锡盟2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

3、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率υ（H2）＝___。500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为___，图2是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）下列措施中不能使CO2的转化率增大的是___。

A．在原容器中再充入1molH2   B．在原容器中再充入1molCO2

C．缩小容器的容积 D．使用更有效的催化剂

E．将水蒸气从体系中分离出

（3）下列措施能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___。

A．升高温度   B．恒容充入1molHe

C．将水蒸气从体系中分离出   D．缩小容器容积，增大压强

E．恒压充入1molHe

6、下图为元素周期表中前 4 周期的表格。

甲是一种常见化合物，其化学式为 XC13。

（1）根据你所学知识，将 X 代表的元素符号，填在所给周期表的表格中对应的位置__________（只写出2 种即可）

（2）若将一种XC13水溶液蒸干、灼烧，得到红棕色粉末 X2O3，则含碳的 X 合金在潮湿的（中性环境）空气中发生电化腐蚀时的正极反应式为__________。

（3）若 X代表另一种金属单质，该单质可与（2）中所述的粉末发生反应，该反应可用于_____。（写出一种用途）；该元素的硫酸盐（约1 mol·L－1）和NaHCO3溶液（约1 mol·L－1）及起泡剂制成泡沫灭火剂。使用时发生的化学反应方程式是_______________________________，二者的体积比约是________。泡沫灭火器内的玻璃筒里盛 X 元素的硫酸盐溶液，为什么不能把它盛放在铁筒里________（用离子方程式解释）

7、现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

(1)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。

(2)已知t ℃时，Kw=1×10-13，则t ℃_______(填“＞”“＜”或“=”)25 ℃。

(3)25 ℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)=c(Cl-)，则溶液显_______(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______。

8、如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。

（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。

（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；

（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；

（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；

（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；

（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。

9、用一种试剂除去下列各物质中的杂质。

（1）除去CO2中混有的HCl：试剂_________，其所发生的离子方程式为：__________________________；

（2）除去Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

（3）除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：试剂_________，其所发生的离子方程式为：_________________；

10、下列微粒之间，属于同位素的是_______________，属于同素异形体的是_______________，属于同分异构体的是_______________，属于同一种物质的是：_______________。（填字母）

A．正丁烷和异丁烷  B．红磷和白磷  C．氕和氚  D．氯气和液氯 E．冰和干冰  F．乙醇和二甲醚  G．氧气和臭氧   H．13C和14C

11、某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

12、化学与人类生活生产密切相关。请按要求，回答下列问题：

(1)常温下，浓硝酸可储存在铝制容器中，因为铝表面发生了___________。

(2)防御新型冠状病毒感染性肺炎中，医用口罩起了很大作用，医用口罩中有一层熔喷无纺布，其主要成分是聚丙烯，这种物质属于___________(填“有机物”或“无机物”)。

(3)氨气可使湿润的红色石蕊试纸变___________色(填“无”或“蓝”)。

13、如图为制取无水氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末很容易吸水生成含结晶水的化合物。

(1)按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是(填仪器接口顺序)：

①接___________，___________接___________，___________接___________。___________

(2)烧瓶A发生反应的离子方程式为___________。

(3)容器D的作用是___________，容器E的作用是___________。

(4)A、B中的酒精灯应先点燃___________处(填“A”或“B”)的酒精灯。

(5)这套实验装置是否完整？___________(填“是”或“否”)；若不完整，还须补充什么装置？___________(若第一问填“是”，则此问不需要作答)。

14、某元素的同位素，它的氯化物XCl21.11g溶于水配成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL，恰好完全反应生成AgCl沉淀。。已知此核素的原子核内有20个中子，求：

（1）X的质量数是多少？。

（2）指出X元素在周期表中的位置。

（3）把少量X的单质放入水中，有何主要现象？写出有关化学方程式。

15、蛋白质是构成生物体内的基本物质，蛋白质的组成元素主要有氢、碳、氮、氧、硫，同时还有微量元素铁、锌等。回答下列问题：

(1)碳、氮、氧三元素的第一电离能由小到大的顺序为___(用元素符号表示)。 

(2)N 的立体构型是____形，与N互为等电子体的一种分子是____(填分子式)。 

(3)将足量的氨水逐滴地加入到CuSO4溶液中，先生成沉淀，然后沉淀溶解生成配合物[Cu(NH3)4]SO4，该配位化合物中的作用力为____。SO中的硫原子杂化方式为___。用价层电子对互斥理论解释SO的键角大于SO的原因是______。 

(4)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图。晶胞中与Zn原子距离最近的Te原子围成___体图形。与Te原子距离最近的Te原子有___个。若Zn与距离最近的Te原子间距为a pm，则晶体密度为___g·cm－3。

16、钼及其化合物正越来越多的受到人们的关注 ，其中钼酸钠(Na2MoO4)可溶于水，是一种重要的金属缓蚀剂；钼酸钙(CaMoO4)微溶于水，常用作钼合金添加剂；钼酸属于弱酸，微溶于水，常用于制取高纯同多酸盐。工业上利用辉钼矿(主要成分为MoS2)制备金属钼和钼酸钠晶体的流程如图所示。

回答下列问题：

(1)辉钼矿在空气中焙烧时，加入X是为了减少空气污染，焙烧后Mo元素以CaMoO4存在，则X是________；焙烧时发生反应的化学方程式为__________。

(2)已知25℃时，钼酸钙的Ksp＝1.6×10-5，则钼酸钙在该温度下的溶解度为_______g/100g水，但钼酸钙实际溶解度比计算值大许多，其原因是_______，操作2中得到的钼酸钠晶体中常混有Y，进一步提纯钼酸钠晶体的方法为__________。

(3)辉钼矿中MoS2含量测定：取辉钼矿0.2500g，经在空气中焙烧、操作1、操作2得到钼酸钠晶体0.1210g(Mr＝242g/mol)，辉钼矿中MoS2的质量分数不低于______%。

(4)操作3发生反应的离子方程式为_________________。

(5)用镍、钼作电极电解浓NaOH溶液制备钼酸钠(Na2MoO4)的装置如下图所示。b电极的材料为______(填“镍”或“钼”)，电极反应为___________。