济宁2025-2026学年第二学期期末教学质量检测试题(卷)高一化学

1、以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如图所示，下列有关说法正确的是

A．“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行

B．“浸取”时，可用无水乙醇代替水

C．“转化”反应中，通入CO2的目的是提供还原剂

D．“浓缩结晶”的目的是分离提纯KMnO4

2、下列实验合理的是(   )

A．A

B．B

C．C

D．D

3、Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素。它们的单质及其化合物之间有很多转化关系。下表所列物质不能按如图(“→”表示一步完成)关系相互转化的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、用图示装置及药品制备有关气体，其中能达到实验目的的是(       )

A．A

B．B

C．C

D．D

5、化学实验是化学学习的重要内容，根据你掌握的知识，完成下面内容。实验室需要配制0.1mol·L-1NaOH溶液230mL，请回答下列问题：

(1)用天平称取____gNaOH。配制过程中所需玻璃仪器除了胶头滴管和烧杯，还有____、____。

(2)溶解NaOH后的溶液需冷却到室温后方能转移。若趁热转移会使溶液的浓度_______(填“偏大”、或“偏小”)

6、羟基香茅醛是一种日化香料，主要用于配制柑桔、西瓜、樱桃等瓜果型香精，其结构简式如图所示。请回答下列问题：

（1）羟基香茅醛的分子式为___，按系统命名法写出其名称：___，其中含有的官能团有___。

（2）观察羟基香茅醛的结构简式，请判断该有机化合物不能发生的反应是__（填序号）。

A.酯化反应 B.加成反应   C.取代反应 D.水解反应 E.银镜反应

7、纯碱是一种重要的化工原料，目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题。

（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：___。

（2）写出“联合制碱法”中有关反应的化学方程式：_____________、___________。

（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同?________。

（4）“联合制碱法”是对“氨碱法”的改进，其相对优点有___________ (填字母序号)。

A. 提高了原料利用率

B. 降低了生产成本

C. 减少了环境污染

D. 减轻了对设备的腐蚀

（5）产品纯碱中常含有碳酸氢钠，如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，已知所取产品的质量为m1g，加热后所剩固体的质量为m2g，则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为__。

8、向Fe和Fe2O3组成的6.56 g混合物中加入100 mL某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成896mLH2(标准状况下)，若向反应后的溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不呈红色。求：

(1)原混合物中Fe2O3的质量分别为______，Fe的质量为________。

(2)原盐酸的物质的量浓度____________。

9、某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)写出该反应的化学方程式___________。

(2)反应开始至2min时用X的浓度变化表示的平均反应速率v(X)= ___________。

10、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、100g16.0%的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4的质量分数为12.20%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

（1）电源的N端为___________极。

（2）电极b上发生的电极反应式为___________

（3）电极b上生成的气体在标准状况下的体积。___________。

11、准确掌握化学基本概念和研究方法是学好化学的重要手段。按要求回答下列问题：

(1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：

每组分类均有错误，其错误的物质分别是___________、___________(填化学式)。

(2)有以下物质：

①熔融氯化钠   ②铝   ③乙醇   ④氨水   ⑤氯化氢气体   ⑥固体

i．其中能导电的是___________(填序号，下同)；属于非电解质的是___________；属于电解质的是___________；属于混合物的是___________。

ii．写出物质⑥溶于水时的电离方程式：___________。

(3)关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是___________(填字母)。

A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的是盐

D．酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性，盐溶液一定显中性

12、1，2-二溴乙烷在常温下是无色液体，密度是2.18g/cm3，沸点是131.4℃，熔点是9.79℃，不溶于水，易溶于醇、丙酮等有机溶剂．在实验室可用如图所示装置来制备1，2-二溴乙烷．其中试管c中装有浓溴水．

(1)写出制备1，2-二溴乙烷的化学方程式__________________________________；该反应属于______

反应(填反应类型)；

(2)安全瓶a可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管c是否发生堵塞．如果发生堵塞，a中的现象是：____________________；

(3)容器b中NaOH溶液的作用是____________________；

(4)将试管c置于冷水中的目的是____________________；

(5)容器d中NaOH溶液的作用是____________________，所发生反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

13、氯是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。请按要求回答：

(1)仪器A的名称为____________；B中饱和食盐水的作用是_________________。

(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式__________________________。

(3)广口瓶C、E中的有色布条褪色的是_____（填“C”或“E”）。

(4)装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是（________）

A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和CaCl2

(5)烧杯G的作用是处理尾气。请写出G中反应的离子方程式_________________。

(6)将Ⅰ中的反应产物溶于水配成溶液，请设计简单的实验方案证明该溶液中主要阳离子的存在：______________________________________。

14、向500 mL NaOH溶液中投入10.8 g Al，二者恰好完全反应，请计算：

（1）Al的物质的量。

（2）参加反应的NaOH的物质的量和原溶液中溶质的物质的量浓度。

（3）在标准状况下生成H2的体积。

15、氯化亚砜(SOCl2)具有很强的氯化能力和脱水能力，在有机合成中具有重要的应用。工业上用硫酸厂尾气中的 SO2 与 SCl2、Cl2 为原料合成 SOCl2，反应如下：

①SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)   ΔH=-471.7 kJ·mol-1

②SCl2(g)+SO2Cl2g)2SOCl2(g)   ΔH=-5.6 kJ·mol-1

回答下列问题：

(1)该条件下，由 SO2(g)、Cl2(g)和 SCl2(g)，制备 1 mol SOCl2(g)放出的热量为___kJ。

(2)一定条件下，在 5 L 的恒容密闭容器中通入一定量的 SO2、SCl2 与 Cl2，反应 4min 后达到平衡。若初始压强为 p0，反应过程中容器内总压强(p)随时间(t)变化如下图所示(平衡时温度与初始温度相同)。

容器内各组分物质的量如下表。

I．0-1 min 容器内压强增大的原因为 ___。

II．反应①、②达平衡时，SCl2 的平衡转化率为 ___ 。

III．K 为平衡常数，pK=-lgK，该温度下，反应Ⅱ的 pK =___(保留两位有效数字，lg2 = 0.30)。

(3)常温下，将 SO2 通入到 NaOH溶液中，充分反应后得到 a mol·L-1 的 NaHSO3 溶液，该溶液的 pH=5的电离常数约为 ___(用含 a 的式子表示)。

(4)Fe 的纳米颗粒具备优于零价单质的一些新性能，可有效降解多种环境污染物。下图是利用原电池原理除去酸性废水中三氯乙烯的过程，请写出该装置的正极反应式___________。

16、海水是资源宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。完成下列填空：

(1)氯原子最外层电子的电子排布式是_______，与电子排布式相比，轨道表示式增加了对核外电子运动状态中_______描述。氯元素所在的周期中，简单离子中氧化性最强的是_______。

(2)碘在周期表中的位置是_______。

(3)、、的稳定性越来越弱，请从物质结构的角度解释。_______

(4)是一种与性质相似的气体，在中C显价，N显价，氮元素显负价的原因_______，该分子中每个原子都达到了8电子稳定结构，写出的电子式_______。

(5)常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为、的药片，能快速溶于水，得到溶液，同时溶液中可以检测到的存在，写出该反应的离子方程式_______。

(6)室温下，50mL溶有0.1mol的氯水中滴加的溶液amL，当时，溶液中存在关系式：_______(填“大于”、“小于”、“等于”)