新竹2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、(1)0.7 mol H2O的质量为________________,其中含有________个水分子,氢原子的物质的量为_________。

(2)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中,含有分子数目最少的是____,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是____。

(3)2 mol的CO2与3 mol的SO3的分子数比是___________________;原子数比是____。

(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl-,此氯化物的摩尔质量为___________,该金属元素的相对原子质量为___________________。

6、己知H元素有多种同位素。

（1）有H、D ()、T()三种原子，各自可形成双原子分子H2、D2、T2。

①标准状况下，它们的密度之比为___________。

②相同物质的量的三种单质中，质子数之比为______________。

③同温同压下，1L各单质气体中所含电子数之比为__________。

（2）36gH2O与80gD2O的物质的量之比是__________，它们分別与Na反应时，所放出气体体积之比(同条件)是__________，质量之比是__________。

7、(1)氢键是微粒间的一种常见作用力，如存在于醋酸分子间()和硝酸分子内()等。已知邻氨基苯甲醛()的熔点为39℃，对氨基苯甲醛()的熔点为71℃，请说明对氨基苯甲醛的熔点比邻氨基苯甲醛高的原因___。

(2)请用一个化学方程式并结合适当的文字说明HClO、H2CO3和HCO酸性的强弱___。

8、（1）请你写出（NH4）2SO4的电离方程式：  ；

（2）请你写出工业上用电解饱和食盐水方法制取氯气的化学反应方程式：  ；

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量存在的是__。

①pH=1的溶液中：Fe2+、Al3+、HCO、MnO

②能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、NO、Cl-、NH

③含有大量OH-的无色溶液中：Na+、Cu2+、AlO、SiO

④常温下水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO

⑤有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH、SCN-、HCO

⑥滴加无色酚酞试液后变红色的溶液中：Na+、CO、K+、ClO-、AlO

10、（1）相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为___，所含氧原子的个数之比为____。

（2）相同条件下10mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体C，则C的化学式为____(用A、B表示)。

11、有反应①2H2O+Cl2+SO2===H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

针对上述两个反应回答下列问题：

(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为______，还原剂的还原性强弱顺序为_______。

(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量比为________。

(3)反应②中氯化氢表现出的性质是________(填字母)。

a．还原性　　b．酸性　　c．氧化性

(4) 指出反应②的氧化剂____，氧化产物___，用双线桥法标出反应②电子转移___。

12、下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。

①CH3CH2OH   ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖 ⑥HF ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 （11）Cu

13、为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：

请回答下列问题：

(1)试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是_________；

(2)试剂2为_________NaOH溶液，其作用是_________，使检验水解产物的实验得以顺利进行；发生反应的离子方程式为：_________；

(3)反应①的化学方程式为_________；

(4)为检验淀粉液是否已完全水解，取少量水解液于试管中，加入碘水，则证明淀粉未完全水解的现象是_________；

(5)如果实验过程中没有加入试剂2而直接加入试剂3，能否实现实验目的_________（填”能”或”否”）否，若不能，其原因是_________硫酸能溶解Cu（OH）2而使实验失败，最简单的改正措施是_________。

14、物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

（1）含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

（2）___________g H2O2所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等。

（3）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是____________。

（4）如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5gHCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_____________mol/L。

（5）同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

15、SO2是大气污染物之一，也是重要的化工原料。

(1)某温度下，反应 的能量变化如图A．根据反应自发性判断，反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)条件下可能有自发性，逆反应的活化能为___________。

(2)将0.1 mol O2和0.2 mol SO2通入一容积可变的容器中进行反应：。测得SO2的平衡转化率随温度、压强的变化如图B。

①p1___________(填“＞”“＜”或“=”)p2。

②若在300℃、压强为p2时，反应达到平衡，容器容积恰好为10 L，则此状态下反应的平衡常数K=___________。

③反应在t1时刻达到平衡后，在t2时刻速率发生如图C所示变化，此刻改变的反应条件可能是___________(填标号)。

A．加压 B．向体系中再通入一定量SO2

C．升高温度   D．加催化剂

(3)常温下，向1 L H2S的水溶液中缓慢通入SO2气体(忽略溶液体积的变化)，该溶液的pH与通入SO2气体的体积(标准状况)的关系如图D，则a=___________。

(4)用电解法处理CO2和SO2的混合污染气的原理如图所示，电解质为熔融碳酸盐和硫酸盐，通电一段时间后，Ni电极表面形成掺杂硫的碳积层，则与Ni电极相连的是电源的___________(填“正极”或“负极”)；阳极的电极反应式为___________。

16、顺铂的结构简式为，具有抗癌作用；反铂的结构简式为，无抗癌作用；碳铂的结构简式为。顺铂进入人体后，一个氯原子缓慢被水分子取代，形成[PtCl(NH3)2(H2O)]+。请回答下列问题

(1)下列说法正确的是______

A.碳铂分子中有一个手性碳原子

B.顺铂与反铂化学键类型相同，分子的化学性质相同

C.碳铂的中心原子铂的配位数为4

D.[PtCl(NH3)2(H2O)]+中H2O的H原子与Pt形成配位键

(2)顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有_______易溶于水，原因是_______。

(3)NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物通过化合反应形成配位键得到的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放出H2，并转化成化合物Y，Y是乙烯的等电子体。

①化合物X的结构式为_______(必须标明配位键)。

②化合物X、Y中N原子分别采取_______杂化和_______杂化。