阜新2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列物质的用途是由其化学性质决定的是______。

A．氦气用作气球    B．氮气用作食品的保护气  

C．钨丝用作灯丝    D．氧气用于供给呼吸

6、生活中常用药品很多，如：a碘酒  b麻黄碱 c青霉素  d阿司匹林  e葡萄糖注射液  f胃舒平（含氧化铝，淀粉）

（1）上述物质中属于抗生素的是_______（填序号，下同）

（2）用作医用皮肤消毒的是________，

（3）胃舒平可防治胃酸分泌过多，其发挥功效的离子方程式是_________。

7、（一）如图是某种只含有C、H、O、N的有机物简易球棍模型。

请回答下列各题。

（1）该分子属氨基酸，其分子式为________。

（2）在一定条件下，该分子可以通过聚合反应生成________(填“糖类”“油脂”或“蛋白质”)。

（3）在一定条件下，该分子可以与乙醇发生反应，请写出该反应的化学方程式_________________________________。

（4）对该有机物性质的描述中，正确的是________ (填写选项的字母)。

a．能与溶液反应   b．具有两性

c．能发生水解反应   d.一定条件下能发生聚合反应

（二）白藜芦醇（结构如右图）具有抗癌性。请回答下列问题。

（1）1 mol该有机物最多消耗________mol NaOH。

（2）1 mol该有机物与Br2反应时，最多消耗________mol Br2。

8、写出下列物质的电离方程式：

(1)硫酸______________；

(2)醋酸______________；

(3)水_______________；

(4)氢氧化钡_________；

(5)氨水_____________。

9、NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)在催化剂作用下，NH3可与NO2发生如下反应：NH3+NO2－N2+H2O(未配平)

①该反应的还原剂是____。

②配平反应方程式并用单线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：____。

③汽车发动机稀燃和富燃系统条件下交替进行，尾气中的NOx在催化剂上反应脱除。其工作原理如图所示，请写出富燃条件下，NO2被CO还原的反应____。

(2)水体中含有较多的硝酸盐会污染水质。一种用铁粉处理水体中的硝酸盐的反应：Fe++H+－Fe2+++H2O(未配平)

①配平后的反应中H+前的化学计量数为____。

②由反应可知酸性条件下粒子的氧化性大小：____＞____。

10、（10分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2：1 和1：1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是 ，乙物质的化学式是 。

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号填写）   。

（3）E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是   。

（4）简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法： 。

11、乙炔是有机合成工业的一种重要原料。下列两种方法可生产乙炔。

碳化钙晶胞示意图

(1)甲烷在电弧中经极短时间加热分解产生乙炔。

①反应的化学方程式为_______。

②上述反应中碳原子轨道杂化类型的变化为_______。

③乙炔分子中键和键数目之比为_______。

(2)工业上曾用电石(主要成分为碳化钙)与水反应生成乙炔。

①基态核外电子排布式为_______。

②由图可知，碳化钙的化学式为_______。

③碳化钙晶体中哑铃形的存在，使晶胞延一个方向拉长。碳化钙晶体中1个周围距离最近的围成的几何图形为_______(填正方形、正四面体或正八面体)。

12、中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

（1）从3min到9min，v(CO2)=__mol·L-1·min-1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）能说明上述反应达到平衡状态的是__（填编号）。

A.反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）

B.混合气体的压强不随时间的变化而变化

C.单位时间内生成1molH2，同时生成1molCH3OH

D.混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

（3）平衡时CO2的转化率为__%。

（4）平衡混合气体中CO2(g)和H2(g)的质量之比是__。

（5）第3分钟时v正(CH3OH)__第9分钟时v逆(CH3OH)（填“＞”、“＜”“=”或“无法比较”）。

13、如图是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置示意图，试分析实验并回答下列问题：

(1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是_______。铁粉腐蚀的速率由大到小的排列顺序为(用甲、乙、丙填写)_______。

(2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越_______(填“高”或“低”)越易腐蚀。

(3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电极反应式为_______。

(4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：_______(写出一点即可)。

14、反应 I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得：c(I2)=0.11mmol•L-1，c(H2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.77mmol•L-1。(1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

(1)该温度下，该反应的化学平衡常数 K=___________。

(2)相同温度下，按以下初始浓度进行实验：

① 反应向__________方向(填“正反应”或者“逆反应”)进行，结合计算说明理由：___________。

②该反应达到平衡时，容器中c(HI)=___________mmol•L-1，I2 的转化率是___________。

15、硫是生命的必需元素，在自然界的循环具有重要意义。

(1)火山口附近SO2与H2S反应会生成硫单质，其中SO2体现____________性(填“氧化”或“还原”)。

(2)大气中的SO2会形成硫酸型酸雨，相关反应的化学方程式是____________。

(3)土壤中的黄铁矿(主要成分为FeS2)在细菌的作用下发生转化。将该反应的化学方程式补充完整：____________

□FeS2+□____________+□____________□FeSO4+□H2SO4。

(4)结合化学平衡原理解释图中ZnS转化为铜蓝的原因：____________。

(5)大气中的水蒸气在紫外线作用下会转化为活泼的·OH(羟基自由基，“·”表示1个电子)。·OH可看作催化剂，将H2S转化为SO2，过程如下：

H2S·SHSOSO2

则第二步反应的方程式是____________。

16、铁、铜是日常生活中使用非常广泛的金属，也是人类很早就使用的金属，请回答下列问题：

(1)基态Cu的核外电子排布式为_______。

(2)酞菁与醋酸铜在N，N-二甲基甲酰胺溶剂中反应生成M，反应方程式如下：

①酞菁分子所含元素中电负性最小的是_______(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是_______。

②1mol M中含有_______mol配位键，M中碳原子的杂化方式为_______。

③相同条件下，CH3COOH和HCOOCH3的熔点较高的是_______(填化学式)，理由是_______。

(3)和的晶胞结构如图所示，两种晶胞中铁原子之间的最短距离相等，晶胞中铁原子形成的四面体或八面体间隙可溶入碳原子，从而形成两种间隙固溶体，即铁素体和奥氏体。晶胞内铁原子形成的间隙越大，其溶碳能力越强。

①已知奥氏体的强度和硬度比铁素体高，则碳溶于晶格间隙中形成的间隙固溶体称为_______。(填“铁素体”或“奥氏体”)。

②某间隙固溶体由每6个晶胞溶入1个碳原子形成，该间隙固溶体的化学式为_______；其密度_______。(设晶胞边长为a nm，NA为阿伏加德罗常数的值)