大同2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

2、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、我国是个农业大国，农业是立国之本，化肥与农药的发展对农业起着巨大的推动作用。请回答下列问题：

(1)农作物生长过程中不可缺少的微量元素有、、、、等，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，是农作物体内营养物质形成和新陈代谢不可缺少的元素。常用铜肥是胆矾，在盐碱地（土壤）施用胆矾时宜将溶液_____________（填“喷在叶片上”或“随水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)农药波尔多液是一种常用的杀菌剂，常用配方为硫酸铜、熟石灰、水，三者按一定质量比混合，分析其防治病虫害的原因________________。

6、铜制印刷电路板蚀刻液的选择及再生回收是研究热点。

(1)用HCl-FeCl3溶液作蚀刻液

①该溶液蚀刻铜板时发生主要反应的离子方程式为__________.

②从废液中可回收铜井使蚀刻液再生。再生所用的试剂有Fe和______(填化学式)。

(2)用HCl-CuCl2溶液作蚀刻液蚀刻铜后的废液中含Cu+ 用下图所示方法可使蚀刻液再生并回收金属铜。

第一步BDD电极上生成强氧化性的氢氧自由基(HO·)：H2O-e-==HO·+H+： .

第二步HO·氧化Cu+实现CuCl蚀刻液再生：________(填离子方程式) .

(3)用碱性CuCl2溶液(用NH3·H2O-NH4Cl调节pH)作蚀刻液

原理为：CuCl2+ 4NH3·H2O==Cu(NH3)4Cl2+ 4H2O；Cu(NH3)4Cl2+Cu== 2Cu(NH3)2Cl

①过程中只须及时补充NH3·H2O和NH4Cl就可以使蚀刻液再生，保持蚀刻能力。蚀刻液再生过程中作氧化剂的是_________(填化学式) 。

②50℃，c(CuCl2)=2.5mol·L-1， pH对蚀刻速串的影响如图所示。适宜pH约为8.3~9.0，pH过小或过大，蚀刻速率均会减小的原因是______________.

7、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。

(1)WO3+3H2W+3H2O_____________、_____________；

(2)2HgO2Hg+O2↑______________、___________；

(3)H2O2+H2S=2H2O+S↓________________、_____________。

8、新切开的钠具有___色金属光泽，在空气中很快___，加热条件下钠先___，然后剧烈燃烧，火焰呈___色，生成___固体。除去氧化物薄膜的钠在滴加酚酞的水中的特征反应现象，填关键语即可（1）___ （2）___ （3）___（4）___ （5）___。

9、已知：①盐酸 ②CH3COOH ③漂白粉 ④Fe(OH)3 ⑤浓硫酸 ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2CO3 ⑧NaHCO3 ⑨CO ⑩CO2 ⑪液氯

其中，(1)属于混合物的是_________________________(填序号，下同)

(2)属于一元酸的是________________________

(3)属于强碱的是__________________________

(4)属于酸式盐的是________________________

(5)工业上制取③的化学方程式 ______________________

(6)向次氯酸钙溶液中通入少量⑩的化学方程式________________________________；对于该反应，下列说法正确的是________________(填字母)

a．该反应的类型属于化合反应

b．该反应说明次氯酸是一种弱酸

c．生活中常用此反应增强漂粉精的漂白能力

d．如果向该溶液中通入过量⑩，其反应方程式相同

10、了解变化和反应的本质就能更好地解决问题，是学生迁移与应用的能力外显。完成下列问题：

(1)某学生在实验室做金属钠实验时，未将剩余的钠及时放回试剂瓶，发现剩余的钠着火，他应该用___________来灭火，金属钠应保存在___________中。

(2)相同质量的钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，在相同条件下产生的氢气的体积由多到少的顺序为___________。

(3)某学习兴趣小组同学采集本地被化工厂污染的池塘水样1L，测得池塘水样中的，该学习兴趣小组采用生石灰处理池塘水样至中性，理论上需要生石灰___________g。

(4)在相同温度和压强下，容器A中的臭氧()和容器B中的氨气()所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是___________。

(5)汽车尾气治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，它能使一氧化碳跟一氧化氮反应生成可参与大气循环的无毒气体。请写出该反应的化学方程式：___________。

11、I．实验室以K2MnO4为原料，用两种方法制备高锰酸钾。已知：K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，溶液呈墨绿色，当溶液碱性减弱时易发生反应：3+2H2O=2+MnO2↓+4OH-。

(1)CO2法。实验装置如图。

①反应一段时间后，用玻璃棒蘸取溶液滴在滤纸上，仅有紫红色而没有绿色痕迹，由此可知___。

②停止通入CO2，过滤除去___(填化学式，下同)，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，抽滤得到KMnO4粗品。若CO2通入过多，产品中可能混有的杂质是___。

(2)电解法。实验装置如图。

①阳极的电极反应式为___，阴极产生的气体为___(填化学式)。

②与CO2法相比，电解法的主要优点是___(写一条)。，

(3)如用氨燃料电池电解溶液，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3+3O22N2+6H2O。则其负极反应式为___。

II．(4)若用钢铁(含Fe、C)制品盛裝NaClO溶液会发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化学腐蚀过程中的正极反应式为___。

(5)铁器深埋地下，也会发生严重的电化学腐蚀，原因是一种称为硫酸盐还原菌的细菌，能提供正极反应的催化剂，将土壤中的还原为S2-，试写出该电化学腐蚀的正极反应式___。

12、下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：

(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。

(2)Z的原子半径_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半径。

(3)Cl元素的非金属性比Z元素的_______(填“强”或“弱”)。

(4)Z元素的气态氢化物的化学式为_______。

(5)P(红磷)与P4(白磷)是由同种元素组成的不同种物质，二者互为_______(填“同素异形体”“同分异构体”或“同位素”)。

13、利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据设计要求回答：

（1）A装置中发生反应的离子方程式是______________________________；

（2）B装置有三种功能：①___________，②显示气流速度，③均匀混合气体；

（3）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式_________________________；

（4）D装置的石棉浸有KI溶液，其作用是_______________；

（5）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为__________；

（6）该装置中缺少尾气处理装置，尾气的主要成分为__________（选填序号）。

①CH4   ②CH3Cl   ③CH2Cl2   ④CHCl3 ⑤CCl4

14、利用相关知识填空（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）。

（1）标准状况下 11.2L NH3 中含_______个氨分子。

（2）物质的量相等的SO2 和 SO3 所含的氧原子数目之比为__________。

（3）4.8g CH4 中所含氢原子的物质的量为______________。

（4）12.4 g Na2R 含 Na+0.4 mol，则 Na2R 的摩尔质量为为_________________。

（5）标况下，一定量的 N2 与 22.4L CO 所含的分子数相等，则 N2 的质量为______。

15、因瓦合金是铁和镍的合金，由于其膨胀系数极小，又称不变合金，适合做测量元件。回答下列问题：

(1)在稀氨水介质中，Ni2+与丁二酮肟(分子式为C4H8N2O2)反应可生成鲜红色沉淀，其分子结构如图1所示，该结构中碳原子的杂化方式为______；比较键角：NH3______(填“大于”或“小于”)H2O。

(2)铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4。1molFe(CO)5分子中含有σ键数目为______；已知Ni(CO)4子为正四面体构型，下列溶剂能够溶解Ni(CO)4的是______(填字母)。

A.四氯化碳            B.苯          C.水        D.液氨

(3)某种铁晶体晶胞如图2，若铁原子半径为rpm，阿伏加德罗常数为NA，则该铁晶体的密度为______g•cm-3(列出算式，不必计算)。

16、（1）H2S中心原子的杂化类型为_________杂化 ，比较H2O 与H2S 分子的沸点， 其中沸点较高的是_____

（2）某种单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式， 信息如下：

则方式 I与方式 I I中原子配位数之比为 __________，晶体密度之比为________

（3）实验室配制 250 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4 溶液， 回答下列问题 。

① 所需的仪器除了需要玻璃棒、烧杯， 量筒之外 ，还需要________

② 通过计算，需要用量筒量取密度为 1.84 g/mL,质量分数为 98%的浓H2SO4的体积是_____mL,若量取浓硫酸时仰视，则最后所配成的稀硫酸的浓度________（填偏高、偏低或无影响）