常德2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+B（g）⇌ 2C(g)，开始时加入4molA、6molB、2molC，2min末测得C的物质的量是3mol。

（1）用A的浓度变化表示的反应速率是：________；

（2）在2min末，B的浓度为：___________；

（3）若改变下列一个条件，推测该反应速率发生的变化（填变大、变小、或不变）①升高温度，化学反应速率_____；②充入1molB，化学反应速率___；③将容器的体积变为3L，化学反应速率_________ 。

6、已知下列四种有机物：

A.乙烯         B.苯         C.乙醇         D.乙酸

(1)能作植物生长调节剂的是_____ (填字母序号)。

(2)在医疗上常用其75%的溶液作杀菌消毒剂的是______(填字母序号)。

(3)能使紫色石蕊试液变红的是________(填字母序号)。

(4)欲从碘水中萃取碘单质，选取的萃取剂为_____ ( 填字母序号)。

7、用系统命名法命名。

___。

8、下表是元素周期表短周期的一部分：

请按要求用化学用语回答下列问题：

（1）元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为___；

（2）用电子式表示元素④与元素⑥形成的化合物的形成过程___；

（3）比元素⑦的原子序数多17的元素在周期表的位置为___；

（4）写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式___，若将其溶于水，破坏了其中的___(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”)；

（5）元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出这两种化合物按物质的量之比4：1反应的离子方程式___。

9、现代社会应用最广泛的能源之一。

(1)某原电池装置如图所示：     

①负极反应是___________。

②电子由___________片通过导线流向___________片。(填化学式)

③一段时间后，溶液的pH___________。(填“增大”或“减小”)　　

④溶液中的H+向___________片移动。(填化学式)

(2)依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)+Cu(s)=Cu2＋(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示：

请回答下列问题：

①电极X的材料是___________(填化学式) ；正极上发生的电极反应式为___________；

②当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重___________ g

10、某实验组为研究“不同条件”对化学平衡的影响情况，进行了如下实验：一定条件下，向一个密闭容器中加入0.30molX、0.10molY和一定量的Z三种气体，甲图表示发生反应后各物质浓度（c）随时间（t）的变化〔其中t0～t1阶段c(Z)未画出〕。乙图表示化学反应速率（v）随时间（t）的变化，四个阶段都只改变一种条件（催化剂、温度、浓度、压强，每次改变条件均不同），已知t3～t4阶段为使用催化剂。

回答下列问题：

（1）若t1="5" min，则t0～t1阶段以X浓度变化表示的反应速率为v(X)=____________。

（2）在t2～t3阶段Y的物质的量减小，则此阶段开始时v正____v逆（填“>”、“=”或“<”）。

（3）t4～t5阶段改变的条件为____________，此阶段的平衡常数K =___________。

（4）t5～t6阶段容器内Z的物质的量共增加0.10 mol，在反应中热量变化总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式__________________________________________。在乙图Ⅰ～Ⅴ处平衡中，平衡常数最大的是____________________。

（5）若起始实验条件不变，重新向该容器中加入0.60 mol X、0.20 mol Y和0.080 mol Z，反应至平衡状态后X的转化率=________________。

11、（1）下列9种微粒：①NH2－；②－NH2；③Br－；④OH－；⑤－NO2；⑥－OH；⑦NO2；⑧CH3+；⑨－CH3中，属于官能团的有(填序号)________；能跟C2H5+ 结合生成有机物分子的微粒有(填序号)__________。

（2）根据烯、炔烃的命名原则，回答下列问题：

① 的名称是_________________________。

② 写出2-甲基-2-戊烯的结构简式_____________________________。

（3）某单烯烃与H2加成得到有机物CH3CH2CH2CH(CH3)C (CH3)3，则此烯烃的可能结构（考虑顺反异构）共有________种。

12、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)SO2有毒，且能形成酸雨，是大气主要污染物之一、石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。

石灰石膏法的吸收原理：

①

②

碱法的吸收原理：

将含的尾气通入足量的烧碱溶液中，请写出对应的离子方程式：_______。

(2)在石灰石膏法和碱法的基础上，科学家们又设计了双碱法，该法能实现物料循环利用上述方法中，实现循环利用的物质是_______，请用化学方程式表示在溶液中加入CaO后的反应原理：____。

(3)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：

；

。

①现有VL某NaOH溶液，能完全吸收和组成的大气污染物。所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为_______。

②若所得溶液中：9，则原混合气体中和NO的物质的量之比n：___。

13、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

(1)写出产生气体的化学方程式_______；

(2)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_____(答一种)；

(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。

①请完成此实验设计，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。

②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因__________。

14、化学反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030mol O2(g)注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.040 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2、O2的平衡转化率________。

15、某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。

实验步骤如下：

①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.

②连接好实验装置，检查装置的气密性．

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.

⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。

(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温

③读取量筒内液体的体积

这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

16、在庆祝中华人民共和国成立70周年的阅兵仪式上，最后亮相的DF-31A洲际战略导弹是我国大国地位、国防实力的显著标志。其制作材料中包含了Fe、Co、Ni、C等多种元素。请回答：

(1)基态铁的价电子排布式为___________，基态Ni原子的电子空间运动状态有___________种。

(2)Ni(CO)4常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测Ni(CO)4是___________分子(填“极性”或“非极性”)。

(3)实验室常用 KSCN溶液检验。

①与KSCN中与SCN-互为等电子体的非极性分子的化学式为___________

②SCN-中碳原子杂化类型为___________。

(4)配位化合物[Co(NH3)5Cl]Cl2中心原子Co的配位数为___________，配位原子为___________。1mol[Co(NH3)5Cl]Cl2中σ键___________mol。

(5)已知Ni可以形成多种氧化物，其中一种NixO晶体的晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷导致x=0.88，晶胞参数为a nm，则晶体密度为___________g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，只需列出表达式)。