K＋和Cl－离子。

①电镀时阴极反应为___。

②已知Al2Cl6的结构式为，写出Al2Cl的结构式：___。

8、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并研究铁及其化合物的部分性质。

请回答下列问题：

(1)硬质试管中发生反应的化学方程式为___。

(2)一段时间后，取少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液B中存在的阳离子___(填序号)。

a.一定有Fe2+、H+和Fe3+   b.一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+

c.一定有Fe2+、Fe3+，可能有H+   d.一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+

(3)该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式(并标出电子转移的方向和数目)：___。

(4)实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配的原因是___，故配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量___。

(5)将一小块钠投入FeCl3溶液中，可观察到的现象除了“浮”、“熔”、“游”、“嘶”外，还有___，如何检验反应产物中是否含有铁单质___？(说明操作、现象、结论)

(6)另称取一定量的铁钉放入适量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体。经测定气体中含有SO2、CO2和H2。

①铁与足量浓硫酸反应的化学方程式是___。

②气体中混有的CO2是___产物(填“氧化”或“还原”)；干冰是其固态形式，可用于人工降雨、食品保鲜等，它属于___晶体(填“原子”、“离子”、“分子”或“金属”)。

③将672mL(STP)收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥后得到固体4.66g。由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是___。

9、根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

（1）NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为____________________________________。

（2）常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)=________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）＝____________。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2O  H+＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。

a．向水中加入NaHSO4固体

b．向水中加Na2CO3固体

c．加热至100 ℃其中c（H+）＝1×10－6 mol·L－1

d．向水中加入(NH4)2SO4固体

（4）若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________n(填“＜”、“＞”或“＝”)。

10、利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。

I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO、Na2O、CO2、CuO

②HCl、H2O、H2SO4、HNO3

③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三种物质依次是(填化学式)：①___________；①___________；③___________；

(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。

Ⅱ．有以下几种物质：①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨⑨Ba(OH)2晶体

试回答(填序号)：

(3)以上物质能导电的是___________。(填序号)

(4)以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号)

(5)写出①在水溶液中电离方程式为___________。

11、联合国大会将2019年定为“国际化学元素周期表年” ，显示了元素周期律的重要性。下表列出了7种元素在周期表中的位置：

回答下列问题： 。

(1)⑦的元素符号是___________，③的原子结构示意图为___________。

(2)上述7种元素中，金属性最强的是___________ ( 填元素符号) ，最高价氧化物对应水化物具有两性的物质是___________ ( 填化学式)。

(3)用“＞”、“＜”、“=”填空。

(4)③的单质与②的简单氢化物反应的离子方程式为___________ ，

④的单质与③的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。

(5)用电子式表示③和⑤形成化合物的过程___________。

12、现有下列4种重要的有机物：

① CH2=CH2 ②CH≡CH ③ ④CnH2n+1Cl

请回答：

（1）CH2=CH2分子中的碳原子采取sp2杂化，因此CH2=CH2的空间构型是___________，写出CH2=CH2使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式___________。

（2）CH≡CH分子中碳原子的杂化轨道类型是___________，写出实验室制取CH≡CH反应的化学方程式___________。

（3）四种物质中属于烃类的是___________(填序号)，写出苯酚与饱和溴水发生取代反应的化学方程式___________。

（4）经测定，6.45g物质④中含氯元素的质量为3.55 g，写出该物质发生水解反应的方程式___________。

13、下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。

[实验目的]

制取乙酸乙醋。

[实验原理]

(1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，该反应中浓硫酸的作用是___________。

[装置设计]

(2)甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图所示三套实验装置：

若从甲、乙两位同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置。选择的装置应是________(填“甲”或“乙”)。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形的干燥管，除了起上述作用外，另一重要作用是________。

[实验步骤]

A．按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加入3mL体积分数为95%的乙醇。并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸。

B．将试管固定在铁架台上。

C．在试管②中加入5mL饱和溶液。

D．用酒精灯对试管①加热。

E．当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

[问题讨论]

(3)步骤A组装好实验装置，加入样品前还应检查________。

(4)试管②中观察到的现象是___________。

(5)试管②中饱和溶液的作用是___________，饱和溶液不能用NaOH溶液代替，其原因是___________。

14、氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

根据题意完成下列计算：

(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式___________。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为___________L。

(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。

由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0  kg水，计算推进剂中联氨的质量___________。

(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为6NO+  4NH3＝5N2+6H2O，6NO2+  8NH3＝7N2+12H2O；NO与NO2混合气体180  mol被8.90×103g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156  mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比____________。②吸收后氨水的物质的量浓度_______________(答案保留1位小数)。

(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：

+NH3

已知常压下120  mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比__________。

15、利用太阳能光解水，制备的H2用于还原CO2合成甲醇，可实现资源的再利用。

（1）中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为____。

（2）H2和CO、CO2在催化剂的作用下合成甲醇的主要反应如下：

第一步：CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g）  ΔH1＝＋41 kJ·mol－1

第二步：CO（g）＋2H2（g）=CH3OH（g）  ΔH2＝－99 kJ·mol－1

①CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g）  ΔH＝____。

②第二步反应中的相关的化学键键能（E）数据如下表，试计算x＝____。

（3）在水溶液中电解CO2生成甲醇的原理如图所示。

①写出A电极生成甲醇的电极反应式：____。

②A极生成1 mol甲醇时，B极生成气体在标准状况下的体积是____。

16、回答下列问题：

(1)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______。

②上述总反应的决速步骤的活化能是_______(填写或)。

(2)与在高温下发生反应：       。在610K时，将0.1mol 与0.3mol 充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A.容器中压强不变                                                     B.容器中的物质的量分数不变

C.                                               D.容器中混合气体的密度不变

②反应平衡常数K的表达式为_______，的平衡转化率α=_______。

③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______。